16．下列變化中，需要加入氧化劑的是（　�。�
A．Cu2+→CuB．HCl→H2C．Fe2O3→FeD．FeCl2→FeCl3

分析 需要加入氧化劑，則選項中為還原劑的反應，還原劑中某元素的化合價升高，以此來解答．

解答 解：A．Cu2+→Cu中，Cu元素的化合價降低，需要加還原劑，故A不選；
B．HCl→H2中，H元素的化合價降低，需要加還原劑，故B不選；
C．Fe2O3→Fe中，F(xiàn)e元素的化合價降低，需要加還原劑，故C不選；
D．FeCl2→FeCl3中，F(xiàn)e元素的化合價升高，需要加氧化劑，故D選；
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應，把握元素的化合價變化及氧化還原反應中基本概念為解答的關鍵，側重氧化劑、還原劑的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．對于以下的轉化過程，要加入氧化劑才能夠實現(xiàn)的是（　�。�
A．O2→H2OB．Fe2+→Fe3+C．H2SO4→CuSO4D．HNO3→NO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．已知6.0g NaOH和6.4g S混合后加熱，恰好發(fā)生如下反應：aNaOH+bS→cNa2Sx+dNa2S2O3+eH2O，則x的值為（　　）
A．1B．2C．3D．4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列敘述正確的是（　�。�
A．同溫同壓下，相同體積的物質，其物質的量一定相等
B．任何條件下，等物質的量的甲烷和一氧化碳所含的分子數(shù)一定相等
C．1L一氧化碳氣體一定比1L氧氣的質量小
D．相同條件下的一氧化碳氣體和氨氣，若體積相等，則原子數(shù)一定相等

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．在一定溫度下，向冰醋酸中加水稀釋，溶液導電能力變化情況如圖所示，回答下列問題．
（1）“O”點時液體不能導電，說明醋酸中不含離子鍵（填“含有”或“不含”）．
（2）a、b、c三點醋酸電離程度由大到小的順序為c＞b＞a；a、b、c三點對應的溶液中c（H+）最大的是b．
（3）要使c點溶液中c（CH3COO-）增大而c（H+）減小，可采取的兩種措施是加入Zn，NaOH或CH3COONa
（4）若實驗測得c點處溶液中c（CH3COOH）=0.1mol•L-1，c（CH3COO-）=0.001mol•L-1，則該條件下CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.0×10-5．
（5）在稀釋過程中，隨著醋酸濃度的降低，下列始終保持增大趨勢的量是BD
A．c（H+）            
B．H+個數(shù)
C．CH3COOH分子數(shù)           
D.$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．氨基甲酸銨（NH2COONH4）是一種白色固體，易分解、易水解，可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等．某化學興趣小組模擬工業(yè)原理制備氨基甲酸銨，反應的化學方程式如下：
2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H＜0
（1）如用如圖裝置A制取氨氣，你所選擇的試劑是．

（2）制備氨基甲酸銨的裝置B如圖所示，把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中．當懸浮物較多時，停止制備．
注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質．
①發(fā)生器用冰水冷卻的原因是：降溫提高反應物轉化率（或促進反應正向進行）、防止（因反應放熱造成）產物分解．液體石蠟鼓泡瓶的作用是：通過觀察氣泡，調節(jié)NH3與CO2通入比例．
②從反應后的混合物中分離出產品，為了得到干燥產品，應采取的方法是c（填寫選項序號）．
a．常壓加熱烘干    b．高壓加熱烘干    c．真空40℃以下烘干
③尾氣處理裝置如圖C所示．
雙通玻璃管的作用：；濃硫酸的作用：吸收多余氨氣、防止空氣中水蒸氣進入反應器使氨基甲酸銨水解．
（3）取因部分變質而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品11.73g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測得質量為15.00g．
則樣品中氨基甲酸銨的物質的量分數(shù)為80%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．用KMnO4氧化密度為1.19g•cm-3，溶質質量分數(shù)為36.5%的HCl溶液．反應方程式如下：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O  （寫出計算過程）
（1）15.8gKMnO4能使多少克HCl被氧化？
（2）若Cl2在標準狀況下的密度為3.17g•L-1，則產生的Cl2 在標準狀況下的體積為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、ClO-
B．0.1mol•L-1Na2CO3 溶液：K+、Ba2+、NO3-、Cl-
C．0.1mol/LFeCl3溶液中：Al3+、NH4+、SCN-、SO42-
D．使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．已知：相關物質的溶度積常數(shù)見表：
物質Cu（OH）2Fe（OH）3CuClCuI
Ksp2.2×10-202.6×10-391.7×10-71.3×10-12
現(xiàn)有某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl2，為得到純凈的CuCl2•2H2O晶體，按如圖步驟進行提純：

（1）最適合作氧化劑X的是C（填字母），加入X的目的是將Fe2+氧化成Fe3+，便于生成沉淀與Cu2+分離．
A．K2Cr2O7　    B．NaClO　　     C．H2O2　       　D．KMnO4
加入的物質Y是CuO、Cu（OH）2、CuCO3、Cu2（OH）2CO3（填化學式），調至溶液pH=4，使溶液中的Fe3+轉化為Fe（OH）3沉淀，此時溶液中的c（Fe3+）=2.6×10-9mol/L．過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結晶，可得到CuCl2•2H2O晶體．
（2）某學習小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2•2H2O晶體的試樣（不含能與I-發(fā)生反
應的氧化性雜質）的純度，過程如下：取0.36g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應，生成白色沉淀．用0.1000mol•L-1Na2S2O3標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液20.00mL．（I2+2S2O32-═S4O62-+2I-）
①可選用淀粉溶液作滴定指示劑．
②CuCl2溶液與KI反應的離子方程式為2Cu2++4I-=2CuI↓+I2．
③該試樣中CuCl2•2H2O的質量百分數(shù)為95%．（請寫出計算過程）

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