Question

16．用N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)．下列敘述不正確的是（　�。�

• A． 由二氧化碳和氧氣組成的混合氣體共有N_A個(gè)分子，其中氧原子數(shù)為2N_A
• B． 1mol銅與足量稀硝酸反應(yīng)可產(chǎn)生NO分子$\frac{2}{3}$N_A個(gè)．
• C． 12g金剛石中含有共價(jià)鍵數(shù)為4N_A
• D． 1L1mol/L硫酸鋁溶液中陰陽離子總數(shù)大于5N_A．

Answer 1

分析 A、二氧化碳和氧氣中均含2個(gè)氧原子；
B、根據(jù)得失電子數(shù)守恒來計(jì)算；
C、金剛石中每個(gè)C原子可形成的C-C鍵數(shù)目為4個(gè)；每個(gè)C-C鍵被兩個(gè)C原子共用；
D、Al³⁺是弱堿陽離子，在溶液中會水解．

解答 解：A、二氧化碳和氧氣中均含2個(gè)氧原子，故只要兩者分子個(gè)數(shù)之和為N_A個(gè)，無論比例如何，混合氣體中的氧原子的個(gè)數(shù)都為2N_A個(gè)，故A正確；
B、根據(jù)電子守恒計(jì)算，1molCu失2mole-，HNO₃還原為NO，只生成$\frac{2}{3}$molNO，故B正確；
C、每個(gè)C原子可形成的C-C鍵數(shù)目為4個(gè)；每個(gè)C-C鍵被兩個(gè)C原子共有，每個(gè)碳原子可形成：4×$\frac{1}{2}$=2個(gè)C-C鍵，則12g金剛石即1mol，含 C-C鍵2mol，即個(gè)數(shù)為2N_A，故C錯(cuò)誤；
D、Al³⁺是弱堿陽離子，在溶液中會水解導(dǎo)致離子數(shù)目增多，故溶液中的離子的個(gè)數(shù)大于5N_A個(gè)，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)運(yùn)用，難度不到，熟練掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵．