11．下列有機(jī)物核磁共振氫譜只有一組峰的是（　　）
A．B．C．（CH3CO）2OD．

分析 核磁共振氫譜中峰值數(shù)等于有機(jī)物中氫原子的種類數(shù)，核磁共振氫譜只有一組峰，說明該分子中的H原子都是等效的，只有1種H原子，等效氫判斷：①同一碳原子上的氫原子是等效的，②同一碳原子上所連接甲基上的氫原子是等效的，③處于同一對稱位置的碳原子上的氫原子是等效的．

解答 解：核磁共振氫譜只有一組峰，說明該分子中的H原子都是等效的，只有1種H原子．
A．分子中有4種氫原子，核磁共振氫譜有4組峰，故A錯(cuò)誤；
B．分子中有4種氫原子，核磁共振氫譜有4組峰，故B錯(cuò)誤；
C．（CH3CO）2O分子中有1種氫原子，核磁共振氫譜有1組峰，故C正確；
D．分子中有4種氫原子，核磁共振氫譜有4組峰，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查核磁共振氫譜與有機(jī)物中氫原子的種類關(guān)系，難度不大，注意等效氫的判斷．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．為了測定含有H2C2O4•2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣中各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①稱取6.0g試樣，加水溶解，配成250mL試樣溶液．
②用酸式滴定管量取25.00mL試樣溶液放入錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞試液，用0.2500mol/L NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液20.00mL．
③再取25.00mL試樣溶液放入另一錐形瓶中，用0.1000mol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定，消耗高錳酸鉀溶液16.00mL．
回答下列問題：
（1）已知：0.10mol/L KHC2O4溶液pH約為3，其中含碳元素的粒子濃度由大到小的順為c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（H2C2O4）．
（2）步驟①所需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒膠頭滴管、250mL量瓶．
（3）完成并配平下列離子方程式：□C2O42-+□MnO4-+□H+=□CO2↑+□Mn2++□8H2O
（4）步驟③中判斷滴定終點(diǎn)的方法是滴入最后一滴溶液呈紫紅色且半分鐘顏色不變．
（5）步驟②中量取試樣溶液時(shí)，酸式滴定管用蒸餾水洗過后沒有潤洗，則測得的H2C2O4•2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“無影響”）
（6）試樣中H2C2O4•2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)能與醋酸發(fā)生反應(yīng)的是（　　）
①石蕊
②乙醇
③甘油
④金屬鋁
⑤氧化鎂
⑥碳酸鈣
⑦氫氧化銅．
A．①③④⑤⑥⑦B．②③④⑤C．①②④⑤⑥⑦D．①②③④⑤⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

19．物質(zhì)X是某新型凈水劑的中間體，它可以看成由氯化鋁（在180℃升華）和一種鹽A按物質(zhì)的量之比1：2組成．在密閉容器中加熱8.75g X使之完全分解，冷卻后可得到3.2g固體氧化物B、0.448L無色氣體D（體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）、4.27g混合晶體E．B溶于稀鹽酸后，滴加KSCN溶液，混合液變血紅色．D氣體能使品紅褪色．請回答下列問題：
（1）X的化學(xué)式為AlCl3•2FeSO4．
（2）將A固體隔絕空氣充分灼燒，使其分解，生成等物質(zhì)的量的B、D和另一種化合物，則A分解的化學(xué)方程式為2FeSO4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SO2↑+SO3+Fe2O3．
（3）將E混合晶體溶于水配成溶液，逐滴加入過量稀NaOH溶液，該過程的總反應(yīng)的離子方程式為Al3++2H++6OH-=AlO2-+4H2O．E混合晶體中某種物質(zhì)在一定條件下能和KI固體反應(yīng)，寫出該方程式SO3+2KI=I2+K2SO3．
（4）高溫下，若在密閉容器中長時(shí)間煅燒X，產(chǎn)物中還有另外一種氣體，其分子式是O2．請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證之將氣體通入足量NaOH溶液中，收集余氣，把一條帶火星的本條伸入其中，若復(fù)燃，則說明是O2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列有機(jī)物含有的共價(jià)鍵數(shù)為3n+1的是（　�。�
A．CnH2n+2B．CnH2nC．CnH2n-2D．CnH2n-6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．在下列六種物質(zhì)中：①乙醛②乳酸（）③乙烯④葡萄糖⑤乙醇
（1）能發(fā)生酯化反應(yīng)的是②④⑤
（2）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是①④
（3）同種分子能通過加聚反應(yīng)生成高分子化合物的是③
（4）同種分子能通過縮聚反應(yīng)生成高分子化合物是②．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）的除雜試劑和分離方法均正確的是（　�。�
選項(xiàng)被提純的物質(zhì)除雜試劑分離方法
A溴苯（溴）氫氧化鈉溶液分液
B乙醇（乙酸）KOH溶液分液
C乙酸乙酯（乙酸）氫氧化鈉溶液分液
D甲烷（乙烯）酸性KMnO4溶液洗氣
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表：
元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z第三周期元素的簡單離子中半徑最小
（1）元素X的一種同位素可測定文物年代，表示這種同位素原子組成的符號是614C，元素Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，元素Y在周期表中的位置是第二周期VA族．
（2）元素Y與氫元素形成一種離子YH4+，則檢測溶液中存在該離子的方法是：向溶液（或待測液）中加入NaOH溶液后加熱，能產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說明溶液中存在NH4+離子，反之，不存在NH4+離子．
（3）元素X與元素Y相比，非金屬性較強(qiáng)的是N （用元素符號表示），下列表述能證明這一事實(shí)的是bc．
a．常溫下X的單質(zhì)和Y的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)
c．X與Y形成的化合物中X元素呈正價(jià)態(tài)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．為了判定一些物質(zhì)的球棍模型、比例模型與結(jié)構(gòu)簡式，根據(jù)題意回答問題：
（1）Ⅵ中官能團(tuán)名稱為羥基，物質(zhì)Ⅴ的化學(xué)名稱是2-丁醇．
（2）上述幾種物質(zhì)中互為同系物的是V、Ⅵ，
（3）Ⅱ與Cl2的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)．
（4）Ⅲ與Ⅵ反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2CH2COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+CH3CH2CH2COOCH2CH3+H2O．

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