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下列有關說法正確的是(　 　)

A．實驗室制氫氣，為了加快反應速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液

B．為處理鍋爐水垢中的CaSO4，可先用飽和Na2CO3溶液浸泡，再加入鹽酸溶解

C．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0，其他條件不變時升高溫度，平衡時氫氣轉化率增大

D．吸熱反應“TiO2（s）＋2Cl2（g）＝TiCl4（g）＋O2（g）”在一定條件下可自發(fā)進行，則該反應的ΔS＜0

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于蛋白質的說法不正確的是                  (　　)

A．蛋白質是天然高分子化合物

B．通常用酒精消毒，其原理是酒精使細菌中的蛋白質變性而失去生理活性

C．濃的Na2SO4溶液能使溶液中的蛋白質析出，加水后析出的蛋白質又溶解，但已失去生理活性

D．鑒別織物成分是蠶絲還是“人造絲”可采用灼燒聞氣味的方法

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科目：高中化學 來源： 題型：


某工廠廢液經測定得知主要含有乙醇，其中還有丙酮、乙酸和乙酸乙酯，根據(jù)下表中各物質的性質，按下列步驟回收乙醇和乙酸。

物質

丙酮

乙酸乙酯

乙醇

乙酸

沸點/℃

56.2

77.06

78.5

117.9

①向廢液中加入燒堿溶液，調整溶液的pH＝10；②將混合液放入蒸餾器中緩緩加熱；③收集溫度在70℃～85℃時的餾出物；④排出蒸餾器中的殘液，冷卻后向其中加濃硫酸(過量)，然后再放入耐酸蒸餾器中進行蒸餾，回收餾出物，請回答下列問題：

(1)加入燒堿使溶液的pH＝10的目的是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)在70℃～85℃時餾出物的主要成分是__________________。

(3)在步驟④中加入過量濃硫酸的目的是(用化學方程式表

示)________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)當最后蒸餾的溫度控制在85℃～125℃一段時間后，耐酸蒸餾器殘液中溶質的主要成分是____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


亞硝酸（HNO2）是一種與醋酸酸性相當?shù)娜跛�，很不穩(wěn)定，通常在室溫下立即分解。

（1）在酸性條件下，當NaNO2與KI按物質的量1：1恰好完全反應，且I－被氧化為I2時，產物中含氮的物質為__________（填化學式）。

（2）要得到穩(wěn)定的HNO2溶液，可以往冷凍的濃NaNO2溶液中加入或通入某種物質，下列物質不適合使用是_________（填序號）。

a．稀硫酸       b．二氧化碳     c．二氧化硫     d．磷酸

（3）工業(yè)廢水中的NO2－可用鋁粉除去．已知此反應體系中包含Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O六種物質．將氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數(shù)填入下列橫線上：_________________________  +  _________________________

上述反應后廢水的pH值將________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（4）向20mL 0.01mol·L－1的NaNO2溶液中加入10mL 0.01 mol·L－1的AgNO3溶液，一段時間后，溶液中的c(Ag+)=________________________________。（已知：KSP（AgNO2）=2×10－8 mol2·L－2）

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科目：高中化學 來源： 題型：


有機物G是一種醫(yī)藥中間體，可通過如圖所示路線合成。A是石油化工的重要產品且分子中所有原子在同一平面上，H的分子式是C7H8。

已知：

請回答以下問題：

(1)A的結構簡式是________。

(2)H→I的化學反應方程式為

________，B與銀氨溶液反應的化學方程式是_______________________________。

(3)C→D的反應類型是________，I→J的反應類型是________。

(4)兩個E分子在一定條件下發(fā)生分子間脫水生成一種環(huán)狀酯的結構簡式是________________________________________________________________________。

