Question

20．指出下列兩個反應中的氧化劑、還原劑，并用雙線橋或者單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
A  2Na+Cl2  $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$  2NaCl     氧化劑Cl₂還原劑Na．
B  CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O     氧化劑CuO還原劑H₂．

Answer 1

分析 A、中Na元素化合價由0價變?yōu)?1價、Cl元素化合價由0價變?yōu)?1價，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2；
B、Cu元素的化合價降低，H元素的化合價升高，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2e^-．

解答 解：A、2Na+Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2NaCl中Na元素化合價由0價變?yōu)?1價，則Na為還原劑，Cl元素化合價由0價變?yōu)?1價，則Cl₂為氧化劑，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2，轉(zhuǎn)移電子方向和數(shù)目為，
故答案為：； Cl₂；Na；
B、CuO+H₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O中，H元素的化合價升高，H₂為還原劑，Cu元素的化合價降低，CuO為氧化劑，“雙線橋”表示電子轉(zhuǎn)移方向及數(shù)目為，
故答案為：；CuO，H₂．

點評 本題考查氧化還原反應，明確反應中元素的化合價的變化是解答本題的關鍵，并熟悉基本概念即可解答，題目難度不大．