某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol?L-1 NaOH溶液和0.50mol?L-1硫酸進(jìn)行中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)．
名稱(chēng) 托盤(pán)天平（帶砝碼） 小燒杯 坩堝鉗 玻璃棒 藥匙 量筒
儀器
序號(hào) a b c d e f
I．配制0.50mol?L-1 NaOH溶液
（1）若實(shí)驗(yàn)中大約要使用470mL NaOH溶液，至少需要稱(chēng)量NaOH固體
 
g．
（2）從圖中選擇稱(chēng)量NaOH固體所需要的儀器（填字母）：
 

Ⅱ．測(cè)定中和熱
（l）實(shí)驗(yàn)桌上備有燒杯（大、小各一個(gè)）、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、鹽酸、NaOH溶液，尚缺少的玻璃用品是
 
．
（2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表．
①請(qǐng)?zhí)顚?xiě)如表中的空白：
試驗(yàn)次數(shù) 起始溫度t1/℃ 終止溫度
t2/℃		 溫度差平均值
（t2-t1）/℃
H2SO4 NaOH 平均值
1 26.2 26.0 26.1 30.1
 
 
2 27.0 27.4 27.2 33.3
3 25.9 25.9 25.9 29.8
4 26.4 26.2 26.3 30.4
②近似認(rèn)為0.50mol?L-1 NaOH溶液和0.50mol?L-1“硫酸的密度都是1g?cm-3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J?g-1?℃-1．則中和熱△H=
 
（取小數(shù)點(diǎn)后一位）．
③上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果與57.3kJ．mol-1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）
 
．
A．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
B．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)
C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中．
考點(diǎn)：中和熱的測(cè)定
專(zhuān)題：實(shí)驗(yàn)題
分析：Ⅰ、（1）根據(jù)公式m=nM=cVM來(lái)計(jì)算氫氧化鈉的質(zhì)量，但是沒(méi)有470mL的容量瓶；
（2）氫氧化鈉要在玻璃儀器中稱(chēng)量，根據(jù)稱(chēng)量固體氫氧化鈉所用的儀器來(lái)回答；
Ⅱ、（1）根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造和實(shí)驗(yàn)步驟來(lái)確定實(shí)驗(yàn)的儀器；
（2）①先計(jì)算出每次試驗(yàn)操作測(cè)定的溫度差，然后舍棄誤差較大的數(shù)據(jù)，最后計(jì)算出溫度差平均值；
②根據(jù)Q=m?c?△T計(jì)算出反應(yīng)放出的熱量，然后計(jì)算出生成1mol水放出的熱量，就可以得到中和熱；
③A．裝置保溫、隔熱效果差，測(cè)得的熱量偏小；
B．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致所量的氫氧化鈉體積偏大，放出的熱量偏高；
C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，熱量散失較多；
解答： 解：Ⅰ、（1）沒(méi)有470mL的容量瓶，只能用500mL的容量瓶，需要稱(chēng)量NaOH固體m=nM=cVM=0.5mol/L×0.5L×40g/mol=10.0g；
故答案為：10.0；
（2）氫氧化鈉要在小燒杯中稱(chēng)量，稱(chēng)量固體氫氧化鈉所用的儀器有天平、燒杯和藥匙；
故答案為：a b e；
Ⅱ、（1）中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)中，用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計(jì)、攪拌器以及量筒；
故答案為：量筒、環(huán)形玻璃攪拌棒；
（2）①第一次測(cè)定溫度差為：（30.1-26.1）℃=4.0℃，第二次測(cè)定的溫度差為：（33.3-27.2）℃=6.1℃，第三次測(cè)定的溫度差為：（29.8-25.9）℃=3.9℃，第三次測(cè)定的溫度差為：（30.4-26.3）℃=4.1℃，實(shí)驗(yàn)2的誤差太大要舍去，三次溫度差的平均值為4.0℃，
故答案為：4.0；
②50mL0.50mol/L氫氧化鈉與30mL0.50mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和反應(yīng)，生成水的物質(zhì)的量為0.05L×0.50mol/L=0.025mol，溶液的質(zhì)量為：80mL×1g/cm3=100g，溫度變化的值為△T=4.0℃，則生成0.025mol水放出的熱量為：Q=m?c?△T=80g×4.18J/（g?℃）×4.0℃=1337.6J，即1.3376KJ，所以實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H=-
1.3376KJ
0.025mol
=-53.5kJ/mol，
故答案為：-53.5kJ/mol；
③A．裝置保溫、隔熱效果差，測(cè)得的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小，故A正確；
B．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致所量的氫氧化鈉體積偏大，放出的熱量偏高，中和熱的數(shù)值偏大，故B錯(cuò)誤；
C．分多次把NaOH 溶液倒人盛有硫酸的小燒杯中，熱量散失較多，測(cè)得溫度偏低，中和熱的數(shù)值偏小，故C正確；
故選AC．
點(diǎn)評(píng)：本題考查熱反應(yīng)熱的測(cè)定與計(jì)算，題目難度不大，注意理解中和熱的概念以及測(cè)定反應(yīng)熱的誤差等問(wèn)題．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

