1．下列各組物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．和B．和
C．和D．CH3CH2OH和CH2OH-CH2OH

分析 分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，據(jù)此分析．

解答 解：A、和的分子式不同，故不是同分異構(gòu)體，故A錯誤；
B、和的分子式相同而結(jié)構(gòu)不同，故互為同分異構(gòu)體，故B正確；
C、和的分子式不同，故不是同分異構(gòu)體，故C錯誤；
D、CH3CH2OH和CH2OH-CH2OH的分子式不同，故不是同分異構(gòu)體，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了同分異構(gòu)體的判斷，難度不大，應注意的是互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)的分子式必須相同，但結(jié)構(gòu)必須不同．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

11．A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D＞C＞A＞B，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族．C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍．試回答：
（1）元素符號分別是：BO，DNa．
（2）這四種元素中的非金屬元素的氫化物的穩(wěn)定性由大而小的順序是H2O＞CH4＞SiH4．
（3）B與D形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物的電子式是．
（4）A元素某氧化物與D元素某氧化物反應生成單質(zhì)的化學方程式是2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．某混合物，可能含有以下幾種離子：K+、Cl-、NH4+、Mg2+、CO32-、Ba2+、SO42-，若將該混合物溶于水可得澄清溶液，現(xiàn)取3份各100mL該溶液分別進行如下實驗：
實驗
序號		實驗內(nèi)容實驗結(jié)果
1加AgNO3溶液有白色沉淀生成
2加足量NaOH溶液并加熱收集到氣體1.12L（已折算成標準狀況下的體積）
3加足量BaCl2溶液時，對所得沉淀進行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱量第一次稱量讀數(shù)為6.63g，第二次稱量讀數(shù)為4.66g
試回答下列問題：
（1）根據(jù)實驗1對Cl-是否存在的判斷是不能確定（填“一定存在”“一定不存在”或“不能確定”）；根據(jù)實驗1～3判斷混合物中一定不存在的離子是Ba2+、Mg2+．
（2）試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度（（可以不填滿，也可以增加））：
陰離子符號物質(zhì)的量濃度（mol/L）
（3）試確定K+是否存在？存在，如果存在，c（K+）溶液中肯定存在的離子是NH4+、CO32-和SO42-，經(jīng)計算，NH4+的物質(zhì)的量為0.05 mol，CO32-、SO42-的物質(zhì)的量分別為0.01 mol和0.02 mol，根據(jù)電荷守恒得K+一定存在，且鉀離子的物質(zhì)的量濃度為：≥0.1mol/l，如果不存在，理由是、．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列反應能說明苯環(huán)對側(cè)鏈有影響的是（　�。�
A．對二甲苯與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生反應；甲烷與酸性高錳酸鉀溶液不反應
B．甲苯與濃硝酸和濃硫酸混合液，加熱；苯與濃硝酸和濃硫酸混合液，加熱
C．乙苯與氫氣在催化劑作用下加熱反應；苯與氫氣在催化劑作用下加熱反應
D．鄰二甲苯與氯氣在光照下發(fā)生反應；甲烷在光照下與氯氣發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)同分異構(gòu)體數(shù)目的敘述不正確的是（　�。�
A．甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有6種
B．與互為同分異構(gòu)體的芳香族化合物有6種
C．含有5個碳原子的某飽和鏈烴，其一氯取代物可能有3種
D．菲的結(jié)構(gòu)簡式為，它與硝酸反應，可生成5種一硝基取代物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．以赤鐵礦（主要成分為60.0%Fe2O3，雜質(zhì)有3.6%FeO，Al2O3，MnO2，CuO等）為原料制備高活性鐵單質(zhì)的主要生產(chǎn)流程如圖所示：

