Question

實驗室欲配制0.5 mol/L的NaOH溶液500 mL，有以下儀器：①燒杯  ②玻璃棒  ③托盤天平（帶砝碼）  ④藥匙，按要求填空：
（1）配制時，需稱取NaOH的質量是      g，還缺少的儀器是                    
          。
（2）使用容量瓶前必須進行的一步操作是                              。
（3）在配制過程中，其他操作都正確的情況下，下列操作會導致所配制的溶液濃度偏高的是             。（選填序號）
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒   ②未等NaOH溶液冷卻至室溫就轉移到容量中
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水   ④定容時仰視標線    ⑤定容時俯視標線

Answer 1

（6分）（1）10.0 g（2分）； 膠頭滴管、500 mL容量瓶（1分）；
（2）檢查容量瓶是否漏液（1分）；  （3）②⑤（2分）；

解析試題分析：（1）配制時，需稱取NaOH的質量是0.5L×0.5mol/L×40g/mol=10.0g。根據(jù)所給的儀器可知，還缺少定容時的膠頭滴管以及500ml容量瓶。
（2）使用容量瓶前必須進行的一步操作是檢查容量瓶是否漏液。
（3）根據(jù)c＝n/V可知，沒有洗滌燒杯和玻璃棒，則溶質減少，濃度偏低；未等NaOH溶液冷卻至室溫就轉移到容量中，則冷卻后容量瓶中溶液的體積減少，濃度偏高；容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，不會影響實驗結果；定容時仰視標線，則容量瓶中溶液的體積增加，濃度偏低；定容時俯視標線，則容量瓶中溶液的體積減少，濃度偏高，答案選②⑤。
考點：考查物質的量濃度的有關判斷
點評：該題是基礎性實驗題的考查，難度不大。該題的難點是誤差分析，根據(jù)c_B＝n_B/V可得，一定物質的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質的物質的量ｎ_B和溶液的體積V引起的。誤差分析時，關鍵要看配制過程中引起ｎ和V怎樣的變化。在配制一定物質的量濃度溶液時，若n_B比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏小；若n_B比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大。