向等濃度的NaOH和NaAlO2的混合溶液中，通入CO2，反應(yīng)中表示各階段反應(yīng)的離子方程式中錯誤的是（　　）
A、CO2+OH-→HCO3-
B、AlO2-+CO2+2H2O→Al（OH）3↓+HCO3-
C、2AlO2-+CO2+3H2O↓→2Al（OH）3↓+CO32-
D、CO32-+CO2+2H2O→2HCO3-
考點：離子方程式的書寫
專題：
分析：向NaOH與NaAlO2溶液中通入CO2氣體，先發(fā)生2NaOH+CO2=2H2O+Na2CO3、后發(fā)生反應(yīng)2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+Na2CO3、最后發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，據(jù)此分析解答．
解答： 解：向NaOH與NaAlO2溶液中通入CO2氣體，先發(fā)生2NaOH+CO2=2H2O+Na2CO3、后發(fā)生反應(yīng)2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+Na2CO3、最后發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，離子反應(yīng)方程式依次為CO2+2OH-=CO32-+H2O、2AlO2-+CO2+3H2O↓=2Al（OH）3↓+CO32-、CO32-+CO2+2H2O=2HCO3-，
故選AB．
點評：本題考查離子方程式正誤判斷，明確離子反應(yīng)先后順序是解本題關(guān)鍵，注意二氧化碳先和NaOH后和偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)，為易錯點．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、SO2的水溶液中：c（H+）＞c（HSO3-）=2c（SO32-）
B、室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
C、室溫下，pH=1的NaHSO4溶液：c（SO42-）+c（OH-）=0.1mol
D、含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c（Na+）=2[c（HC2O4+）+c（C2O42-）+c（H2C2O4）]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟．

（1）T1℃時，在1L密閉容器中充入0.6molSO3，圖1表示SO3物質(zhì)的量隨時間的變化曲線．
①平衡時，SO3的轉(zhuǎn)化率為
 
（保留小數(shù)點后一位）；T1℃時，反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g） 的平衡常數(shù)為
 
；其他條件不變，在8min時壓縮容器體積至0.5L，則n（SO3）的變化曲線為
 
（填字母）．
②如表為不同溫度（T）下，反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g） （△H＜0）的化學(xué)平衡常數(shù)（K）
T/℃T2T3
K20.54.68
由此推知，溫度最低的是
 
（填“T1”、“T2”或“T3”）．
③在溫度為T1℃時，向該1L的密閉容器中同時加入0.2molSO2、xmolO2、0.2molSO3三種氣體，在達到平衡前若要使SO3的濃度減小，則x的取值范圍是
 
．
（2）科學(xué)家研究出用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸的新工藝，裝置如圖2所示，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，其陽極的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，如果測得結(jié)果偏低，則產(chǎn)生誤差的原因可能是下列敘述中的（　�。�
A、滴定過程中，初讀數(shù)平視，末讀數(shù)俯視
B、錐形瓶用蒸餾水洗凈后，未經(jīng)干燥即進行滴定
C、酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗
D、滴定前酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定終止時氣泡消失

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

查耳酮及其衍生物是重要的有機非線性光學(xué)材料，廣泛用于功能染料等領(lǐng)域．有機物A是一種查耳酮的衍生物，其合成途徑如下．

已知：

（1）有機物E中含氧官能團的名稱是
 
．
（2）有機物E的核磁共振氫譜有
 
種峰．
（3）有機物E屬于酚類物質(zhì)，最簡單的酚為苯酚，苯酚與甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（4）下列關(guān)于有機物C的說法正確的是
 
（填字母）．
a．分子式為C13H15O3
b．存在順反異構(gòu)
c．能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣
d．與濃溴水既能發(fā)生加成反應(yīng)，也能發(fā)生取代反應(yīng)
（5）反應(yīng)①、②的反應(yīng)類型分別為
 
；
 
．
（6）寫出符合下列條件的一種有機物的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
①與B互為同分異構(gòu)體
②可發(fā)生水解反應(yīng)
③苯環(huán)上一氯代物有兩種
④1mol該有機物與NaOH溶液反應(yīng)時，最多可消耗3mol NaOH
（7）反應(yīng)①和③的原理相同，則F的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（8）反應(yīng)②和④的原理相同，則D與G反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵絲在氯氣中燃燒的主要產(chǎn)物是FeCl3而不是FeCl2，這并非因為（　�。�
A、氯氣的氧化性很強
B、氯原子的得電子能力很強
C、氯氣毒性很強
D、氯氣是很活潑的非金屬

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列共價鍵是極性鍵的是（　�。�
A、H-HB、C-H
C、O-HD、C-C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)：①氫氟酸；②濃H2SO4；③燒堿溶液；④Na2CO3固體；⑤石灰石；⑥濃HNO3，其中在一定條件下能與SiO2反應(yīng)的有（　　）
A、①②⑥B、全部
C、①③④⑤D、②③⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

磷在空氣中燃燒，可能生成兩種固態(tài)氧化物（P2O3、P2O5）．3.1g單質(zhì)磷（P）在3.2g氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，放出xKJ熱量．
（1）通過計算確定反應(yīng)產(chǎn)物的組成（用化學(xué)式表示）是
 
．其相應(yīng)的質(zhì)量分別為
 
．
（2）已知單質(zhì)磷的燃燒熱為Y　KJ/mol，表示磷燃燒的熱化學(xué)方程式為
 
．
（3）固體P2O3在氧氣中反應(yīng)生成固體P2O5的熱化學(xué)方程式為
 
．

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