生活中處處有化學(xué)，下列表述不正確的是（　�。�
A、嚴(yán)禁亂棄廢電池，防止重金屬污染土壤和水源
B、皮膚沾有苯酚時(shí)，立即用氫氧化鈉稀溶液擦洗
C、硅酸鈉的水溶液俗稱(chēng)水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑的原料
D、用含有橙色的酸性重鉻酸鉀的儀器檢驗(yàn)酒后駕車(chē)，利用了乙醇的揮發(fā)性和還原性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（創(chuàng)新探究）把煤作為燃料可通過(guò)下列兩種途徑：
途徑ⅠC（s）+O2（g）═CO2（g）△H1＜0
途徑Ⅱ先制水煤氣：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2＞0
再燃燒水煤氣：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3＜0
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H4＜0請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）判斷兩種途徑放熱：途徑Ⅰ放出的熱量
 
途徑Ⅱ放出的熱量（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（2）△H1、△H2、△H3、△H4的數(shù)學(xué)關(guān)系是
 
．
（3）由于制取水煤氣的反應(yīng)里，反應(yīng)物具有的總能量
 
（填“大于”“等于”或“小于”）生成物具有的總能量，那么在化學(xué)反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物就需要
 
能量才能轉(zhuǎn)化為生成物，因此其反應(yīng)條件為
 
．
（4）已知：Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1=-25kJ?mol-1①
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=-47kJ?mol-1②
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H3=+19kJ?mol-1③
請(qǐng)寫(xiě)出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式：
 
．
（5）簡(jiǎn)述煤通過(guò)途徑Ⅱ作為燃料的意義．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，如圖所示：

（1）固體A是一種重要的工業(yè)原料，其化學(xué)式為
 
．W的電子式為
 

（2）寫(xiě)出W與氣體丙反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（3）利用上圖中有關(guān)物質(zhì)實(shí)現(xiàn)C→B的轉(zhuǎn)變，寫(xiě)出該轉(zhuǎn)變的離子方程式：
 

（4）上述變化中的B和丙按物質(zhì)的量3：2反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
（5）若甲和乙恰好完全反應(yīng)，則W與A的物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將鉑絲插入KOH溶液作電極，然后向兩個(gè)電極上分別通入甲烷和氧氣，可以形成原電池，由于發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)似于甲烷的燃燒，所以稱(chēng)作燃料電池．根據(jù)兩極上反應(yīng)的實(shí)質(zhì)判斷，通入甲烷的一極為電池的
 
_極，這一極的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將2molSO2和1molO2在一密閉容器中，于一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），達(dá)到平衡后，生成了amolSO3．
（1）達(dá)到平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)是
 
 （用字母a的表達(dá)式表示）．
（2）若該反應(yīng)是在恒溫恒壓的密閉容器中進(jìn)行的．現(xiàn)加入4molSO2和2molO2，達(dá)到平衡后SO3的物質(zhì)的量為
 
mol （用字母a表示）．此時(shí)SO3在反應(yīng)混合氣中的體積分?jǐn)?shù)
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）
（3）若該反應(yīng)是在恒溫恒容的密閉容器中進(jìn)行的．
①若要使反應(yīng)達(dá)到相同的平衡狀態(tài)，可改為加入
 
molSO3，或b molSO3和
 
molSO2和
 
molO2的混合物．
②現(xiàn)加入4molSO2和2molO2，達(dá)到平衡后SO3的物質(zhì)的量[n（SO3）]的取值范圍是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有一學(xué)生甲在實(shí)驗(yàn)室測(cè)某溶液的pH，實(shí)驗(yàn)時(shí)，他先用蒸餾水潤(rùn)濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測(cè)．學(xué)生乙對(duì)學(xué)生甲的操作的評(píng)價(jià)為：操作錯(cuò)誤，測(cè)定結(jié)果一定有誤差．學(xué)生丙對(duì)學(xué)生甲操作的評(píng)價(jià)為：操作錯(cuò)誤，但測(cè)定結(jié)果不一定有誤差．
（1）你支持
 
（填“乙”或“丙”）同學(xué)的觀點(diǎn)，原因是
 
．
（2）若用此法分別測(cè)定c（H+）相等的鹽酸和醋酸溶液的pH，誤差較大的是
 
，原因是
 
．
（3）只從下列試劑中選擇實(shí)驗(yàn)所需的物品，你
 
（填“能”或“不能”）區(qū)分0.1mol/L的硫酸和0.01mol/L的硫酸．若能，簡(jiǎn)述操作過(guò)程．
 

①紫色石蕊試液　�、诜犹囈骸　、奂谆仍囈孩苷麴s水  ⑤BaCl2溶液  ⑥pH試紙．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

50mL 0.50mol?L-1鹽酸與50mL 0.55mol?L-1NaOH溶液在圖示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問(wèn)題：
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是
 
．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)改用60mL 0.50mol?L-1鹽酸跟50mL 0.55mol?L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量不相等，所求中和熱相等，簡(jiǎn)述理由：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

油脂是由
 
和
 
生成的
 
，結(jié)構(gòu)可用
 
來(lái)表示．
 
叫單甘油酯，
 
不同叫混甘油酯．天然油脂為
 
，屬于混合物．

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同步練習(xí)冊(cè)答案