在實(shí)驗(yàn)室里用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣，已知鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：負(fù)極：Pb+-2e-PbSO4，正極：PbO2+4H+++2e-PbSO4+2H2O。若制得Cl2 0.05 mol，則電池內(nèi)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量至少是(    )

A.0.025 mol             B.0.05 mol              C.0.10 mol        D.0.20 mol

解析：電解飽和食鹽水時(shí)Cl2在陽(yáng)極逸出，故陽(yáng)極反應(yīng)為2Cl--2e-Cl2，由產(chǎn)生Cl2 0.05 mol得轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.10 mol，此電解過(guò)程是由鉛蓄電池提供的電源，故電池轉(zhuǎn)移電子數(shù)目與之相等，再利用電池的正極反應(yīng)：PbO2+4H+++2e-PbSO4+2H2O得n(H+)應(yīng)為2倍的電子數(shù)，即n(H+)=0.20 mol， n(H2SO4)=n(H+)=0.10 mol，故選C。

答案：C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：選修高手化學(xué)蘇教·化學(xué)反應(yīng)原理 蘇教版 題型：021

在實(shí)驗(yàn)室里用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣，已知鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：負(fù)極：Pb＋－2e－PbSO4，正極：PbO2＋4H+＋＋2e－PbSO4＋2H2O．若制得Cl2　0.05 mol，則電池內(nèi)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量至少是

A．

0.025 mol

B．

0.05 mol

C．

0.10 mol

D．

0.20 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在實(shí)驗(yàn)室里用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣，已知鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)，負(fù)極：Pb+PbSO4+2e-，正極：PbO2+4H+++2e-PbSO4+2H2O。若制得Cl2 0.050 mol，則電池內(nèi)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量至少是（    ）

A.0.025 mol              B.0.050 mol              C.0.10 mol               D.0.20 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在實(shí)驗(yàn)室里用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣，已知鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)，負(fù)極：Pb+PbSO4+2e-，正極：PbO2+4H+++2e-PbSO4+2H2O。若制得Cl2 0.050 mol，則電池內(nèi)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量至少是（）

A.0.025 mol         B.0.050 mol         C.0.10 mol         D.0.20 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在實(shí)驗(yàn)室里用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣，已知鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)，負(fù)極：Pb+SO42--2e-=PbSO4，正極：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O。若制得Cl20.050mol，則電池內(nèi)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量至少是（      ）。
A.0.025mol                              B.0.050mol
C.0.10mol                                D.0.20mol

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