(5)滿足以下條件的F的同分異構體(含F(xiàn))共有________(填數(shù)字)種。

①能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應

②紅外光譜等方法檢測分子中有COO結構

③苯環(huán)上有兩個取代基

其中能與碳酸氫鈉溶液反應且核磁共振氫譜測定有5個吸收峰的同分異構體的結構簡式為________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知：某溫度時，KW=1.0×10－12。在該溫度下,測得0.1mol·L－1Na2A溶液PH=6,則下列說法正確的是

       A．H2A在水溶液中的電離方程式為：H2A=H++HA-，HA－H++A2-

       B．常溫下，NH4HA溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，則c(Na+) = 2c(A2－)

       C．相同條件下，體積相等、pH相等的鹽酸與H2A溶液中和NaOH的量相等

       D．0.0l mol·L-l的NaHA溶液pH＞2

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科目：高中化學 來源： 題型：


黃酮類化合物具有抗腫瘤活性，6－羥基黃酮衍生物的合成路線如下：

請回答下列問題：

（1）化合物B中的含氧官能團為      和      （填名稱）。

（2）反應③中涉及到的反應類型有水解反應、        和        。

（3）反應④中加入的試劑X的分子式為C7H5OCl，X的結構簡式為        。

（4）B的一種同分異構體滿足下列條件：

Ⅰ．能發(fā)生銀鏡反應，其水解產物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。

Ⅱ．分子中有4種不同化學環(huán)境的氫。

寫出該同分異構體的結構簡式：    。

（5）寫出反應①的化學方程式                                            。

（6）已知：。

根據(jù)已有知識并結合相關信息，寫出以和CH3COOH為原料制備

的合成路線流程圖（無機試劑任選）。合成路線流程圖示例如下：

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科目：高中化學 來源： 題型：


高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種高效多功能水處理劑，具有極強的氧化性。

（1）已知：4FeO42-+10H2O 4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑。K2FeO4在處理水的過程中所起的作用有                                                                       。

   同濃度的高鐵酸鉀在pH為4．74、7．00、11．50的水溶液中最穩(wěn)定的是pH=        的溶液。

（2）高鐵酸鉀有以下幾種常見制備方法：

干法

Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色高鐵酸鹽和KNO2等產物

濕法 

強堿性介質中，F(xiàn)e（NO3）3與NaClO反應生成紫紅色高鐵酸鹽溶液

電解法

制備中間產物Na2FeO4，再與KOH溶液反應

   ①干法制備K2FeO4的反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為____        。

   ②濕法制備中，若Fe（NO3）3加入過量，在堿性介質中K2FeO4與Fe3+發(fā)生氧化還原反應生成K3FeO4，此反應的離子方程式：                                         。

   ③制備中間產物Na2FeO4，可采用的裝置如圖所示，則陽極的電極反應

式為                。

（3）比亞迪雙模電動汽車使用高鐵電池供電，其總反應為：  

    3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH

    放電時負極材料為       ，正極反應為：                 。

（4） 25℃時，CaFeO4的Ksp=4．54×l0-9，若要使1000 L，含有2．0×l0－4 mol·L-l K2FeO4的廢水中有CaFeO4沉淀產生，理論上至少加入Ca（OH）2的物質的量為     mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知A、B、C、D是四種常見單質，其對應元素的原子序數(shù)依次增大，其中B、D屬于常見金屬，J是一種黑色固體，I的濃溶液具有還原性，A～I均為中學化學常見物質，它們之間的轉化關系如下圖所示。（部分生成物和反應條件已略去）

請回答下列問題：

(1) 寫出組成物質D的元素在周期表中的位置：___________________。

(2) ①寫出反應①的化學方程式：______________________________。

②由E的飽和溶液可以制得膠體，用化學方程式表示該過程的原理是_______________。

③寫出反應②的離子方程式_________________________________。

(3) 已知G的水溶液顯堿性，其原因是（用離子方程式表示）_________。

(4) J在H2O2分解反應中作催化劑。若將適量J加入酸化的H2O2溶液中，J溶解生成它的+2價離子，該反應的離子方程式是___________________ 。

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