1．25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．酸性溶液中：Na+、K+、MnO4-、CO32-
B．堿性溶液中：Na+、ClO-、SO42-、I-
C．0.1mol•L-1NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-
D．0.1mol•L-1FeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-

分析 A．碳酸根離子與酸性溶液中的氫離子反應(yīng)；
B．次氯酸根離子能夠氧化碘離子；
C．四種離子之間不發(fā)生反應(yīng)，都不與碳酸氫銨反應(yīng)；
D．鐵離子與硫氰根離子反應(yīng)生成絡(luò)合物硫氰化鐵．

解答 解：A．酸性溶液中存在大量氫離子，CO32-與氫離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．ClO-、I-之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．K+、Na+、NO3-、Cl-之間不反應(yīng)，NH4HCO3都不與反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故C正確；
D．Fe3+、SCN-之間反應(yīng)生成硫氰化鐵，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 Fe3+和 SCN-）等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-；試題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．硫酸廠有一輛已存放過(guò)濃硫酸的鐵槽車(chē)．某新工人違反規(guī)程，邊吸煙邊用水沖洗，結(jié)果發(fā)生了爆炸事故．下列引起爆炸的原因中正確的是（　�。�
A．濃硫酸遇明火爆炸
B．濃硫酸遇水發(fā)熱爆炸
C．鐵與水反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣接觸空氣遇明火爆炸
D．稀釋后的硫酸與鐵反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣接觸空氣遇明火爆炸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．氣象環(huán)境報(bào)告中的“PM2.5”是對(duì)一種新分子的描述
B．長(zhǎng)期使用硫酸銨（NH4）2SO4化肥會(huì)使土壤酸化
C．“玉兔號(hào)”月球車(chē)太陽(yáng)能電池帆板的材料是二氧化硅
D．高鐵車(chē)廂采用的鋁合金材料強(qiáng)度大、質(zhì)量輕，不與氧氣反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列電離方程式正確的是（　�。�
A．NaHS 溶于水：NaHS═Na++HS-   HS-?H++S2-
B．（NH4）2SO4溶于水：（NH4）2SO4?2NH4++SO42-
C．磷酸溶于水中：H3PO4═3H++PO43-
D．Al（OH）3的電離：Al（OH）3=Al3++3OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：Ba2++SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓
B．向10mL1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入5mL1mol/L鹽酸：2H++CO${\;}_{3}^{2-}$═CO2↑+H2O
C．將過(guò)量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3•H2O═HSO${\;}_{3}^{-}$+NH${\;}_{4}^{+}$
D．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+2H++NO${\;}_{3}^{-}$═Ag++NO↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．以下對(duì)核外電子運(yùn)動(dòng)狀況的描述正確的是（　�。�
A．電子的運(yùn)動(dòng)與行星相似，圍繞原子核在固定的軌道上高速旋轉(zhuǎn)
B．能量低的電子只能在s軌道上運(yùn)動(dòng)，能量高的電子總是在f軌道上運(yùn)動(dòng)
C．能層序數(shù)越大，s原子軌道的半徑越大
D．在同一能級(jí)上運(yùn)動(dòng)的電子，其運(yùn)動(dòng)狀態(tài)可能相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．碳、氫、氟、氮、硅等非金屬元素與人類(lèi)的生產(chǎn)生活息息相關(guān)．回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出硅原子的電子排布式1s22s22p63s23p1．C、Si、N的電負(fù)性由大到小的順序是N＞C＞Si．
（2）氟化氫水溶液中存在氫鍵有4種．
（3）科學(xué)家把C60和K摻雜在一起制造了一種富勒烯與鉀的化合物，該物質(zhì)在低溫時(shí)是一種超導(dǎo)體，其晶胞如右圖所示，該物質(zhì)中K原子和C60分子的個(gè)數(shù)比為3：1．
（4）繼C60后，科學(xué)家又合成了Si60、N60．請(qǐng)解釋如下現(xiàn)象：熔點(diǎn)：Si60＞N60＞C60，而破壞分子所需要的能量：N60＞C60＞Si60，其原因：由于結(jié)構(gòu)相似的分子晶體的相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力（或范德華力）越強(qiáng)，熔化所需的能量越多，故熔點(diǎn)是Si60＞N60＞C60；而破壞分子需斷開(kāi)化學(xué)鍵，元素電負(fù)性越強(qiáng)其形成的化學(xué)鍵越穩(wěn)定，（或成鍵電子數(shù)越多，成鍵原子半徑越�。⿺噫I所需能量越多，故破壞分子需要的能量順序?yàn)镹60＞C60＞Si60．
（5）Co3+有多種配合物，如Co（CN）63-、Co（NH3）4Cl2+ 等．銠（Rh）與鈷屬于同族元素，某些性質(zhì)相似．現(xiàn)有銠的某鹽組成為CsRh（SO4）2•4H2O，易溶解于水，向其水溶液中加入一定濃度的BaCl2溶液，無(wú)沉淀生成．請(qǐng)寫(xiě)出該鹽溶解于水后的電離方程式：CsRh（SO4）2•4H2O=Cs++[Rh（SO4）2（H2O）4]-．
（6）氧化鎂的晶格能大于氧化鈣（填“大于”、“小于”），由巖漿晶出規(guī)則可推測(cè)氧化鈣　后從巖漿中析出．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．某濃度的氨水中存在下列平衡：NH3•H2O?NH${\;}_{4}^{+}$+OH-，若想增大NH${\;}_{4}^{+}$的濃度，而不增加OH-的濃度，應(yīng)采取的措施是（　�。�
①適當(dāng)升高溫度  ②加入NH4Cl固體  ③通入NH3  ④加入少量鹽酸．
A．①②B．②③C．③④D．②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．麻黃素又稱黃堿，是我國(guó)特定的中藥材麻黃中所含的一種生物堿．經(jīng)我國(guó)科學(xué)工作者研究發(fā)現(xiàn)其結(jié)構(gòu)如圖：
①麻黃素中含氧官能團(tuán)的名稱是羥基，屬于醇類(lèi)（填“醇”或“酚”）．
②下列各物質(zhì)：

與麻黃素互為同分異構(gòu)體的是D（填序號(hào)，下同），C互為同系物．

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