Question

【題目】下列五種短周期元素的某些性質(zhì)如表所示(其中只有W，Y、Z為同周期元素)。

元素代號	X	W	Y	Z	Q
原子半徑(×10－12 m)	37	64	66	70	154
主要化合價	＋1	－1	－2	＋5、－3	＋1

下列說法正確的是( )

A．由Q與Y形成的化合物中只存在離子鍵

B．Z與X之間形成的化合物具有還原性

C．由X、Y、Z三種元素形成的化合物，其晶體一定是分子晶體

D．Y與W形成的化合物，Y顯負價

Answer 1

【答案】B

【解析】試題分析：原子的電子層數(shù)越大，其原子半徑越大，同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，在短周期元素中，元素的最高正化合價與其族序數(shù)相等，最低負化合價=族序數(shù)-8，根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，X的原子半徑最小，且其正化合價為+1，則X位于第IA族；W、Y、Z為同周期元素，根據(jù)其化合價知，W為第ⅦA族、Y為第ⅥA族、Z為第VA族元素，Q為第IA族元素，其原子半徑最大，且為短周期元素，所以Q是Na元素，W、Y、Z都屬于第二周期元素，所以W是F元素、Y是O元素、Z是N元素，X原子半徑小于W，所以X是H元素。A．Y是O元素、Q是Na元素，二者能形成Na2O、Na2O2，Na2O中只存在離子鍵，Na2O2中存在離子鍵和共價鍵，故A錯誤；B．Z與X之間形成的化合物是NH3，氨氣中N元素處于最低價態(tài)，所以氨氣具有還原性，故B正確；C．由H、O、N三種元素形成的化合物，其晶體不一定是分子晶體，如硝酸銨為離子晶體，故C錯誤；D．OF2中F元素顯-1價、O元素顯+2價，故D錯誤；故選B。