【題目】氫氧化銅和堿式碳酸銅均可溶于鹽酸轉(zhuǎn)化為氯化銅。在高溫下這兩種化合物均能分解生成氧化銅。溶解25.25g二者的混合物,恰好消耗1.0mol·L-1鹽酸500mL。灼燒等量的上述混合物,得到的氧化銅質(zhì)量為(

A. 15g B. 20g C. 30g D. 35g

【答案】B

【解析】混合物加入鹽酸發(fā)生:Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O、Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O,恰好消耗鹽酸500mL,生成CuCl2物質(zhì)的量為500×10-3×1/2mol=0.25mol,其中Cu原子物質(zhì)的量為0.25mol,灼燒混合物Cu元素最終轉(zhuǎn)化成CuO,因此根據(jù)Cu原子守恒,因此CuO的物質(zhì)的量為0.25mol,其質(zhì)量為0.25×80g=20g,故選項B正確。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A. 標準狀況下,22.4LCl2通入足量的NaOH溶液充分反應,有NA個電子轉(zhuǎn)移

B. 常溫下,pH=12的氫氧化鈉溶液中OH-數(shù)目為0.01NA

C. lmolSO2與足量O2在一定條件下反應生成SO3,共轉(zhuǎn)移2NA個電子

D. 84gNaHCO3固體含有CO32-離子的數(shù)目為NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某原電池以銀、鉑為電極,用含Ag+的固體作電解質(zhì),Ag+可在固體電解質(zhì)中自由移動。電池反應為2Ag+Cl2=2AgCl。利用該電池可以測定空氣中Cl2的含量。下列說法錯誤的是 ( )

A. 空氣中c(Cl2)越大,消耗Ag的速率越大 B. 鉑極的電極反應式為Cl2+2e-+2Ag+=2AgCl

C. 電池工作時電解質(zhì)中Ag+總數(shù)保持不變 D. 電子移動方向:銀→固體電解質(zhì)→鉑

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】PX是一種合成纖維的原料,其化學名稱為對二甲苯,化學式為C8H10。下列說法錯誤的是( )

A. 10.6g對二甲苯中,C、H兩種元素的質(zhì)量比為4∶5

B. 每個對二甲苯分子中含有8個碳原子、10個氫原子

C. 對二甲苯的相對分子質(zhì)量為106

D. 對二甲苯分子由碳原子、氫原子構(gòu)成

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某研究性學習小組為了探索鎂粉與溴水反應的機理,做了如下四組實驗:

將鎂粉投入冷水中,未見任何現(xiàn)象;

將鎂粉放入溴水中,觀察到只是開始時產(chǎn)生極少量的氣泡,但溴水的顏色逐漸褪去;

將鎂粉放入液溴中,未觀察到任何明顯現(xiàn)象;

向含足量鎂粉的液溴中滴加幾滴水,觀察到溴的紅棕色很快褪去。

則下列關于鎂與溴水的反應機理論述中正確的是( )

A.鎂粉只直接與溴水中的溴反應

B.鎂粉只與溴水中的酸反應

C.產(chǎn)生極少量的氣泡是由于鎂粉與水反應得到

D.鎂粉在水的催化下與溴發(fā)生反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于阿伏加德羅常數(shù)的說法中正確的是 (  )

A. 6.02×1023叫做阿伏加德羅常數(shù)

B. 12 g碳12含有的碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)

C. 含有阿伏加德羅常數(shù)個微粒的物質(zhì)是1摩爾

D. 1摩爾氯含有6.02×1023個氯分子

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:NH3H2O(aq)H2SO4(aq)反應生成1mol正鹽的ΔH =-24.2 kJmol-1。強酸、強堿稀溶液反應的中和熱ΔH =-57.3 kJmol-1,則NH3H2O在水溶液中電離的ΔH等于

A. +45.2 kJmol-1 B. -45.2 kJmol-1 C. +69.4 kJmol-1 D. -69.4 kJmol-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用已知濃度的鹽酸滴定用NaOH固體配成的堿溶液時,下列操作使滴定結(jié)果偏高的是(  )
A.NaOH固體稱量時間過長
B.盛標準鹽酸的滴定管用堿液潤洗
C.用酚酞作指示劑
D.固體NaOH中含KOH雜質(zhì)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】a、b、c、d是元素周期表中前20號元素,其原子序數(shù)依次增大,且ba、c相鄰。a的核電荷數(shù)是b的核外電子數(shù)的一半,bd可形成化合物d2b。下列說法正確的是

A. 簡單氫化物的沸點:a>b B. 簡單離子的半徑:d>c>b

C. b的含氧酸鹽一定呈堿性 D. 只含有a元素的物質(zhì)定是純凈物

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