在2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)＋yB(g)zC(g)。圖甲表示200 ℃時容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時間的變化，圖乙表示不同溫度下平衡時C的體積分數(shù)隨起始n(A)∶n(B)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是

A．200 ℃時，反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v(B)＝0.04 mol·L－1·min－1

B．200℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為25 L2/mol2

C．當(dāng)外界條件由200℃降溫到100℃，原平衡一定被破壞，且正逆反應(yīng)速率均增大

D．由圖乙可知，反應(yīng)xA(g)＋yB(g)zC(g)的ΔH<0，且a＝2


【知識點】化學(xué)平衡、平衡移動、反應(yīng)速率計算

【答案解析】B    解析：根據(jù)甲圖，A、B反應(yīng)中分別消耗0.4mol、0.2mol，C生成0.2mol；則方程式為：2A(g)＋B(g)C(g)；A、反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v(B)＝0.2mol÷2L÷5min=0.02 mol·L－1·min－1，故A錯誤；B、200℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.1mol/L÷〔(0.2mol/L)2·0.1mol/L〕=25 L2/mol2，故B正確；C、溫度降低，正逆反應(yīng)速率均減小，故C錯誤；D、由圖乙可知，溫度降低，平衡時C的體積分數(shù)減小，平衡逆向移動，故反應(yīng)ΔH＞0，故D錯誤。

故答案選B

【思路點撥】本題考查了化學(xué)平衡移動、判斷，根據(jù)圖示找到反應(yīng)的計量數(shù)，難度中等。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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下列說法正確的是（　�。�

　

A．

1mol氧的質(zhì)量是16g•mol﹣1

B．

Na+的摩爾質(zhì)量是23g•mol﹣1

　

C．

CO2的摩爾質(zhì)量是44g

D．

氫的摩爾質(zhì)量是2g•mol﹣1

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將0.1 mol·L－1CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時都會引起

A．CH3COOH電離程度變大          B．溶液pH減小

C．溶液的導(dǎo)電能力減弱           D．溶液中c(H＋)減小

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一定條件下，體積為1 L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：

SiF4(g)＋2H2O(g) SiO2(s)＋4HF(g)   ΔH＝＋148.9 kJ·mol－1

(1)下列各項中能說明該反應(yīng)已達化學(xué)平衡狀態(tài)的是________(填字母序號)。

a．v消耗(SiF4)＝4v生成(HF)        b．容器內(nèi)氣體壓強不再變化

c．容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量不再變化      d．HF的體積分數(shù)不再變化

(2)反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)如下表(表中t2＞t1)所示。

反應(yīng)時間/min

n(SiF4)/mol

n(H2O)/mol

0

1.20

2.40

t1

0.80

a

t2

b

1.60

通過a或b的值及化學(xué)平衡原理說明t1時反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)：_________________________________________________________________________。

(3)若只改變一個條件使上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)變大，該反應(yīng)________(填序號)。

a．一定向正反應(yīng)方向移動          b．一定向逆反應(yīng)方向移動

c．一定是減小壓強造成的          d．一定是升高溫度造成的     e．SiF4的平衡轉(zhuǎn)化率一定增大

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下表中的實驗操作能達到實驗?zāi)康幕蚰艿贸鱿鄳?yīng)結(jié)論的是

選項

實驗內(nèi)容

實驗?zāi)康幕驅(qū)嶒灲Y(jié)論

A

向盛有2 mL 0.1 mol/L AgNO3溶液的試管中滴加5滴0.1 mol/L NaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加5滴0.1 mol/L KI溶液

說明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀

B

向1 mL 20% 的蔗糖溶液中加入3～5滴稀硫酸，水浴加熱5 min，冷卻后再加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱

證明蔗糖能發(fā)生水解反應(yīng)[m]

C

水浴加熱濃硝酸、濃硫酸和苯的混合物后，直接蒸餾分液后得到的粗產(chǎn)品     

制備純硝基苯

D

室溫下,分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的Na2S2O3溶液,再分別加入等體積不同濃度的稀硫酸

研究濃度對反應(yīng)速率的影響

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X、Y、Z、W四種元素原子序數(shù)依次增大且均小于36。 Z基態(tài)原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y基態(tài)原子是同周期元素中未成對電子數(shù)最多的原子，X分別與Y、Z元素組合均可形成10電子微粒, W基態(tài)原子有10個價電子。回答下列問題（以下問題均以推知元素符號作答）：

(1)若 YX3與X2Z﹑YX2－與ZX－﹑Y3－與Z2－性質(zhì)相似，請寫出Mg(YX2)2在一定條件下分解的化學(xué)反應(yīng)方程式                     

⑵已知0℃時X2Z的密度為a g/cm3，其晶胞中X2Z分子的空間排列方式與金剛石晶胞類似，相似的原因是                          。兩個X2Z分子間的最近距離為      pm(用a和NA表示)。已知X2Y的升華熱是51 kJ/mol，除氫鍵外，X2Z分子間還存在范德華力（11 kJ/mol），則X2Z晶體中氫鍵的“鍵能”是      kJ/mol。

⑶ WZ是一種功能材料，已被廣泛用于電池電極、催化劑、半導(dǎo)體、玻璃染色劑等方面。工業(yè)上常以W(YZ3)2·6X2Z和尿素［CO(NH2)2］為原料制備。

①W2+的基態(tài)核外電子排布式為                   ，其核外電子有       種運動狀態(tài)。

②尿素分子中碳原子的雜化方式為         ，1 mol尿素分子中含有的σ鍵數(shù)為       。

③YZ3－的空間構(gòu)型              。

④WZ晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl相同，但天然的和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷，例如在某種WZ晶體中就存在如右圖所示的缺陷：一個W2+空缺，另有兩個W2+被兩個W3+所取代。其結(jié)果晶體仍呈電中性，但化合物中W和Z的比值卻發(fā)生了變化。經(jīng)測定某樣品中W3+與W2+的離子數(shù)之比為6∶91。若該晶體的化學(xué)式為WxZ，則x=        。

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下列解釋事實的化學(xué)方程式或離子方程式正確的是

A． 以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+等金屬離子，通常添加難溶電解質(zhì)MnS使這些離子形成硫化物沉淀而除去：Cu2+ + S2－=CuS↓

B． 盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2 + 2OH－ =  SiO32－ + H2O

C． 金屬鈉在空氣中放置表面會很快失去金屬光澤：2Na + O2 = Na2O2

D． 向硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4) 2·6H2O]的稀溶液中加入足量Ba(OH) 2稀溶液：

NH4+ + Fe2+ + SO42－+ Ba2+ +3OH－ = BaSO4↓+ Fe(OH) 2↓+ NH3·H2O

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下列各組在溶液中反應(yīng)，不管反應(yīng)物的量是多少，都能用同一離子方程式表示的是（    ）

A．FeBr2與Cl2      B．Ba（OH）2與H2SO4

C．HCl與Na2CO3     D．NaHCO3與Ca（OH）2

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下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是    （      ）

A．圖甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固體后，溶液pH的變化

B．圖乙表示向CH3COOH溶液中加水時溶液的導(dǎo)電性變化，則CH3COOH溶液的pH：a>b

C．圖丙表示催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的焓變

D．圖丁表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中，不同溫度下分別發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)，相同時間后測得NO2含量的曲線，則該反應(yīng)的△H<0

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