8．下列電離方程式或水解方程式中，錯誤的是（　　）
A．Na2CO3+2H2O?H2CO3+2NaOHB．NH3•H20?NH4++OH-
C．CH3COOH?H++CH3COO-D．Na2SO3+H2O?NaHS03+NaOH

分析 A．碳酸根為多元弱酸根離子，分步水解；
B．NH3•H20為弱酸，存在電離平衡，用可逆符號連接，電離出銨根離子和氫氧根離子；
C．CH3COOH為弱電解質(zhì)，不完全電離，電離出乙酸根離子和氫離子，用可逆符號連接；
D．亞硫酸根離子為多元弱酸根離子，分步水解，第一步水解生成亞硫酸氫根離子；

解答 解：A．碳酸根為多元弱酸根離子，以第一步水解為主，水解方程式為Na2CO3+H2O?NaHCO3+NaOH，故A錯誤；
B．NH3•H20為弱酸，電離出乙酸根離子和氫離子，NH3•H20?NH4++OH-，故B正確；
C．CH3COOH為弱電解質(zhì)，電離出乙酸根離子和氫離子，CH3COOH?H++CH3COO-，故C正確；
D．亞硫酸根離子為多元弱酸根離子，第一步水解生成亞硫酸氫根離子Na2SO3+H2O?NaHS03+NaOH，故D正確；
故選A．

點評 本題考查了電離方程式、水解反應(yīng)的離子方程式的書寫，明確電解質(zhì)的強弱、鹽類水解的規(guī)律是解題關(guān)鍵，題目難度不大，注意對基礎(chǔ)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．乙炔是一種重要的有機化工原料，以乙炔為原料在不同的反應(yīng)條件下可以轉(zhuǎn)化成以下化合物．完成下列各題：

（1）正四面體烷的分子式為C4H4；二氯苯的結(jié)構(gòu)有3種．
（2）關(guān)于乙烯基乙炔分子的說法錯誤的是CD
A．1摩爾乙烯基乙炔能與3摩爾Br2發(fā)生加成反應(yīng)
B．乙烯基乙炔分子內(nèi)含有兩種官能團
C．等質(zhì)量的乙烯基乙炔與正四面體烷完全燃燒時的耗氧量不相同
D．乙烯基乙炔既是乙烯的同系物又是乙炔的同系物
（3）寫出與環(huán)辛四烯互為同分異構(gòu)體且屬于芳香族化合物的分子的結(jié)構(gòu)簡式：
（4）寫出與苯互為同系物且一氯代物只有兩種的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式（舉兩例）：、．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．①丁烷；②2-甲基丙烷；③戊烷；④2-甲基丁烷；⑤2，2-二甲基丙烷．其沸點由高到低排列順序正確的是（　�。�
A．①②③④⑤B．⑤④③②①C．③④⑤①②D．②①⑤④③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列敘述中，錯誤的是（　�。�
A．離子化合物中可能含有非極性鍵
B．原子晶體中分子間作用力越強，熔點越高
C．原子晶體中可能含有非極性鍵
D．氯化鈉晶體熔化時離子鍵發(fā)生斷裂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．已知C3N4晶體具有比金剛石更大的硬度，且原子間均以單鍵結(jié)合．下列關(guān)于該晶體的說法不正確的是（　�。�
A．C3N4晶體是原子晶體
B．C3N4晶體中，C-N鍵的鍵長比金剛石中的C-C鍵的鍵長要短
C．C3N4晶體中每個C原子連接4個N原子，而每個N原子連接3個C原子
D．C3N4晶體中微粒間通過離子鍵結(jié)合

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．某學(xué)校實驗小組同學(xué)欲探究溫度對化學(xué)平衡的影響，做如下實驗：
如圖所示，燒瓶A、B中裝有相同濃度的NO2和N2O4的混合氣體，中間用止水夾K夾緊，燒杯甲中盛放100mL 6mol•L-1的鹽酸，燒杯乙中盛放100mL冷水，兩燒杯液體溫度相同，現(xiàn)向燒杯甲的溶液中放入25gNaOH固體，同時向燒杯乙中放入25g NH4NO3固體，攪拌使之溶解．
（1）寫出燒瓶中存在的反應(yīng)的化學(xué)方程式2NO2?N2O4，實驗前燒瓶中的氣體呈紅棕色色．
（2）請將該題中探究題目補充完整溫度對化學(xué)平衡的影響．
（3）分別向甲、乙燒杯中加入NaOH固體和NH4NO3固體后，某同學(xué)又用溫度計測量燒杯中液體的溫度，發(fā)現(xiàn)甲中溫度升高，乙中溫度降低，原因是甲中NaOH溶解放熱，中和HCl也放熱，使溶液的溫度升高；乙中NH4NO3溶解吸熱，使溶液的溫度降低．同時發(fā)現(xiàn)A中氣體顏色變深，B瓶中氣體顏色變淺．
（4）由此，該小組同學(xué)得出結(jié)論是：溫度使化學(xué)平衡移動．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．取一定量的CH4與一定量的O2混合點燃，生成CO、CO2和H2O（g）的混合物49.6g，將燃燒產(chǎn)物通過無水CaCl2，CaCl2的質(zhì)量增加25.2g，則混合氣體中CO的質(zhì)量為11.2g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．利用生產(chǎn)磷銨[（NH4）3P04]排放的廢渣磷灰石[（Ca3（P04）2）]制取硫酸并聯(lián)產(chǎn)水泥的工藝流程如下：

（1）D操作a的名稱過濾，實驗室中進行此操作時用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯
（2）在實驗室中操作b包括蒸發(fā)結(jié)晶、冷卻結(jié)晶．
（3）干燥機中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CaSO4•2H2O+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2CaO+2SO2↑+CO2↑+4H2O．
（4）水泥常用做建筑材料，是利用了水泥的水硬性性質(zhì)．
（5）SO2的催化氧化反應(yīng)為2SO2（g）十02（g）?2S03（g）．實驗測得壓強及溫度對S02轉(zhuǎn)化率的影響如下表（原料氣各成分的體積分數(shù)為SO2：7%、02：11%、N2：82%）．
壓強/Mpa
轉(zhuǎn)化率/%
溫度/℃		0.10.5110
40099.299.699.799.9
50093.596.997.899.3
60073.785.889.596.4
①實際生產(chǎn)中，S02的催化氧化反應(yīng)是在常壓、400℃-500℃條件下進行．采用常壓的主要原因是常壓下SO2的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，且增大壓強時SO2的轉(zhuǎn)化率提高不多，但成本增加較多；該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)大小關(guān)系是：K（400℃）＞K（500℃）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②催化氧化時使用熱交換器的原因是移去反應(yīng)中放出的熱量，使反應(yīng)后的氣體降溫并預(yù)熱未反應(yīng)的氣體．
（6）制硫酸所產(chǎn)生的尾氣除了含有N2、02外，還含有SO2、微量的S03和酸霧．下列能用于測定硫酸尾氣中SO2含量的試劑組是CD．（填寫相應(yīng)字母）
a、NaOH溶液、酚酞試液  b、Na2CO3溶液、酚酞試液 c、碘水、淀粉溶液  d、KMn04溶液、稀硫酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．現(xiàn)有AlCl3和MgSO4的混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液得到的沉淀的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，則原溶液中Cl-、SO42-的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．1：1B．2：3C．3：2D．6：1

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