【題目】回答下列問題

(1)請寫出一定條件下 Cu 與濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫的化學(xué)方程式:___________。該反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是__________，1mol氧化劑得到__________mol電子。

(2)PH< ______的雨稱為酸雨。向煤中加入適量的______可大大減少燃燒產(chǎn)物中二氧化硫的含量。

(3)一定量鐵粉放入氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的濃度恰好相等，則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比為__________。

【答案】Cu+2H2SO4(濃)CuSO4 +SO2↑+2H2O Cu 2mol 5.6 石灰石或生石灰 2：3

【解析】

(1)銅與濃硫酸加熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水；該反應(yīng)中Cu化合價升高，作為還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)；H2SO4中S元素化合價由+6價下降到+4價，得到2個電子，1mol H2SO4反應(yīng)得到2mol電子；

(2)pH< 5.6的雨稱為酸雨，石灰石或生石灰可以和二氧化硫反應(yīng)，故向煤中加入適量的石灰石或生石灰可大大減少燃燒產(chǎn)物中二氧化硫的含量；

(3)通過反應(yīng)Fe+2Fe3+=3Fe2+中對應(yīng)關(guān)系，計算已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比。

(1)銅與濃硫酸加熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O；該反應(yīng)中Cu化合價升高，作為還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)；H2SO4中S元素化合價由+6價下降到+4價，得到2個電子，1mol H2SO4反應(yīng)得到2mol電子；故答案為：Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O；Cu；2mol；

(2) pH< 5.6的雨稱為酸雨，石灰石或生石灰可以和二氧化硫反應(yīng)，故向煤中加入適量的石灰石或生石灰可大大減少燃燒產(chǎn)物中二氧化硫的含量，故答案為：5.6；石灰石或生石灰；

(3)設(shè)已反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量為2mol，則：
Fe+2Fe3+=3Fe2+

2mol 3mol

溶液中Fe2+的物質(zhì)的量為3mol，溶液中的Fe3+和Fe2+濃度相等，所以未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量為3mol，則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比為2mol：3mol=2：3，故答案為：2：3。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】降冰片烯(結(jié)構(gòu)見 F)的衍生物在橡膠工業(yè)有重要用途。一種利用脫羰偶聯(lián)反應(yīng)合成其衍生物的路線如下：

回答下列問題

(1)A→B 所需的試劑為_______________ 。

(2)B→C 第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

(3)D 的結(jié)構(gòu)簡式為_____，C→D 的反應(yīng)類型為_______。

(4)E 中的官能團(tuán)名稱為_____。

(5)芳香化合物X 是E 的同分異構(gòu)體，X 能與熱的NaOH 溶液反應(yīng)生成穩(wěn)定化合物， 0.1mol X 消耗 NaOH 0.2mol，化合物 X 共有_____種(不考慮立體異構(gòu))。其中核磁共振氫譜顯示有 5 種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為 2∶2∶2∶1∶1 的結(jié)構(gòu)簡式為_____。

(6)參照上述路線，設(shè)計由苯甲醛、甲醇和制備成路線_____。(無機(jī)試劑任選)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】新型高性能電池的開發(fā)與研究已成為當(dāng)下信息產(chǎn)業(yè)化時代的迫切要求、某研究團(tuán)隊設(shè)計研制了種高性能的磷酸鐵鋰(LiFePO4,簡稱LFP)電池。正極材料為磷酸鐵鋰,與Al相連，負(fù)極材料為石墨，與Cu相連，正、負(fù)之間存在電解質(zhì)并通過聚合物隔膜隔開，此膜只允許Li+通過，其工作原理如圖所示，總反應(yīng)為Li(1-x)C6十LiFePO4LiC6+ Li(1-x) FePO4。下列有關(guān)說法正確的是

A.當(dāng)開關(guān)K置于a時,Li+由右向左穿過聚合物隔膜到達(dá)正極

B.當(dāng)開關(guān)K置于a時，正極材料上的電極反應(yīng)為: Li(1-x) FePO4 +xLi ++xe- =LiFePO4

C.該電池的正、負(fù)極之間可以用Na2SO4水溶液作電解質(zhì)溶液

D.當(dāng)開關(guān)K置于b時，負(fù)極上的電極反應(yīng)為:LiC6- xe- = Li(1-x) C6+xLi+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知NaHC2O4溶液的pH < 7。常溫下，向pH=8.4的Na2C2O4溶液中滴加0.1mol/L的HCl溶液，溶液pH與pOH[pOH=-lgc(OH-)］的變化關(guān)系如圖所示，下列各點(diǎn)所示溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是

