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某條件下，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。下列有關說法不正確的是（ ）

A．反應2min末X的濃度為0.35mol/L

B．該反應的化學方程式可表示為：2Z?2Y＋3X

C．反應2min內以Z濃度變化表示的平均反應速率為0.05mol/（L•min）

D．任何時刻以Z、Y濃度變化表示的反應速率關系符合υ（Z）＝υ（Y）

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽省高二上期中化學試卷（解析版） 題型：推斷題

已知：,

醇酸樹脂是一種成膜性良好的樹脂，下面是一種醇酸樹脂的合成線路：

（1）B中含碳官能團的結構式為___________，C的名稱是___________。

（2）反應①的有機反應類型是___________。

（3）下列說法正確的是___________（填字母編號）。

a．1 mol E與足量的銀氨溶液反應能生成 2 mol Ag

b．F能與NaHCO3反應產生CO2

c．檢驗CH3CH2CH2Br中的溴原子時，所加試劑的順序依次是過量氫氧化鈉溶液、硝酸銀溶液

（4）寫出 E與新制的氫氧化銅懸濁液反應的化學方程式___________；

（5）的同分異構體中同時符合下列條件的芳香族化合物共有___________種。

a．能發(fā)生消去反應 b．能與氯化鐵發(fā)生顯色反應

（6）寫出反應⑤的化學方程式___________。

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科目：高中化學 來源：2017屆遼寧省瓦房店市高三上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在標準狀況下，將a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度為ρ g·cm－3，溶質的質量分數為w，溶質的物質的量濃度為c mol·L－1。下列敘述中正確的是

①若上述溶液中再加入等體積水后，所得溶液的質量分數大于0.5w

②c＝

③w＝×100%

④若上述溶液中再加入0.5V mL同濃度稀鹽酸，充分反應后，溶液中離子濃度大小關系為c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)

A．①④ B．②③ C．①③ D．②④

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年青海省高二上月考一化學卷（解析版） 題型：選擇題

已知A（g）＋B（g）=C（g） ΔH1，D（g）＋B（g）=E（g） ΔH2。若A和D混合氣體1 mol與B完全反應，反應熱為ΔH3，則A和D物質的量之比為（ ）

A．（ΔH2－ΔH3）/（ΔH1－ΔH3） B．（ΔH3－ΔH2）/（ΔH1－ΔH3）

C．（ΔH3－ΔH2）/（ΔH3－ΔH1） D．（ΔH1－ΔH3）/（ΔH3－ΔH1）

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年青海省高二上月考一化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是（ ）

A．增大反應物濃度能增大有效碰撞的幾率

B．增加壓強能增大反應物活化分子的百分數

C．增加反應物濃度能增大反應物活化分子的百分數

D．分解反應都是吸熱反應

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年青海省高二上月考一化學卷（解析版） 題型：選擇題

接觸法制硫酸中，進入接觸室的氣體必須凈化、干燥，其主要原因是（ ）

A．防止催化劑中毒 B．提高反應效率

C．提高SO2轉化率 D．防止環(huán)境污染

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年貴州省高一上半期考試化學卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是( )

A．標準狀況下，11.2LH2O含有的分子數為0.5NA

B．在常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數為0.5NA

C．25℃，1標準大氣壓下，64g SO2 中含有的原子數為3NA

D．含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2L

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年貴州省高二上半期考試化學卷（解析版） 題型：實驗題

用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 。

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 。

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值 (填“偏大、偏小、無影響”)

（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量 (填“相等、不相等”)，所求中和熱 (填“相等、不相等”)，簡述理由

（5）用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會 ；(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣東省高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

氫氣還原氧化銅：CuO+H2Cu+H2O，該反應中( )

A．CuO作還原劑 B．CuO作氧化劑

C．銅元素化合價降低 D．銅元素化合價升高

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