     已知部分陽離子以氫氧化物形式完全深沉時溶液的pH如表所示，請回答下列問題：
 沉淀物 
Fe（OH）3		Al（OH）3 Fe （OH）2 Cu （OH）2
 
pH		 3.4 5.2 9.76.7
（1）含雜質(zhì)的赤鐵礦使用前要將其粉碎，目的是增大固液接觸面積，加快浸出反應速率，提高浸出率．操作Ⅰ的名稱是過濾． 
（2）將操作Ⅰ后所得的MnO2與KClO3、KOH溶液混合共熱，可得到K2MnO4，此反應的化學方程式是3MnO2+KClO3+6KOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O． 
（3）將PH控制在3.6的目的是使鐵離子全部沉淀下來而其他金屬離子不沉淀．已知25℃時，Ksp[Cu（OH）2]=2×10-20，該溫度下反應Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+的平衡常數(shù)K=5×10-9． 
（4）加入雙氧水時反應的離子方程式為H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O． 
（5）利用氨氣在500℃以上分解得到的氮原子滲透到鐵粉中可制備氮化鐵（FexVy），若消耗氨氣17.0g，消耗赤鐵礦石1Kg，寫出該反應完整的化學方程式：16Fe+2NH3$\frac{\underline{\;大于500℃\;}}{\;}$2Fe8N+3H2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．粗制CuSO4•5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+．已知，Ksp[Fe（OH）2]=4.0×10-20，Ksp[Cu（OH）2]=4.9×10-20，Ksp[Fe（OH）3]=8.0×10-38；若溶液中某離子的濃度小于或等于1×10-6mol•L-1時，則認為該離子沉淀完全．
（1）常溫下，粗制CuSO4•5H2O晶體溶于水，此時溶液呈酸（填“酸”、“堿”或“中”）性，原因是Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+（用離子方程式表示）．
（2）在提純時為了除去Fe2+，常加入合適的氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，可選用B．
A．KMnO4溶液   B．H2O2溶液   C．氯水   D．HNO3溶液
（3）向（1）所得的溶液（Fe2+已被氧化為Fe3+）中加入CuO（填“NaOH”、“NH3•H2O”或“CuO”）調(diào)整至溶液pH=4，此時Fe3+的濃度是8.0×10-8mol/L．
（4）向100mL2.0mol•L-1CuSO4溶液中通入標準狀況下的氨氣6.72L，此時溶液中各離子濃度由大到小的順序是c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（Cu2+）＞c（OH-）＞c（H+）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列各組物質(zhì)的溶液，分別只用一種試劑一次就可加以區(qū)別的是（　�。�
A．Na2SO4、BaC12、K2CO3、KNO3B．HC1、NaNO3、Na2CO3、（NH4）2SO4
C．NaOH、KC1、K2CO3、MgCl2D．NaAlO2、NaC1、Na2CO3、AgNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．某化學小組設(shè)計了銅與濃、稀硝酸反應的一體化實驗裝置如圖所示（部分固定裝置省略），實驗步驟如下．請回答下列問題：
1．分別配制0.5mol/LNaHCO3溶液和NaOH溶液．
2．組裝裝置，檢查裝置氣密性．
3．量取4mL0.5mol/LNaHCO3溶液注入分液漏斗，量取2mL濃硝酸注入試管，在燒杯中加入50mL0.5mol/LNaOH溶液．
4．將銅絲伸入濃硝酸中反應10-15s后將銅絲拉起、停止反應．
5．打開分液漏斗的活塞，將全部NaHCO3溶液注入試管內(nèi)，關(guān)閉活塞等待30-60s．
6．再將銅絲伸入反應后的溶液中約20s，待氣泡發(fā)生速率緩和后關(guān)閉止水夾，繼續(xù)反應1-2min后將銅絲拉起，反應過程中用酒精燈微熱．
7．打開分液漏斗的活塞，看到紅棕色現(xiàn)象時關(guān)閉活塞．
8．實驗結(jié)束，拆開裝置，清洗儀器．
（1）該小組欲配制100mL0.5mol/LNaOH溶液，需稱量NaOH2克，將NaOH在燒杯中溶解后需冷卻后才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中．在配制溶液過程中的實驗操作中造成溶液濃度偏大的是②（填序號）
①移液后未洗滌燒杯、玻璃棒就直接定容；②定容時俯視刻度線；③搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度后加水；
（2）步驟2中檢查裝置氣密性的操作為關(guān)閉分液漏斗活塞，用酒精燈微熱試管，若燒杯中液體有氣泡冒出，且撤走酒精燈后瞬間球形干燥管內(nèi)形成一段水柱，則氣密性良好；
（3）寫出Cu與濃硝酸反應的化學方程式Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
（4）實驗設(shè)計中銅絲可拉伸的優(yōu)點是便于控制反應的進行；
（5）步驟4反應過程中觀察到的現(xiàn)象是有紅棕色氣體產(chǎn)生；
（6）步驟5將NaHCO3溶液注入試管內(nèi)的目的是碳酸氫鈉和酸反應，排出裝置中的二氧化氮，防止對后續(xù)產(chǎn)生的一氧化氮的檢驗的干擾；
（7）步驟7打開分液漏斗的活塞，看到紅棕色現(xiàn)象時關(guān)閉活塞．

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