Question

1．氯化鉻酰（CrO₂Cl₂）在有機合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機物反應．請回答下列問題：
（1）與鉻同周期的所有元素的基態(tài)原子中，最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素有K、Cu（填元素符號），其中一種金屬的晶胞結構如圖所示，該晶胞中含有金屬原子的數(shù)目為：4．
（2）CrO₂Cl₂常溫下為深紅色液體，能與CCl₄、CS₂等互溶．據(jù)此可推斷CrO₂Cl₂是非極性（填“極性”或“非極性”）分子．
（3）在①苯、②CH₃OH、③HCHO、④CS₂、⑤CCl₄五種有機溶劑中，碳原子采取sp²雜化的分子有①③（填符號），CS₂分子的空間構型是直線形．

Answer 1

分析 （1）Cr原子最外層電子數(shù)為1，同周期元素有K、Cu；利用均攤法計算；
（2）根據(jù)相似相溶原理判斷；
（3）當中心原子形成3個δ鍵（含孤對電子），應為sp²雜化，結合加成電子對互斥模型判斷．

解答 解：（1）Cr原子最外層電子數(shù)為1，同周期元素有K、Cu，金屬原子位于晶胞的頂點和面心，該晶胞中頂點含有的原子數(shù)為8×$\frac{1}{8}$=1個，面上含有的原子數(shù)為6×$\frac{1}{2}$=3個；所以含有4個原子，故答案為：K、Cu；4；
（2）根據(jù)相似相溶原理，非極性溶質易溶于非極性溶劑中，CCl₄、CS₂等是非極性溶劑，CrO₂Cl₂能與CCl₄、CS₂等互溶，所以CrO₂Cl₂是非極性分子，故答案為：非極性；
（3））①苯中碳原子采取sp²雜化；②CH₃OH中碳原子采取sp³雜化；③HCHO中碳原子采取sp³雜化；④CS₂中碳原子采取sp雜化；⑤CCl₄中碳原子采取sp³雜化，CS₂中碳原子采取sp雜化，且沒有孤對電子，應為直線形分子，故答案為：①③；直線形．

點評 本題考查了晶胞的計算、相似相溶原理、原子軌道雜化方式及分子空間構型等知識點，屬綜合題，書寫核外電子排布式時，注意把握相似相溶原理．