13．某溶液中只可能含有下列離子中的某幾種：K+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、AlO2-，分別取樣：①用pH計(jì)測(cè)試，溶液顯弱酸性；②加氯水和CCl4振蕩后靜置，下層呈無(wú)色．為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子是（　�。�
A．Ba2+B．SO42-C．K+D．NH4+

分析 ①用pH計(jì)測(cè)試，溶液顯弱酸性，則一定不含AlO2-，且Ba2+、SO42-不能共存；
②加氯水和CCl4振蕩后靜置，下層呈無(wú)色，則一定不含I-，
由電荷守恒可知，一定存在陰離子為SO42-，則原溶液不存在Ba2+，
因溶液為弱酸性可知，含陽(yáng)離子一定為NH4+，以此來(lái)解答．

解答 解：①用pH計(jì)測(cè)試，溶液顯弱酸性，則一定不含AlO2-，且Ba2+、SO42-不能共存；
②加氯水和CCl4振蕩后靜置，下層呈無(wú)色，則一定不含I-，
由電荷守恒可知，一定存在陰離子為SO42-，則原溶液不存在Ba2+，
因溶液為弱酸性可知，含陽(yáng)離子一定為NH4+，則還需檢驗(yàn)的離子為K+，利用焰色反應(yīng)，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握離子反應(yīng)、離子共存、鹽類水解為本題的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意電荷守恒的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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15．A、B是高一所學(xué)的兩種化合物，其焰色反應(yīng)均呈黃色，C、D、E、F、G、H、J、K也是常見(jiàn)的物質(zhì)，其中F單質(zhì)所含元素在地殼中含量排在第三位，有關(guān)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件均己略去）．
回答下列問(wèn)題：
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（2）寫(xiě)出過(guò)量無(wú)色氣體E和K+H2O轉(zhuǎn)化為H的化學(xué)反應(yīng)方程式NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3
（3）寫(xiě)出J→K的離子反應(yīng)方程式Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
（4）若2molG完全電解后所得到的F與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為134.4L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．常溫下，溶液的pH最大的是（　�。�
A．0.02mol•L-1氨水與水等體積混合后的溶液
B．pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合后的溶液
C．0.02mol•L-1鹽酸與0.02mol•L-1氨水等體積混合后的溶液
D．0.01mol•L-1鹽酸與0.03mol•L-1氨水等體積混合后的溶液

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1．從甜橙的芳香油中可分離得到一種化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列有關(guān)該化合物的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．可發(fā)生1，4-加成
B．與新制的Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)后得到飽和羧酸
C．1mol該有機(jī)物最多與含5molBr2的溴水發(fā)生加成
D．與H2反應(yīng)時(shí)一定可得到飽和一元醇

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8．為測(cè)定某混合溶液中CuSO4和Na2SO4的物質(zhì)的量濃度，取兩份20.00mL溶液，第一份加入過(guò)量BaCl2溶液，產(chǎn)生6.99g沉淀；第二份加入過(guò)量的NaOH溶液，產(chǎn)生0.98g沉淀，求CuSO4和Na2SO4的物質(zhì)的量濃度（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．

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18．已知：NaHA溶液顯堿性，則H2A的電離方程式為H2A?HA-+H+，HA-?A2-+H+，該鹽溶液中的電荷守恒式為c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+2c（A2-）+c（OH-），從物料守恒角度看，c（Na+）=c（HA-）+c（A2-）+c（H2A），該鹽溶液中存在如下關(guān)系嗎？C（H+）+c（H2A）=c（OH-）+c（A2-）存在（填存在或不存在）

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3．下列敘述正確的是（　�。�
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