在水溶液中能大量共存的一組離子是
A．NH4+、Na+、Br¯、SO42¯B．Fe2+、H+、ClO¯、Cl¯
C．K+、Ca2+、OH¯、NO3¯D．Mg2+、H+、SiO32¯、SO42¯
A

試題分析：無難溶物、難電離物、易揮發(fā)物生成，也不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A正確；亞鐵離子與次氯酸根離子在酸性條件下易發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成鐵離子、氯離子和水，故B錯誤；氫氧化鈣是微溶物，當(dāng)溶液中Qc[Ca(OH)2]>Ksp[Ca(OH)2]時，鈣離子與氫氧根離子能反應(yīng)生成氫氧化鈣沉淀，故C錯誤；硅酸是弱酸、弱電解質(zhì)、難溶物，鎂離子和硅酸根離子易發(fā)生雙水解反應(yīng)，生成氫氧化鎂沉淀、硅酸沉淀，氫離子與硅酸根離子易反應(yīng)生成硅酸沉淀，故D錯誤。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于電解質(zhì)溶液說法正確的是 (   )
A．水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應(yīng)
B．等體積的pH都為3的酸HA和HB分別與足量的Mg反應(yīng)，HA放出的H2多，說明酸性：HA>HB
C．常溫下，弱酸酸式鹽NaHA溶液的pH=6，說明HA?的電離程度大于其水解程度
D．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，水的電離程度相同

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某工業(yè)廢水中含有CN-和Cr2O等離子，需經(jīng)污水處理達(dá)標(biāo)后才能排放，污水處理廠擬用下列流程進(jìn)行處理：

回答下列問題：
（1）步驟②中，CN-被ClO-氧化為CNO-的離子方程式為________________。
（2）步驟③的反應(yīng)為S2O32－＋Cr2O72－＋H＋SO42－＋Cr3＋＋H2O（未配平），則每消耗0.4mol Cr2O72－轉(zhuǎn)移__________mol e-。
（3）含Cr3+廢水可以加入熟石灰進(jìn)一步處理，目的是____________________。
（4）在25℃下，將amol/L的NaCN溶液與0.01mol/L的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后測得溶液pH＝7，則a________0.01（填“＞”、“＜”或“=”）；用含a的代數(shù)式表示HCN的電離常數(shù)Ka＝_________________。
（5）取工業(yè)廢水水樣于試管中，加入NaOH溶液觀察到有藍(lán)色沉淀生成，繼續(xù)加至不再產(chǎn)生藍(lán)色沉淀為止，再向溶液中加入足量Na2S溶液，藍(lán)色沉淀轉(zhuǎn)化成黑色沉淀。該過程中反應(yīng)的離子方程是________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向20mL 0.5mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液，測定混合溶液的溫度變化如圖所示。下列關(guān)于混合溶液的相關(guān)說法錯誤的是
A．醋酸的電離平衡常數(shù)：b點＞a點
B．由水電離出的c(OH—)：b點＞c點
C．從a點到b點，混合溶液中可能存在：c(CH3COO—)= c(Na+)
D．b點到c點，混合溶液中一直存在：c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(OH—)＞c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于常溫下電解質(zhì)溶液的敘述中，正確的是
A．碳酸氫按溶液和足量氫氧化鈉溶液混合，反應(yīng)的離子方程式為：HCO- 3+OH-=CO2- 3+H2O
B．25℃時，pH＝8的0.lmol·L-1NaX溶液中由水電離出的c(OH-）=1×10-8mol·L－1
C．等物質(zhì)的量濃度的NH4Cl溶液和NH3·H2O溶液中，c(NH+ 4）前者小于后者
D．等物質(zhì)的量濃度、等體積的氨水和鹽酸混合后，c(H+)+c(NH+ 4)=c(Cl-)+c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式中正確的是
A．FeO溶于稀硝酸中：FeO+2H+ = Fe2++H2O
B．過量CO2通入NaOH溶液中：OH¯+CO2 = HCO3¯
C．金屬鈉溶于水中：Na+H2O = Na++OH¯+H2↑
D．過量氨水加入AlCl3溶液中：Al3++3OH¯= Al(OH)3↓

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中，各組離子一定能大量共存的是  
A．能使石蕊試液呈藍(lán)色的溶液：Na+、I－、Cl－、NO3－
B．含大量Fe3＋的溶液：NH4＋、Na＋、Cl－、SCN－
C．能與Al反應(yīng)生成H2的溶液：Ca2+、NH4+、HCO3－、Cl－
D．水電離出的c(H+)=1×10－14mol/L的溶液：K+、AlO2－、Br－、Cl－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．電解精煉銅時，轉(zhuǎn)移1mol電子，陽極上溶解的銅原子數(shù)必為0.5NA
B．常溫下，4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子數(shù)為0.3×6.02×1023
C．等體積0.2mol·L-1HCl溶液與0.05mol·L-1Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH=1
D．溶液中由水電離出的c(H＋)＝1×10－12mol/L，SO42－、NO3－、Fe2＋、Mg2＋能大量共存

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在無色溶液中下列離子能大量共存，加入了一種復(fù)鹽：(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶體后，仍能大量共存的是(　　)
A．Na＋、H＋、Cl－、B．K＋、Ba2＋、OH－、I－
C．Cu2＋、Na＋、Br－、Cl－D．Na＋、K＋、Cl－、

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