乙醇汽油含氧量達(dá)35%,使燃料燃燒更加充分,使用車(chē)用乙醇汽油，尾氣排放的CO
和碳?xì)浠衔锲骄鶞p少30%以上,有效的降低和減少了有害的尾氣排放。但是汽車(chē)使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放，對(duì)NOx的有效消除成為環(huán)保領(lǐng)域的重要課題。NOx排入空氣中，形成酸雨，造成空氣污染。NOx中有一種紅棕色氣體，其溶于水的方程式是       。
（2）已知NO2和N2O4的結(jié)構(gòu)式分別是  和  。

物質(zhì)
NO2
N2O4
化學(xué)鍵
    N＝O
N—N
 N＝O
鍵能（kJ/mol）
466
167
438
      寫(xiě)出NO2轉(zhuǎn)化N2O4的熱化學(xué)方程式       。
（3）研究人員在汽車(chē)尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化劑，可有效降低NOx的排放。
①寫(xiě)出用CO還原NO生成N2的化學(xué)方程式       。
②在實(shí)驗(yàn)室中模仿此反應(yīng)，在一定條件下的密閉容器中，測(cè)得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況和n (NO)/n(CO)比例變化情況如下圖。

為達(dá)到NO轉(zhuǎn)化為N2的最佳轉(zhuǎn)化率，應(yīng)該選用的溫度和n(NO)/n(CO)比例分別為       、       ；該反應(yīng)的?H       0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（4）用 CxHy(烴)催化還原NOx也可消除氮氧化物生成無(wú)污染的物質(zhì)。CH4與NO 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為       。

（1）3NO2+H2O=2HNO3+NO 
（2）2NO2(g) = N2O4(g)   ?H＝－55 kJ/mol
（3）① 2CO+2NON2+2CO2 
②900K； n(NO)/n(CO)=1∶1；＞
（4）CH4+4NO2N2+CO2+2H2O   

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2013年初，霧霾天氣多次肆虐天津、北京等地區(qū)。其中，燃煤和汽車(chē)尾氣是造成空氣污染的原因之一。
（1）汽車(chē)尾氣凈化的主要原理為：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g)�！鱄＜0
①該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式                        
②若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是               （填代號(hào)）。

（2）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問(wèn)題。
煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染。
已知：CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)　△H＝－867 kJ/mol
2NO2(g)N2O4(g)  △H＝－56.9 kJ/mol
H2O(g) ＝ H2O(l)  ΔH ＝ －44.0 kJ／mol
寫(xiě)出CH4催化還原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的熱化學(xué)方程式：                             。
（3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率。下圖是利用甲烷燃料電池電解100mL1mol/L食鹽水,電解一段時(shí)間后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣2.24L（設(shè)電解后溶液體積不變）.
①甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：                                          。
②電解后溶液的pH=        (忽略氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng))
③陽(yáng)極產(chǎn)生氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是       L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

SNCR－SCR是一種新型的煙氣脫硝技術(shù)(除去煙氣中的NOx），其流程如下：

（1）反應(yīng)2NO＋2CO2CO2＋N2能夠自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH       0（填“＞”或“＜”）。
（2）SNCR－SCR流程中發(fā)生的主要反應(yīng)有：
4NO(g)＋4NH3(g)＋O2(g)4N2(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1627.2kJ?mol－1；
6NO(g)＋4NH3(g)5N2(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1807.0 kJ?mol－1；
6NO2(g)＋8NH3(g)7N2(g)＋12H2O(g) ΔH＝－2659.9 kJ?mol－1；
反應(yīng)N2(g)＋O2(g)2NO(g)的ΔH＝          kJ?mol－1。
（3）NO和NH3在Ag2O催化劑表面的反應(yīng)活性隨溫度的變化曲線見(jiàn)圖。

①由圖可以看出，脫硝工藝流程應(yīng)在    （填“有氧”或“無(wú)氧”）條件下進(jìn)行。
②隨著反應(yīng)溫度的進(jìn)一步升高，在有氧的條件下NO的轉(zhuǎn)化率明顯下降的可能原因是                                   。
（4）NO2也可用尿素[CO(NH2)2]還原，寫(xiě)出尿素與NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：                         。
（5）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理見(jiàn)圖11。該電池在使用過(guò)程中石墨I(xiàn)電極上生成氧化物Y，其電極反應(yīng)為                             。若生成1molY，則理論上需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為       L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

Ⅰ．氫氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)    ΔH=－572kJ/mol  請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）生成物能量總和　　　　（填“大于”、“小于”或“等于”）反應(yīng)物能量總和
（2）若2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量     572 kJ（填“＞”、“＜”或“＝”）
Ⅱ．已知1molCu(s)與適量O2(g)發(fā)生反應(yīng)，生成CuO(s)，放出157kJ熱量。寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                            。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：問(wèn)答題

