Question

用N_A表示阿伏加德羅常數的值．下列敘述中正確的是（　�。�

• A、8 g甲烷含有的共價鍵數約為N_A
• B、常溫常壓下，22.4 L二氧化碳原子總數為3N_A
• C、1 mol Fe與足量稀HNO₃反應，轉移3 N_A個電子
• D、3.2g硫（結構見圖）含S-S鍵的數目為0.8N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A．甲烷中含有4個碳氫共價鍵，8g甲烷的物質的量為0.5mol，含有2mol共價鍵；
B．常溫常壓下，不是標況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算二氧化碳的物質的量；
C．硝酸足量，1mol鐵完全反應生成1mol鐵離子，反應轉移了3mol電子；
D．根據圖示可知，每個S與另外兩個S形成兩個S-S鍵，根據均攤法計算出3.2gS中含有的S-S鍵．

解答： 解：A．8g甲烷的物質的量為0.5mol，0.5mol甲烷中含有2mol碳氫共價鍵，含有的共價鍵數約為2N_A，故A錯誤；
B．不是標準狀況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算22.4L二氧化碳的物質的量，故B錯誤；
C．1mol鐵與足量稀硝酸反應失去了3mol電子，轉移3 N_A個電子，故C正確；
D．3.2gS的物質的量為0.1mol，根據圖示可知，每個S與其它兩個S形成了2個S-S鍵，每個S形成的共價鍵為：

1

2

×2=1，所以0.1molS形成的共價鍵為0.1mol，含S-S鍵的數目為0.1N_A，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，選項D為難點、易錯點，注意均攤法的應用．