(1)準(zhǔn)確稱取燒堿樣品5.0g,將樣品配成250mL的待測液。

(2)取10.00mL待測液,用 量取注入錐形瓶中。(填儀器)

(3)用0.2000mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定待測燒堿溶液, 滴定時左手旋轉(zhuǎn) 的玻璃活塞,右手不停地?fù)u動 ,兩眼注視 ,直到滴定終點。

(4)根據(jù)下列測定數(shù)據(jù),分析得到合理數(shù)據(jù),計算待測燒堿溶液的濃度: 。

滴定次數(shù)
 

待測液體積/mL
 

標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積/mL
 

滴定前讀數(shù)(mL)
 

滴定后讀數(shù)(mL)
 

第一次
 

10.00
 

0.50
 

20.40
 

第二次
 

10.00
 

4.00
 

24.10
 

第三次
 

10.00
 

4.20
 

25.70
 

(5)根據(jù)上述測定數(shù)據(jù),分析得到合理數(shù)據(jù),計算燒堿的純度 。

練習(xí)冊系列答案
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以下化學(xué)用語正確的是( )

A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式:CH2CH2

B.乙醇的分子式:CH3CH2OH

C.CH2F2的電子式:

D.甲醛的結(jié)構(gòu)式:

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二氧化氯(ClO2)是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑,而且與Cl2相比不會產(chǎn)生對人體有潛在危害的有機氯代物。制備ClO2的方法有多種,其中一種方法的化學(xué)方程式如下:

2 NaClO3 + H2O2 + H2SO4=2 ClO2↑+ O2↑+Na2SO4 + 2 H2O

(1)該反應(yīng)的還原劑是 ,若反應(yīng)中有0.1mol電子轉(zhuǎn)移,則產(chǎn)生的ClO2氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L;

(2)用雙線橋法在下面的反應(yīng)式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目。

2 NaClO3 + H2O2 + H2SO4=2 ClO2↑+ O2↑+ Na2SO4 + 2 H2O(3)某溫度下,將Cl2通入NaOH溶液中,反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液,經(jīng)測定ClO—與ClO3—的濃度之比為1:3,則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為 ;

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A B C D

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2007年諾貝爾化學(xué)獎得主Gerhard Ertl對金屬Pt表面催化CO氧化反應(yīng)的模型進行了深入研究。下列關(guān)于的說法正確的是( )

A. 質(zhì)子數(shù)相同,互稱為同位素 B. 中子數(shù)相同,互稱為同位素

C. 核外電子數(shù)相同,是同一種核素 D. 質(zhì)量數(shù)不同,不能互稱為同位素

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年浙江省高二上10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

將1moLSO2和1moLO2通入固定容積密閉容器中,在一定條件下反應(yīng)達到平衡,平衡時SO3為0.2moL,此時若移去0.5moLSO2和0.5moLO2,在同一溫度下反應(yīng)達到新的平衡時,SO3的物質(zhì)的量是( )

A.0.2moL B.0.1moL

C.小于0.1moL D.大于0.1moL,小于0.2moL

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用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液,會導(dǎo)致測得的NaOH溶液濃度偏高的是( )

A. 滴定前滴定管中有氣泡,滴定后消失

B. 堿式滴定管量取NaOH溶液時,未進行潤洗操作

C. 搖動錐形瓶時有少量待測液濺出瓶外

D. 錐形瓶取用NaOH待測液前加少量水洗滌

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熱化學(xué)方程式中化學(xué)式前面的計量數(shù)表示( )

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下列反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是( )

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Ba2++2OH-+H++ SO42- + NH4+= BaSO4↓+ NH3•H2O+H2O

B.將少量SO2氣體通入NaClO溶液中:SO2+H2O+ ClO-=SO42-+Cl-+2H+

C.向Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液:Fe3++3NO3-+10I-+12H+=5I2+ Fe2++3NO↑+6H2O

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