將4 g NaOH溶于水配成50 mL溶液，取出5 mL，這5 mL溶液的物質(zhì)的量濃度是   (     )

A．2 mol/L        B．1 mol/L    C．0.1 mol/L        D．0.05 mol/

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某溫度下，向2 L恒容密閉容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B，反應(yīng)A(g)＋B(g)C(g)經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表，下列說(shuō)法正確的是(　　)

t/s

0

5

15

25

35

n(A)/mol

1.0

0.85

0.81

0.80

0.80

A.反應(yīng)在前5 s的平均速度v(A)＝0.17 mol·L－1·s－1

B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(A)＝0.41 mol·L－1，則反應(yīng)的ΔH>0

C．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0 mol C，達(dá)到平衡時(shí)，C的轉(zhuǎn)化率大于80%

D．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，反應(yīng)達(dá)到平衡前v(正)<v(逆)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


相同溫度下，有下列三個(gè)熱化學(xué)方程式：

（1）2H2（l）+O2（g）=== 2H2O（l）    △H1= -Q1 kJ• mol-1

（2）2H2（g）+O2（g）=== 2H2O（l）     △H1= -Q2 kJ• mol-1

（3）2H2（l）+O2（g）=== 2H2O（g）     △H1= -Q3 kJ• mol-1

則Q1、Q2、Q3的關(guān)系表示正確的是（    ）

A. Q1=Q2<Q3      B. Q2 > Q1 >Q3    C. Q3> Q2> Q1      D. Q1=Q2=Q3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：M (g)＋N (g)  R (g)＋2 L

此反應(yīng)符合右邊圖像。下列敘述正確的是（     ）

       A．正反應(yīng)吸熱，L是氣體     B．正反應(yīng)吸熱，L是固體

          C．正反應(yīng)放熱，L是液體     D．正反應(yīng)放熱，L是氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在真空密閉容器內(nèi)加入a mol PH4I固體，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)

PH4I（S） PH3（g） + HI（g）      ①  ；

  4PH3（g）  P4（g）+ 6 H2（g）        ②  ；

2HI（g） H2（g） + I2（g）        ③

以上三反應(yīng)建立平衡后，測(cè)得HI為b mol，I2(氣)為c mol，H2為d mol。求：

⑴ 平衡后，容器內(nèi)P4(氣)和PH3的物質(zhì)的量（用代數(shù)式表示）：n(P4)=       ，n(PH3)=         。

⑵ a，b，c三者的關(guān)系服從a >           (填含b，c的代數(shù)式)。

⑶ 平衡后，增大壓強(qiáng)，容器內(nèi)n(I2)       , n(PH4I)      (增加、減少、不變)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在無(wú)色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�

A．Al3+、Na+ 、Cl－、SO42-                          B．Cu2+、Ca2+ 、CO32- 、Cl－

C．NH4+、 Ba2+ 、NO3－、HCO3－                    D．K+  、Fe3+、Cl－ 、NO3－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


欲用98%的濃硫酸(p＝1.84g·cm－3 )配制成濃度為0.5mol·L－1的稀硫酸500ml。 

(1) 選用的主要儀器有： 

 ①__________，②__________，③__________，④____________，⑤____________。

  (2) 請(qǐng)將下列各操作，按正確的序號(hào)填在橫線上。 

 A．用量筒量取濃H2SO4            B．反復(fù)顛倒搖勻 

C．用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線    D．洗凈所用儀器 

E．稀釋濃H2SO4                  F．將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶  

  其操作正確的順序依次為_(kāi)_________                __________________。 

 (3)簡(jiǎn)要回答下列問(wèn)題： 

①所需濃硫酸的體積為_(kāi)___________mL。 

 (4)轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)使用________引流，需要洗滌燒杯2～3次是為了______________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、

D、E，它們所含陰、陽(yáng)離子互不相同，分別含有五種陽(yáng)離子Na＋、Al3＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋和五種陰離子Cl－、OH－、NO、CO、X中的一種。

(1)某同學(xué)通過(guò)比較分析，認(rèn)為無(wú)需檢驗(yàn)就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是________和________(填化學(xué)式)。

(2)為了確定X，現(xiàn)將(1)中的兩種物質(zhì)記為A和B，含X的物質(zhì)記為C，當(dāng)C與B的溶液混合時(shí)，產(chǎn)生紅褐色沉淀和無(wú)色無(wú)味氣體；當(dāng)C與A的溶液混合時(shí)產(chǎn)生棕黃色沉淀，向該沉淀中滴入稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。則X為_(kāi)_______(填選項(xiàng)字母)。

A．SO　　　　　　　　                B．SO

C．CH3COO－                              D．SiO

(3)將Cu投入到裝有D溶液的試管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)。則物質(zhì)D一定含有上述離子中的________(填相應(yīng)的離子符號(hào))。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________。

(4)利用上述已經(jīng)確定的物質(zhì)，可以檢驗(yàn)出D、E中的陽(yáng)離子。請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


如圖所示，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽(yáng)離子交換膜。請(qǐng)按要求回答相關(guān)問(wèn)題：

(1)甲烷燃料電池負(fù)極反應(yīng)式是______________________ __________________________________________________。

(2)石墨(C)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________ __________________________。

(3)若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有2.24 L氧氣參加反應(yīng)，則乙裝置中鐵極上生成的氣體體積為_(kāi)_______L；丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為_(kāi)_______g。

(4)某同學(xué)利用甲烷燃料電池設(shè)計(jì)電解法制取漂白液或Fe(OH)2的實(shí)驗(yàn)裝置(如圖所示)。

若用于制漂白液，a為電池的____極，電解質(zhì)溶液最好用______。

若用于制Fe(OH)2，使用硫酸鈉作電解質(zhì)溶液，陽(yáng)極選用________作電極。

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同步練習(xí)冊(cè)答案