(12分).已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應放出氯氣，KClO3 + 6 HCl =  KCl + 3Cl2 ↑+3H2O。某�；瘜W活動小組現(xiàn)按下圖進行鹵素的性質實驗。玻璃管內裝有分別滴有不同溶液的顏色棉球，反應一段時間后，觀察出：

（1）．對圖中指定部位顏色變化為

 

①

②

③

④

顏色

 

 

 

 

（2）.寫出②中離子反應方程式_____________________________________.

寫出④中離子反應方程式____________________________________________

（3）.標出KClO3 +  6 HCl =  KCl + 3Cl2 ↑+ 3 H2O反應中電子轉移的方向和數(shù)目.

 

【答案】

(1)(每空1分)

 

①

②

③

④

顏色

黃綠色

紅色

藍色

紅色褪色

（２）２Ｆｅ２＋　＋Ｃｌ２　＝�。玻疲�３＋　�。玻茫�－

Ｆｅ３＋　＋３ＳＣＮ－　�。健　。疲澹ǎ樱茫危�３

Ｃｌ２　　＋２�。希�－�。健　。茫�－�。茫欤�－�。�２Ｏ

【解析】

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E五種溶液分別是NaOH、NH3?H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一種．常溫下進行下列實驗：
①將1L pH=3的A溶液分別與0.001mol/L x L B溶液、0.001mol/L y L D溶液充分反應至中性，x、y的大小關系式y(tǒng)＜x；
②濃度均為0.1mol/L A和E溶液，pH：A＜E
③濃度均為0.1mol/L C和D溶液等體積混合，溶液呈酸性．
回答下列問題：
（1）C是
NH4HSO4
NH4HSO4
溶液，D是
NaOH
NaOH
溶液．
（2）用水稀釋0.1mol/L B溶液時，溶液中隨水量的增加而減小的是
AB
AB
．
A．
c(B)
c(OH-)
B．
c(OH-)
c(H+)
 C．c （H+）?c （OH-）     D．n （OH-）
（3）等pH、等體積的兩份溶液A和E，分別與鋅粉反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出的氫氣的質量相同．則
HCl
HCl
（填化學式）溶液中鋅粉有剩余．
（4）常溫下，向0.01mol/L C溶液中滴加0.01mol/L D溶液至中性，得到的溶液中所有離子的物質的量濃度由大到小的順序為
c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）
c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）
．
（5）已知常溫下Mg（OH）2在pH=12的D溶液中Mg2+的濃度為1.8×10-7mol/L，則 Ksp[Mg（OH）2]=
1.8×10-11（mol/L）3
1.8×10-11（mol/L）3
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?揚州模擬）多晶硅（硅單質的一種）被稱為“微電子大廈的基石”，制備中副產(chǎn)物以SiCl4為主，它對環(huán)境污染很大，能遇水強烈水解，放出大量的熱．研究人員利用SiCl4水解生成的鹽酸和鋇礦粉（主要成份為BaCO3，且含有鈣、鐵、鎂等離子）制備BaCl2?2H2O，工藝流程如下．已知常溫下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分別是：3.4、12.4． 
  
（1）SiCl4水解控制在40℃以下的原因是
防止HCl揮發(fā)污染環(huán)境或控制SiCl4的水解速率，防止反應過于劇烈
防止HCl揮發(fā)污染環(huán)境或控制SiCl4的水解速率，防止反應過于劇烈
．
已知：SiCl4（s）+H2（g）=SiHCl3（s）+HCl（g）△H1=+47kJ/mol；SiHCl3（s）+H2（g）=Si（s）+3HCl（g）△H2=+189kJ/mol
則由SiCl4制備硅的熱化學方程式為
SiCl4（s）+2H2（g）=Si（s）+4HCl（g）△H=+236kJ/mol
SiCl4（s）+2H2（g）=Si（s）+4HCl（g）△H=+236kJ/mol
．
（2）加鋇礦粉時生成BaCl2的離子反應方程式是
BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2O↑
BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2O↑
．
（3）加20% NaOH調節(jié)pH=12.5，得到濾渣A的主要成分是
Mg（OH）2、Ca（OH）2
Mg（OH）2、Ca（OH）2
，控制溫度70℃的目的是
確保鈣離子完全除去（或溫度越高，Ca（OH）2溶解度越�。�
確保鈣離子完全除去（或溫度越高，Ca（OH）2溶解度越�。�
．
（4）BaCl2濾液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、降溫結晶、過濾，再經(jīng)真空干燥后得到?2H2O．實驗室中蒸發(fā)濃縮用到的含硅酸鹽的儀器有
3
3
種．
（5）為體現(xiàn)該工藝的綠色化學思想，該工藝中能循環(huán)利用的物質是
BaCl2溶液
BaCl2溶液
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【12分】已知A為酸式鹽，B為某二價主族金屬元素的化合物，C、D、F、G、I在常溫常壓下均呈氣態(tài)，且D燃燒時產(chǎn)生的氧炔焰常用來焊接或切割金屬。等物質的量A、B與少量的水充分混合能恰好完全反應。圖中反應條件(除高溫外)均已略去。

