15．如圖是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)頻率較高的裝置，它是由物質(zhì)制備、生成物性質(zhì)檢驗(yàn)和尾氣處理三部分組成．請你用中學(xué)化學(xué)常見試劑設(shè)計(jì)一個實(shí)驗(yàn)．通過乙中的反應(yīng)和丙中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出三種物質(zhì)性質(zhì)遞變的結(jié)論．試將試劑名稱、丙中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及由此得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論填入下列空白處．
（1）所用試劑的名稱：甲稀硫酸，乙亞硫酸鈉，丙苯酚鈉溶液（或硅酸鈉溶液）．
（2）丙中現(xiàn)象澄清溶液變渾濁．丙中反應(yīng)的化學(xué)方程式CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+NaHCO3．
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)論酸性：硫酸＞亞硫酸＞苯酚（或硅酸）．

分析 儀器中有尾氣處理裝置，則實(shí)驗(yàn)過程中可能有有害氣體生成，如SO2、Cl2等；而具有遞變性的性質(zhì)可能為物質(zhì)的酸堿性、氧化還原性等，如：比較酸性強(qiáng)弱，家長盛放稀硫酸，乙中盛放純堿（或亞硫酸鈉），丙中盛放苯酚鈉溶液（或硅酸鈉溶液），據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：（1）該裝置可用于比較硫酸、亞硫酸、苯酚（或硅酸）的酸性大小，則甲中盛放的為稀硫酸，乙中盛放純堿（或亞硫酸鈉），丙中盛放苯酚鈉溶液（或硅酸鈉溶液），
故答案為：稀硫酸；亞硫酸鈉；苯酚鈉溶液（或硅酸鈉溶液）；
（2）丙中盛放苯酚鈉溶液會變渾濁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2+H2O+2C6H5ONa→2C6H5OH+Na2SO3，
故答案為：澄清溶液變渾濁；SO2+H2O+2C6H5ONa→2C6H5OH+Na2SO3；
（3）稀硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)二氧化硫，證明酸性：硫酸＞亞硫酸，二氧化硫與苯酚鈉反應(yīng)生成苯酚，證明酸性：亞硫酸＞苯酚，所以得出的結(jié)論為：酸性：硫酸＞亞硫酸＞苯酚（或硅酸），
故答案為：酸性：硫酸＞亞硫酸＞苯酚（或硅酸）（必須與使用試劑一致）．