（14分）化學(xué)在能源開(kāi)發(fā)與利用中起著十分重要的作用。
（1）蘊(yùn)藏在海底的可燃冰是高壓下形成的外觀像冰的甲烷水合物固體．被稱(chēng)之為“未來(lái)能源”。在25℃、101 kPa下，1g甲烷完全燃燒生成和液態(tài)水時(shí)放熱55.6 kJ。甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為 ______：相同條件下，356 g可燃冰（分子式為CH4·9H2O，Mr＝178）釋放的甲烷氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出的熱量為_(kāi)______kJ。
（2）二甲醚(CH3OCH3)是無(wú)色氣體，可作為一種新型能源，具有清潔、高效的優(yōu)良性能。由合成氣(組成為H2、CO和少量的CO2)直接制各二甲醚，其中的主要過(guò)程包括以下四個(gè)反應(yīng)：
甲醇合成反應(yīng)：
（Ⅰ）CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）  △H1＝－90.1kJ?mol-1
（Ⅱ）CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g） △H2＝－49.0kJ?mol-1
水煤氣變換反應(yīng)：（Ⅲ）CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2 （g） △H3＝－41.1kJ?mol-1
二甲醚合成反應(yīng)：（Ⅳ）2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H4＝－24.5kJ?mol-1
①分析二甲醚合成反應(yīng)(iv)對(duì)于CO轉(zhuǎn)化率的影響___________________________________。
②由H2和CO直接制備二甲醚（另一產(chǎn)物為水蒸氣）的熱化學(xué)方程式為：__________________。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，分析增加壓強(qiáng)對(duì)直接制備二甲醚反應(yīng)的影響_________________________________。
（3）二甲醚直接燃料電池具有啟動(dòng)快、效率高等優(yōu)點(diǎn)。若電解質(zhì)為堿性，二甲醚直接燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為_(kāi)_____________________，一個(gè)二甲醚分子經(jīng)過(guò)電化學(xué)氧化，可以產(chǎn)生________電子的電量。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：問(wèn)答題

（10分）拆開(kāi)1mol H—H鍵，1mol N—H鍵，1mol N≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ，391kJ，946kJ：則（1）1mol N2完全反應(yīng)生成NH3       熱量（填：吸收或放出）            kJ；（2）理論上，每生成1mol NH3，       熱量（填：吸收或放出）         kJ；（3）事實(shí)上，反應(yīng)的熱量總小于理論值，為什么？                             。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：問(wèn)答題

硫及其化合物在自然界中廣泛存在，運(yùn)用相關(guān)
原理回答下列問(wèn)題：
（1）如圖表示一定溫度下，向體積為10L的密閉容器中充入1molO2和一定量的SO2后，SO2和SO3(g)的濃度隨時(shí)間變化的情況。
①該溫度下，從反應(yīng)開(kāi)始至平衡時(shí)氧氣的平均反應(yīng)速率是      ；
②該溫度下，反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的平衡常數(shù)為              。
（2）以黃銅礦（主要成分CuFeS2）為原料，經(jīng)焙燒、熔煉等使鐵元素及其他有關(guān)雜質(zhì)進(jìn)入爐渣，將銅元素還原為銅。發(fā)生的主要反應(yīng)為：
2Cu2S(s)+3O2(g) = 2Cu2O(s)+2SO2(g) △H ="-768.2" kJ·mol－1
2Cu2O(s)+ Cu2S (s) = 6Cu(s)+SO2(g) △H ="+116.0" kJ·mol－1
①“焙燒”時(shí)，通入少量空氣使黃銅礦部分脫硫生成焙砂（主要成分是Cu2S和FeS，其物質(zhì)的量比為1:2）和SO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：              。
②在熔煉中，Cu2S與等物質(zhì)的量的O2反應(yīng)生成Cu的熱化學(xué)方程式為：      。

（3）用電解的方法將硫化鈉溶液氧化為多硫化物的研究具有重要的實(shí)際意義，將硫化物轉(zhuǎn)變?yōu)槎嗔蚧锸请娊夥ㄌ幚砹蚧瘹鋸U氣的一個(gè)重要內(nèi)容。
如圖，是電解產(chǎn)生多硫化物的實(shí)驗(yàn)裝置：
①已知陽(yáng)極的反應(yīng)為：(x+1)S2－=SxS2－+2xe－，則陰極的電極反應(yīng)式是：                  。
當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移xmol電子時(shí)，產(chǎn)生的氣體體積為        （標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。
②將Na2S·9H2O溶于水中配制硫化物溶液時(shí)，通常是在氮?dú)鈿夥障氯芙�。其原因是（用離子反應(yīng)方程式表示）：             。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法。
（1）從煉鐵高爐口排出的尾氣中含有一定量的有毒氣體              （填化學(xué)式），會(huì)污染空氣。100多年前，人們?cè)木拶Y改建高爐，結(jié)果尾氣中的該物質(zhì)含量并未減少。高爐煉鐵的主要反應(yīng)方程式為（設(shè)鐵礦石用磁鐵礦）                             。
（2）已知：①4Fe(s) + 3O2=2Fe2O3(s) 　  ΔH1　
②4Fe3O4(s)+O2(g)=6Fe2O3(s)         ΔH2 
③3Fe(s)+2O2(g)=Fe3O4(s)           ΔH3 
則ΔH2＝　　　　　 （用含上述ΔH的代數(shù)式表示）。
（3）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是鐵的一種重要化合物，可用電解法制備，陽(yáng)極材料為鐵，其電解質(zhì)溶液應(yīng)選用_______ （填H2SO4、HNO3、KOH、NaOH、Na2SO4）溶液，原因是_____________，陽(yáng)極反應(yīng)式為_(kāi)________________。
（4）某溫度下，HX的電離平衡常數(shù)K為1×10-5。計(jì)算該溫度下0.100mol/L的HX溶液的     H＋濃度。（平衡時(shí)HX的濃度以0.100mol/L計(jì)，水的電離忽略不計(jì)，寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程。）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

工業(yè)煉鐵是在高爐中進(jìn)行的，高爐煉鐵的主要反應(yīng)是：① 2C（焦炭）＋O2（空氣）＝2CO；② Fe2O3＋3CO＝2Fe＋3CO該煉鐵工藝中，對(duì)焦炭的實(shí)際使用量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于按照化學(xué)方程式計(jì)算所需其主要原因是

A．CO過(guò)量 B．CO與鐵礦石接觸不充分 
C．煉鐵高爐的高度不夠 D．CO與Fe2O3的反應(yīng)有一定限度 

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同步練習(xí)冊(cè)答案