12．下列化合物中與自身類(lèi)別相同的同分異構(gòu)體數(shù)目（不考慮立體異構(gòu)）最多的是（　�。�
A．戊烷B．戊烯C．乙酸乙酯D．丁醇

分析 自身類(lèi)別相同的同分異構(gòu)體考慮碳鏈異構(gòu)、位置異構(gòu)來(lái)解答．

解答 解：A．戊烷只存在碳鏈異構(gòu)，同分異構(gòu)體為：CH3-CH2-CH2-CH2-CH3，，，共3種；
B．戊烷的同分異構(gòu)體有：CH3-CH2-CH2-CH2-CH3、、；
若為CH3-CH2-CH2-CH2-CH3，相應(yīng)烯烴有2種：CH2═CH-CH2-CH2-CH3、CH3-CH═CH-CH2-CH3；
若為，相應(yīng)烯烴有3種：CH2═C（CH3）CH2CH3；CH3C（CH3）═CHCH3；CH3CH（CH3）CH═CH2；
若為，沒(méi)有相應(yīng)烯烴；共5種；
C．若為甲酸和丙酯，結(jié)構(gòu)有2種：HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH（CH3）CH3；若為丙酸和甲酯，結(jié)構(gòu)只有1種：CH3CH2COOCH3；共3種結(jié)構(gòu)；
D．丁醇有4種同分異構(gòu)體，分別是CH3CH2CH2CH2OH，CH3CH2CHOHCH3，（CH3）2CHOHCH3，（CH3）3COH．
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)與判斷，難度中等，掌握書(shū)寫(xiě)的方法以及形成酯的羧酸與醇的同分異構(gòu)體的判斷是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．某學(xué)習(xí)小組對(duì)影響速率的因素和氧化還原反應(yīng)滴定進(jìn)行探究：
探究I“影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素”，選用4mL0.01mol/LKMn04溶液與2mL0.1mol/L H2C2O4溶液在稀硫酸中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，改變條件如表：
組別草酸的體積（mL）溫度其他物質(zhì)
①2Ml20無(wú)
②2mL2010滴飽和MnS04溶液
③2mL30無(wú)
④1mL201mL蒸饋水
（1）實(shí)驗(yàn)①和②的目的是研究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；如果研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實(shí)驗(yàn)①和③．
（2）對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和④，可以研究反應(yīng)物的濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)④中加入1mL蒸餾水的目的是確保①和④組對(duì)比實(shí)驗(yàn)中c（KMnO4）、c（H2C2O4）濃度不變或確保溶液總體積不變．
探究II．該小組查閱資料得知：2Mn04_+5C2042_+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O，欲利用該反應(yīng)測(cè)定某草酸鈉（Na2C204）樣品中草酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．該小組稱(chēng)量1.34g草酸鈉樣品溶于稀硫酸中，然后用0.200mol/L的酸性高鍵酸鉀溶液進(jìn)行滴定（其中的雜質(zhì)不跟高錳酸鉀和稀硫酸反應(yīng)）．
（1）滴定前是否要滴加指示劑？否．（填“是”或“否”）
（2）下列操作中可能使所測(cè)Na2C204溶液的濃度數(shù)值偏低的是
A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)酸性高錳酸鉀溶液潤(rùn)洗就直接注入酸性高錳酸鉀溶液
B．滴定前盛放Na2C204溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取酸性高錳酸鉀溶液體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
（3）達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗了15.00mL的高錳酸鉀溶液，樣品中草酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)中，既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是（　�。�
A．MgCl2B．NH4ClC．CO2D．H2S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A．乙酸的實(shí)驗(yàn)式C2H402B．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
C．羥基的電子式D．乙酸分子的球棍模型

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列實(shí)驗(yàn)操作或方法正確的是（　�。�
A．可用氨水除去試管內(nèi)壁上的銀鏡
B．利用乙酸乙酯和乙醇的密度不同，可用分液的方法分離
C．用燃燒法鑒別乙醇、苯和四氯化碳
D．用氫氧化鈉溶液鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列各組中兩個(gè)變化所發(fā)生的反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類(lèi)型的是（　�。�
①由甲苯制甲基環(huán)己烷、由乙烷制溴乙烷
②乙烯使溴水褪色、乙炔使酸性高錳酸鉀溶液褪色
③由乙烯制聚乙烯、由丁二烯制聚-1，3-丁二烯
④由苯制硝基苯、由苯制溴苯．
A．②③B．③④C．①③D．①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量．有效控制空氣中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物顯得尤為重要．
（1）在汽車(chē)排氣管內(nèi)安裝催化轉(zhuǎn)化器，可將汽車(chē)尾氣中主要污染物轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的大氣循環(huán)物質(zhì)．
已知：①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+180.5kJ•mol-1
②C和CO的燃燒熱（△H）分別為-393.5kJ•mol-1和-283kJ•mol-1
則2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）的△H=-746.5kJ•mol-1
（2）將0.20mol NO和0.10mol CO充入一個(gè)容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)過(guò)程中物質(zhì)濃度變化如圖所示．
①CO在0-9min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CO）=4.4×10-3 mol•L-1•min-1 （保留兩位有效數(shù)字）；第12min時(shí)改變的反應(yīng)條件可能為D．
A．升高溫度    B．加入NOC．加催化劑    D．降低溫度
②該反應(yīng)在第24min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，CO2的體積分?jǐn)?shù)為22.2%（保留三位有效數(shù)字），化學(xué)平衡常數(shù)K=3.4L/mol（保留兩位有效數(shù)字）．
（3）煙氣中的SO2可用某濃度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，且所得溶液呈中性，該溶液中c（Na+）=2c（SO）+c（HSO）（用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示）．
（4）通過(guò)人工光合作用能將水與燃煤產(chǎn)生的CO2轉(zhuǎn)化成HCOOH和O2．已知常溫下0.1mol•L-1的HCOONa溶液pH=10，則HCOOH的電離常數(shù)Ka=1.0×10-7．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池（如圖1），測(cè)得原電池的電流強(qiáng)度（I）隨時(shí)間（t）的變化如圖2所示，已知0-t1時(shí)，原電池的負(fù)極是Al片，反應(yīng)過(guò)程中有紅棕色氣體產(chǎn)生．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．0-t1時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為：2H++NO3--e-═NO2+H2O
B．0-t1時(shí)，溶液中的H+向Cu電極移動(dòng)
C．t1時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Cu-2e-═Cu2+
D．t1時(shí)，原電池中電子流動(dòng)方向發(fā)生改變是因?yàn)锳l在濃硝酸中鈍化，氧化膜阻礙了Al的進(jìn)一步反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
A．2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2 H2O
B．CH4+2O2$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$CO2+H2O
C．+HO-NO2$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O
D．CH2=CH2+H2O$→_{△}^{催化劑}$CH3CH2OH

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