A. a點(diǎn)：c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)=c(OH-)

B. b點(diǎn)：c(Cl-)>c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)

C. c點(diǎn)：c(Na+)=c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+c(Cl-)

D. d點(diǎn)：c(OH-)+ c(Cl-)＞c(H+)+2c(H2C2O4)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后，最終有白色沉淀生成的是(　　)

①過量Na2O2投入到CuCl2溶液中

②過量Ba(OH)2溶液和硫酸鋁溶液混合　

③少量Ca(OH)2投入過量NaHCO3中

④澄清石灰水中通入少量CO2　

⑤CaCl2與NaOH的混合溶液中通入過量CO2

A.全部B.①⑤C.②③④D.②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）葡萄酒中SO2最大使用量為0.25 g·L－1，取300.00 mL葡萄酒，通過適當(dāng)?shù)姆椒ㄊ?/span> 所含SO2全部逸出并用H2O2將其全部氧化為H2SO4，然后用0.090 0 mol·L－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。

①滴定前排氣泡時，應(yīng)選擇下圖中的________(填序號)。

②若用50 mL滴定管進(jìn)行實驗，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭?/span>“10”處，則管內(nèi)液體的體積___(填序號)。

①＝10 mL ②＝40 mL ③＜10 mL ④＞40 mL。

③上述滴定實驗中，可選擇___為指示劑，選擇該指示劑時如何判斷反應(yīng)到達(dá)滴定終點(diǎn)：_____。

④滴定終點(diǎn)讀數(shù)時俯視刻度線，則測量結(jié)果比實際值________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

（2）某學(xué)生用0.100molL-1的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作為：

A．移取20mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞；

B．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2～3次；

C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管使尖嘴處充滿溶液；

D．取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至刻度“0”以上2～3cm 處；

E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)；

F．把錐形瓶放在滴定管下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下刻度。

實驗編號

KOH溶液的濃度（mol/L）

滴定完成時，KOH溶液滴入的體積（mL）

待測鹽酸溶液的體積（mL）

1

0.10

22.62

20.00

2

0.10

22.72

20.00

3

0.10

22.80

20.00

①正確操作步驟的順序是（用序號字母填寫）___________________________

②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為______________（保留兩位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】福酚美克是一種影響機(jī)體免疫力功能的藥物，可通過以下方法合成：

(1)B中的含氧官能團(tuán)有________和_________(填名稱);

(2)C→D的轉(zhuǎn)化屬于_________反應(yīng)(填反應(yīng)類型)．

(3)已知E→F的轉(zhuǎn)化屬于取代反應(yīng)，則反應(yīng)中另—產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為______。

(4) A (C9H10O4)的一種同分異構(gòu)體X滿足下列條件：

I.X分子有中4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

II. X能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

III. lmol X最多能與4 mol NaOH發(fā)生反應(yīng)

寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_____________。

(5)已知： +R3CHO,根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息．

寫出以 為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用)。____________

合成路線流程圖示例如下：CH3CH2BrCH3CH2OH CH3COOCH2CH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在給定的條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是（　�。�

A.Na Na2ONaOH

B.MgCO3MgCl2Mg

C.Al2O3AlFe

D.Fe2O3FeCl3FeCl2（aq）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備實驗并檢驗其相關(guān)性質(zhì)。

(1)若將飽和FeCl3溶液分別滴入下列物質(zhì)中，能形成膠體的是______________(填序號)。

A.冷水 B.沸水 C.NaOH濃溶液 D.NaCl濃溶液

(2)寫出制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)反應(yīng)方程式：________________。

(3)如何用最簡單的方法判斷(1)中是否成功制備膠體？_________________________。

(4)取少量制得的膠體加入試管中，再加入少量(NH4)2SO4溶液，觀察到的現(xiàn)象是__________，這種現(xiàn)象稱為膠體的________________。

(5)Fe(OH)3膠體能穩(wěn)定存在的主要原因是________(填序號)。

A. 膠粒直徑小于1nm B. 膠粒帶正電荷

C. 膠粒作布朗運(yùn)動 D . 膠粒能透過濾紙

(6)Fe(OH)3膠體區(qū)別于FeCl3溶液最本質(zhì)的特征是________(填序號)。

A.Fe(OH)3膠體粒子的直徑在1~100nm之間 B.Fe(OH)3膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)

C.Fe(OH)3膠體是均一的分散系 D.Fe(OH)3膠體的分散質(zhì)粒子能透過濾紙

(7)向Fe(OH)3膠體中插入電極通電后，Fe(OH)3膠體粒子應(yīng)該移向_______極，說明該膠體粒子帶_____電；提純Fe(OH)3膠體中混有的少量離子可以用的方法是_______。

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同步練習(xí)冊答案