Question

（10分）（1）處理含CO、SO₂煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S。
（已知：①CO（g）+ 1/2O₂(g)＝CO₂（g）  △H=－283.0KJ·mol^-1  
②S（s）+ O₂(g)＝SO₂（g）    △H=－296.0KJ·mol^-1 ）
此反應(yīng)的熱化學方程式是                                          。
（2）硫—碘循環(huán)分解水制氫，主要涉及下列反應(yīng)：
I  SO₂+2H₂O+I₂===H₂SO₄+2HI          II  2HIH₂+I₂
III 2H₂SO₄====2SO₂+O₂+2H₂O
分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是           。、
a．反應(yīng)III易在常溫下進行      b．反應(yīng)I中SO₂氧化性比HI強
c．循環(huán)過程中需補充H₂O     d．循環(huán)過程中產(chǎn)生1molO₂的同時產(chǎn)生1 molH₂
（3）實驗室用Zn和稀硫酸制取H₂，若加入少量下列試劑中的         ，產(chǎn)生H₂的速率將增大。
a．NaNO₃      b．CuSO₄      c．Na₂SO₄     d．NaHSO₃
（4）以丙烷(C₃H₈）為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通人O₂和CO₂，負極通人丙烷．電解質(zhì)是熔融碳酸鹽。電池反應(yīng)方程式為                        。
（5）冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS₂＋21O₂=8Cu＋4FeO＋2Fe₂O₃＋16SO₂
上述冶煉過程產(chǎn)生大量SO₂。下列處理SO₂的方案中合理的是           （填代號）。
a．高空排放    b．用于制備硫酸  c．用純堿溶液吸收制Na₂SO₃    d．用濃硫酸吸收

Answer 1

（10分，每空2分）
（1）2CO（g）+SO₂(g)＝S(s)+2CO₂(g) △H₁＝－270KJ·mol^-1
（2）c       （3）b       （4）C₃H₈＋5O₂=3CO₂＋4H₂O      （5）b,c

（1）CO、SO₂煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S的化學方程式為：2CO（g）+SO₂(g)＝S(s)+2CO₂(g)，所以，其反應(yīng)的熱化學方程式的反應(yīng)熱為：①×2+②=－270，即熱化學方程式為：2CO（g）+SO₂(g)＝S(s)+2CO₂(g) △H₁＝－270KJ·mol^-1
（2）I、II、III的總方程式為：2H₂O ===== 2H₂ + O₂；所以正確答案只有c；
（3）正確答案為b，Zn與CuSO₄溶液反應(yīng)置換出Cu從而形成原電池加快反應(yīng)速率。而a．NaNO₃相當于溶液中存在HNO₃，則無H₂生成；加入c．Na₂SO₄不影響反應(yīng)速率；加入d．NaHSO₃會與H₂SO₄反應(yīng)使溶液中H+濃度降低反應(yīng)速率減小。
（4）燃料電池的總反應(yīng)方程式相當于燃料的直接燃燒
（5）高空排放明顯會污染環(huán)境不可行；二氧化硫不能與濃硫酸反應(yīng)