2．在 200mL 0.5mol/L H2SO4 溶液中，c（H+）=1mol/L，溶質(zhì)的質(zhì)量是9.8g．此溶液中含 n（H+）=0.2mol．

分析 溶液中硫酸完全電離，故溶液中c（H+）=2c（H2SO4），再根據(jù)m=nM計算H2SO4的質(zhì)量，根據(jù)n=cV計算n（H+）．

解答 解：n（H2SO4）=0.2L×0.5mol/L=0.1mol，c（H+）=2c（H2SO4）=2×0.5mol/L=1mol/L，m=nM=0.1mol×98g/mol=9.8 g，n（H+）=0.1mol×2=0.2mol，故答案為：1mol/L； 9.8 g； 0.2mol．

點評 本題考查物質(zhì)的量濃度計算，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．某同學(xué)在實驗室配制1.8mol/L的硫酸溶液100ml
（1）需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒100mL容量瓶、膠頭滴管．
（2）請用簡要的語言敘述怎樣檢查容量瓶是否漏水右手食指頂住瓶塞左手托住瓶底，將容量瓶倒轉(zhuǎn)過來看瓶口處是否有水滲出，若沒有，將瓶塞旋轉(zhuǎn)180度，重復(fù)上述操作，如果瓶口處仍無水滲出，則此容量瓶不漏水．
（3）在配制過程中，以下操作會使所配溶液濃度偏高的是bf
a．用于量取濃硫酸的量筒經(jīng)蒸餾水洗滌后就直接量取濃硫酸
b．用量筒量取濃硫酸時，仰視讀數(shù)
c．稀釋硫酸用的燒杯和玻璃棒未洗滌
d．在溶解過程中有部分液體濺到燒杯外
e．定容時仰視觀察液面
f．液體未經(jīng)冷卻便加水定容
g．用于配制的容量瓶未經(jīng)干燥
（4）配好的硫酸溶液，若密度為1.12g/ml，則其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.75%（保留三位有效數(shù)字）
（5）用配制好的硫酸溶液50g，加水稀釋至0.9mol/L．加水的體積小于50ml（填“＜”、“=”或“＞”已知硫酸溶液密度隨濃度增大而增大）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列敘述不正確的是（　　）
A．鋼鐵水閘可用犧牲陽極或外加電流的陰極保護(hù)法防止其生腐蝕
B．反應(yīng)SO2（g）+2H2S（g）=3S（S）+2H2O（l）在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0
C．0.1mol•L-1的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液的pH和溶液中水的電離程度均增大
D．常溫下，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶體，過濾，所得溶液pH＜7，存在KW/c（H+）＞1.0×10-7 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．在容積為10L的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：A（g）+2B（g）?C（g）+D（g），最初加入1.0molA和2.2molB，在不同溫度下，D的物質(zhì)的量n（D）和時間t的關(guān)系如圖1．

試回答下列問題：
（1）800℃時，0-5min內(nèi)，以B表示的平均反應(yīng)速率為0.024mol/（L．min）．
（2）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是AC．
A．容器中壓強(qiáng)不變        B．混合氣體中c（A）不變
C．2v正（B）=v逆（D）    D．c（A）=c（C）
（3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用圖中數(shù)據(jù)計算800℃時的平衡常數(shù)K=9，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填吸熱或放熱）．
（4）700℃時，某時刻測得體系中各物質(zhì)的量如下：n（A）=1.1mol，n（B）=2.6mol，n（C）=0.9mol，n（D）=0.9mol，則此時該反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行（填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“處于平衡狀態(tài)”）．
（5）在催化劑作用下，CO可用于合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
若在恒溫恒壓的條件下，向密閉容器中充入4mol CO和8mol H2，合成甲醇，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示：
①該反應(yīng)的正反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
②在0.1MPa、100℃的條件下，該反應(yīng)達(dá)到平衡時容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量為8mol．
?若在恒溫恒容的條件下，向上述平衡體系中充入4mol CO，8mol H2，與原平衡狀態(tài)相比，達(dá)到平衡時CO轉(zhuǎn)化率增大（填“增大”，“不變”或“減小”），平衡常數(shù)K不變（填“增大”，“不變”或“減小”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．某小組在某溫度下測定溶液的pH時發(fā)現(xiàn)，0.01mol/L的NaOH溶液中，c（H+）•c（OH-）=10-12（mol/L）2，則該小組在該溫度下測得0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LHCl溶液pH應(yīng)為（　�。�
A．13、1B．13、2C．11、1D．10、2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列實驗操作不正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列反應(yīng)既屬于化合反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．2H2+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H2OB．CO2+H2O═H2CO3
C．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑D．MgCO3+2HCl═2HCl2+CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．硫酸銅在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛．某化工廠用含少量鐵的廢銅渣為原料生產(chǎn)膽礬的流程如圖：

（1）寫出浸出時銅與稀硫酸、稀硝酸反應(yīng)生成硫酸銅的化學(xué)方程式：3Cu+2HNO3+3H2SO4═3CuSO4+2NO↑+4H2O．
（2）取樣檢驗是為了確認(rèn)Fe3+是否除凈，你的檢驗方法是取少量試樣于試管中，向試樣中滴加KSCN溶液，若溶液顯血紅色，則Fe3+未除凈，否則 Fe3+除凈．
（3）濾渣c是Fe（OH）3．
（4）氣體a可以被循環(huán)利用，用化學(xué)方程式表示氣體a被循環(huán)利用的原理為
2NO+O2═2NO2、3NO2+H2O═2HNO3+NO．
（5）一定溫度下，硫酸銅受熱分解生成CuO、SO2氣體、SO3氣體和O2氣體，且n（SO3）：n（SO2）=1：2，寫出硫酸銅受熱分解的化學(xué)方程式：3CuSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3CuO+SO3↑+2SO2↑+O2↑．
（6）某同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置分別測定生成的SO2、SO3氣體的質(zhì)量和O2氣體的體積．此設(shè)計有不合理之處，請說明理由：混合氣體通過飽和碳酸氫鈉溶液，三氧化硫被吸收生成硫酸，和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化硫，沒法確定三氧化硫的質(zhì)量，去掉盛飽和亞硫酸氫鈉的裝置即可．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．現(xiàn)有部分短周期元素對應(yīng)單質(zhì)的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表所示：
元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
X第三周期元素的簡單離子中半徑最小
Y其最簡單氫化物丙的水溶液呈堿性
Z原子核外電子數(shù)和周期序數(shù)相等
A、B、D三種單質(zhì)（分別由X、Y、Z元素組成）和甲、乙、丙、丁、戊五種化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（某些條件已略去）．其中丁是一種高能燃料，一個分子含有18個電子，其組成元素與丙相同．

請回答：
（1）元素X在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族，其簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）單質(zhì)B的電子式．
（3）丙中所含的化學(xué)鍵類型有b（填字母序號）．
a．離子鍵      b．極性共價鍵       c．非極性共價鍵
（4）反應(yīng)②中，0.5molNaClO參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移1mol電子，其化學(xué)方程式為：2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O．
（5）一定條件下，A與TiO2、C（石墨）反應(yīng)只生成乙和碳化鈦（TiC），二者均為某些高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分．該化學(xué)方程式為4Al+3TiO2+3C═2Al2O3+3TiC．

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同步練習(xí)冊答案