點(diǎn)評 本題考查了常見實(shí)驗(yàn)裝置的綜合應(yīng)用，題目難度中等，根據(jù)圖示裝置特點(diǎn)正確判斷實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑榻獯痍P(guān)鍵，注意本題答案不唯一，可以用于比較酸性強(qiáng)弱，也可以用于比較氧化性強(qiáng)弱，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．C、N、S是重要的非金屬元素，下列說法正確的是（　　）
A．三種元素均可以和氧元素形成2種或2種以上氧化物
B．實(shí)驗(yàn)室用銅和濃硝酸反應(yīng)制取NO
C．CO2、SO2、NO2都能與H2O反應(yīng)，且原理相同
D．稀硫酸、稀硝酸與鐵的反應(yīng)均屬于置換反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（　　）
A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L H2中含有氫分子的個數(shù)為2NA
B．56g Fe與稀鹽酸充分反應(yīng)時失去的電子數(shù)為2NA
C．44g CO2中含有氧原子的個數(shù)為2NA
D．1L 1mol/L NaCl溶液中含有鈉離子的個數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．能源問題日益成為制約國際社會經(jīng)濟(jì)發(fā)展的瓶頸，越來越多的國家開始實(shí)行“陽光計(jì)劃”，開發(fā)太陽能資源，尋求經(jīng)濟(jì)發(fā)展的新動力．
（1）太陽能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球?yàn)槲談┑奶柲芪鼰嵬繉�，寫出基態(tài)鎳原子的外圍電子排布式3d84s2，它位于周期表d區(qū)．
（2）富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能，在太陽能電池的應(yīng)用上具有非常光明的前途．富勒烯（C60）的結(jié)構(gòu)如圖甲，分子中碳原子軌道的雜化類型為sp2；1mol C60分子中σ鍵的數(shù)目為90NA個．
（3）多元化合物薄膜太陽能電池材料為無機(jī)鹽，其主要包括砷化鎵（GaAs）、硫化鎘（CdS）薄膜電池等．
①第一電離能：As＞Ga（填“＞”、“＜”或“=”）．
②SeO2分子的空間構(gòu)型為V形．
（4）三氟化氮（NF3）是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體，在太陽能電池制造中得到廣泛應(yīng)用．它可在銅的催化作用下由F2和過量的NH3反應(yīng)得到，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3F2+4NH3  Cu  NF3+3NH4F，該反應(yīng)中
NH3的沸點(diǎn)＜（填“＞”、“＜”或“=”）HF的沸點(diǎn)，NH4F固體屬于離子晶體．往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配離子．已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是F的電負(fù)性比N大，N-F成鍵電子對向F偏移，導(dǎo)致NF3中N原子核對其孤對電子的吸引能力增強(qiáng)，難以形成配位鍵，故NF3不易與Cu2+形成配離子．圖乙為一個金屬銅的晶胞，此晶胞立方體的邊長為a pm，Cu的相對原子質(zhì)量為64，金屬銅的密度為ρ g/cm3，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為$\frac{256×10{\;}^{30}}{ρa(bǔ){\;}^{3}}$ mol-1（用含a、ρ的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．火箭發(fā)射常以液態(tài)肼（N2H4）為燃料，液態(tài)過氧化氫為助燃劑．
已知：N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ•mol-1
H2O2（l）═H2O（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-98kJ•mol-1
H2O（l）═H2O（g）△H=44kJ•mol-1
（1）試寫出N2H4和液態(tài)H2O2反應(yīng)生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-642kJ•mol-1．
（2）化學(xué)鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學(xué)鍵時釋放的能量．下表列出了某些
化學(xué)鍵的鍵能：
化學(xué)鍵H-HO=OO-H
鍵能
（kJ•mol-1）		436x463
請回答下列問題：
①如圖表示某反應(yīng)的能量變化關(guān)系圖，此反應(yīng)為放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，其中△H=（C-D）kJ•mol-1（用含C和D的字母表示）；
②若此能量變化關(guān)系圖表示如下反應(yīng)：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1，則B=926kJ•mol-1，x=496.4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．已知廢舊干電池中的填充物主要有二氧化錳、炭黑、氯化鋅、氯化銨、淀粉糊、Mn2O3、ZnO、FeO等．某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)擬回收廢舊干電池中的成分，主要操作流程如下圖：
試回答下列問題：
（1）步驟①用玻璃棒攪拌的目的是加速二氧化錳、炭黑、氯化鋅、氯化銨、淀粉糊、Mn2O3、ZnO、FeO中的氯化鋅、氯化銨充分溶解于水；步驟②過濾后，濾液中的主要溶質(zhì)有ZnCl2、NH4Cl（填化學(xué)式）；步驟③中灼燒的目的除去濾渣中的炭黑和淀粉等．
（2）經(jīng)過步驟③得到的是粗制二氧化錳，要得到精制的二氧化錳還需將粗制二氧化錳用稀硝酸洗滌和蒸餾水洗滌，用稀硝酸洗滌的作用是去其中的低價錳的氧化物和其他金屬化合物．
（3）寫出步驟④所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．今有3.65g由NaBr和NaI組成的混合物溶于水后，通入0.71g氯氣，使之充分反應(yīng)，此時經(jīng)檢驗(yàn)得知溶液中含有溴，將此溶液加熱蒸干并灼燒，所得殘?jiān)鋮s后稱重為2.2g，求原混合物中NaBr和NaI的質(zhì)量各為多少克？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．氫能源是一種重要的清潔能源．現(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H2的化合物甲和乙．將6.00g甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和6.72LH2（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）．甲與水反應(yīng)也能產(chǎn)生H2，同時還產(chǎn)生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液．化合物乙在催化劑存在下可分解得到H2和另一種單質(zhì)氣體丙，丙在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度為1.25g/L．請回答下列問題：
（1）甲的化學(xué)式是AlH3．
（2）甲與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是AlH3+3H2O=Al（OH）3↓+3H2↑．
（3）乙在加熱條件下與CuO反應(yīng)可生成Cu和氣體丙，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3Cu+3H2O．有人提出產(chǎn)物Cu中可能還含有Cu2O，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證之取少量反應(yīng)產(chǎn)物，滴加足量稀硫酸，若溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，證明產(chǎn)物Cu中含有Cu2O；若溶液不變藍(lán)色，證明產(chǎn)物Cu中不含Cu2O．（已知Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O）
（4）甲與乙之間可能（填“可能”或“不可能”）發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．現(xiàn)有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，選擇適當(dāng)?shù)脑噭⿲⑵滢D(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體，從而實(shí)現(xiàn)Cl-、SO42-、NO3-的相互分離，實(shí)驗(yàn)過程如圖所示：

請回答下列問題：
（1）操作①的名稱是過濾
（2）寫出實(shí)驗(yàn)過程中所用試劑為：試劑1BaCl2或Ba（NO3）2試劑2AgNO3加入試劑3過量的目的是除去過量的Ba2+、Ag+．
（3）恰當(dāng)控制試劑4加入量的方法是測定溶液的PH值．
（4）若做固體D的焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，使用的鉑絲要用稀鹽酸洗滌并灼燒至原色后才能實(shí)驗(yàn)．

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同步練習(xí)冊答案