(1)寫出B的電子式___________，D的結構簡式___________。

(2)寫出A與B反應的化學方程式____________________________________。

(3)將I氣體通入溶有飽和C氣體的NaCl溶液，是侯氏制堿法的一步關鍵反應，該反應的化學方程式為___________________________________。

(4)寫出下列反應的離子方程式：

①在A溶液中加入M_________________________________。

②向A溶液中加入過量NaOH溶液，并加熱________________________。

③已知Fe3O4能溶于M溶液并產(chǎn)生F氣體，該離子方程式為_______________________。

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科目：高中化學 來源：2009—2010學年廣州市七區(qū)聯(lián)考高二化學下學期期末監(jiān)測 題型：計算題

(12分)
Ⅰ．已知常溫下，AgCl的Ksp＝1.8×10-10，AgBr的Ksp＝4.9×10-13。
（1）現(xiàn)向AgCl的懸濁液中：
①加入AgNO3固體，則c(Cl-)         （填“變大”、“變小”或“不變”，下同）；
②若改加更多的AgCl固體，則c(Ag+)         ；
③若改加更多的KBr固體，則c(Ag+)         ，c(Cl-)         ；
（2）有關難溶鹽的溶度積及溶解度有以下敘述，其中正確的是                   ；

A．將難溶電解質放入純水中，溶解達到平衡時，升高溫度， Ksp 一定增大
B．兩種難溶鹽電解質，其中Ksp小的溶解度也一定小
C．難溶鹽電解質的Ksp與溫度有關
D．向AgCl的懸濁液中加入適量的水，使AgCl再次達到溶解平衡，AgCl的Ksp不變，其溶解度也不變
Ⅱ．最近有人制造了一種燃料電池使汽油氧化直接產(chǎn)生電流，其中一個電極通入空氣，另一個電極通入汽油蒸氣，電池的電解質是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導O2-�；卮鹣铝袉栴}：
（1）以辛烷為汽油的代表物，則這個電池放電時必發(fā)生反應的化學方程式是               。
（2）這個電池負極的電極反應式為C8H18 + 25O2- -50e-==8CO2 + 9H2O,，正極的電極反應式為      。固體電解質里O2-的移動方向是    ，向外電路釋放電子的電極是       。

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科目：高中化學 來源： 題型：

（08濰坊模擬）12分）已知：五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。其中，元素B原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，元素A與D、C與E分別同主族；A、B、D、E的單質都能在C的單質中燃燒，分別生成化合物X、Y、Z、P；化合物X在常溫下是一種液體，化合物Y是一種有毒氣體，單質E和化合物Z都是淡黃色固體。

    請回答列下問題：

   （1）在周期表中，元素B位于        周期              族；E元素原子形成的簡單離子的結構示意圖                                ；

   （2）將A、B、C、D、E五種元素的原子半徑按由小到大順序排列（用元素符號表示）

   （3）物質P可以使溴水褪色，寫出該反應的離子方式                             ；

   （4）化合物X、Y、Z、P中的某兩種能發(fā)生反應，生成A、B、C、D、E中的一種單質。試寫出符合上述條件的兩個化學方程式。   

 

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