Question

已知草酸為二元中強酸，具有較強還原性，草酸氫鈉（NaHC₂O₄）水溶液呈酸性，下列說法正確的是（　　）

• A、草酸與氫氧化鈉溶液混合呈中性時，溶液中存在：c（Na⁺）=c（HC₂

  O

  - 4

  ）+c（C₂

  O

  2- 4

  ）
• B、NaHC₂O₄與NaClO溶液混合，反應(yīng)的離子方程式為：HC₂

  O

  - 4

  +ClO^-=HClO+C₂

  O

  2- 4

• C、在草酸氫鈉的溶液中，c（Na⁺）=c（H₂C₂O₄）+c（HC₂

  O

  - 4

  ）+c（C₂

  O

  2- 4

  ）
• D、草酸使酸性KMnO₄溶液褪色，其離子方程式為：5H₂C₂O₄+2Mn

  O

  - 4

  +6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O

Answer 1

分析：草酸氫鈉（NaHC₂0₄）水溶液呈酸性，說明草酸氫根離子電離程度大于其水解程度，草酸為二元中強酸，具有較強還原性，能被強氧化性物質(zhì)氧化，結(jié)合電荷守恒、物料守恒來分析解答．

解答：解：A．混合溶液呈中性，則c（H⁺）=c（HO^-），根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HC₂O₄^-）+2c（C₂O₄^2- ）+c（HO^-），所以得c（Na⁺）=c（HC₂O₄^-）+2c（C₂O₄^2- ），故A錯誤；
B．草酸具有還原性，能被次氯酸鈉氧化生成二氧化碳，故B錯誤；
C．根據(jù)物料守恒得c（Na⁺）=c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2- ），故C正確；
D．草酸具有還原性，酸性高錳酸鉀具有強氧化性，所以醋酸能被酸性高錳酸鉀氧化生成二氧化碳，其離子方程式為：5H₂C₂O₄+2MnO₄^-+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O，故D正確；
故選CD．

點評：本題考查了氧化還原反應(yīng)、離子濃度大小的判斷，明確草酸的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，結(jié)合物料守恒和電荷守恒來分析解答，易錯選項是B，很多同學只考慮酸性強弱而漏掉次氯酸根離子的強氧化性而導致錯誤，為易錯點．