實驗要求 選用的試劑 涉及的離子方程式
除去氫氧化鎂中的氫氧化鋁雜質(zhì)
 
 
除去FeCl2溶液中FeCl3
 
 
鑒別炭粉和氧化銅
 
 
考點：離子方程式的書寫,物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用
專題：離子反應(yīng)專題
分析：氫氧化鎂不溶于強堿、氫氧化鋁能溶于強堿，所以用NaOH溶液除去氫氧化鋁；
鐵離子能被鐵還原生成亞鐵離子；
氧化銅能和稀鹽酸反應(yīng)、C和稀鹽酸不反應(yīng)，所以用稀鹽酸鑒別氧化銅和C．
解答： 解：氫氧化鎂不溶于強堿、氫氧化鋁能溶于強堿，所以用NaOH溶液除去氫氧化鋁，離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
鐵離子和鐵反應(yīng)生成亞鐵離子，所以可以用鐵粉除去氯化鐵，離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+；
氧化銅能和稀鹽酸反應(yīng)、C和稀鹽酸不反應(yīng)，所以用稀鹽酸鑒別氧化銅和C，離子方程式為CuO+2H+=Cu2++H2O，
故答案為：
實驗要求 選用的試劑 涉及的離子方程式
除去氫氧化鎂中的氫氧化鋁雜質(zhì) NaOH溶液 Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
除去FeCl2溶液中FeCl3 Fe 2Fe3++Fe=3Fe2+
鑒別炭粉和氧化銅 鹽酸 CuO+2H+=Cu2++H2O
．
點評：本題以除雜為載體考查了離子方程式的書寫，明確物質(zhì)的性質(zhì)及除雜原則是解本題關(guān)鍵，除雜時不能引進新的雜質(zhì)，難點是除雜劑的選取，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

紐約一家公司設(shè)計出Soccket足球，每被踢一下，足球的內(nèi)置機制就會把能量儲存起來；被儲存的能量可以通過USB接口給手機或其他小家電充電．在Soccket足球充放電的過程中，能量轉(zhuǎn)化的主要形式是（　�。�
A、電能→化學能→電能
B、化學能→電能→化學能
C、機械能→電能→化學能
D、機械能→化學能→電能

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：
①1mol H2分子中化學鍵斷裂時需要吸收436kJ的能量，
②1mol I2蒸氣中化學鍵斷裂時需要吸收151kJ的能量，
③由H原子和I原子形成1mol HI分子時釋放299kJ的能量．
下列熱化學方程式正確的是（　　）
A、2HI（g）=H2（g）+I2（g）；△H=+11 kJ?mol-1
B、H2（g）+I2（g）=HI（g）；△H=-11 kJ?mol-1
C、H2（g）+I2（g）=2HI（g）；△H=+288 kJ?mol-1
D、H2（g）+I2（g）=HI（g）；△H=-114 kJ?mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

氧化鋁（Al2O3） 和氮化硅（Si3N4）是優(yōu)良的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷，在工業(yè)生產(chǎn)和科技領(lǐng)域有重要用途．
（1）Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）下列實驗?zāi)鼙容^鎂和鋁的金屬性強弱的是
 
（填序號）．
a．測定鎂和鋁的導(dǎo)電性強弱
b．測定等物質(zhì)的量濃度的Al2（SO4）3和MgSO4溶液的pH
c．向0.1mol/L AlCl3和0.1mol/L MgCl2中加過量NaOH溶液
（3）鋁熱法是常用的金屬冶煉方法之一．
已知：4Al （s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H1=-3352kJ/mol
Mn（s）+O2（g）=MnO2（s）△H2=-521kJ/mol Al與MnO2反應(yīng)冶煉金屬Mn的熱化學方程式是
 
．
（4）氮化硅抗腐蝕能力很強，但易被氫氟酸腐蝕，氮化硅與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和一種銨鹽，其反應(yīng)方程式為
 
．
（5）工業(yè)上用化學氣相沉積法制備氮化硅，其反應(yīng)如下：
3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g）
 高溫 
.
 
Si3N4（s）+12HCl（g）△H＜0
某溫度和壓強條件下，分別將0.3mol SiCl4（g）、0.2mol N2（g）、0.6mol H2（g）充入2L密閉容器內(nèi)，進行上述反應(yīng)，5min達到平衡狀態(tài)，所得Si3N4（s）的質(zhì)量是5.60g．
①H2的平均反應(yīng)速率是
 
 mol/（L?min）．
②若按n（SiCl4）：n（N2）：n（H2）=3：2：6的投料配比，向上述容器不斷擴大加料，SiCl4（g）的轉(zhuǎn)化率應(yīng)
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（6）298K時，Ksp[Ce（OH）4]=1×10-29．Ce（OH）4的溶度積表達式為Ksp=
 
．
為了使溶液中Ce4+沉淀完全，即殘留在溶液中的c（Ce4+）小于1×10-5mol?L-1，需調(diào)節(jié)pH為
 
以上．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度時，在一恒容密閉容器中，A、B、C三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n（mol）隨時間t（min）變化的曲線如圖所示，從圖中的數(shù)據(jù)分析：
（1）該反應(yīng)的化學方程式為
 
；
（2）反應(yīng)開始至2min內(nèi)，能否算出C的化學反應(yīng)速率？
 
（填“能”或“不能”）．若能，其反應(yīng)速率為
 
；
若不能，則其原因為
 
；
（3）2min后A、B、C各物質(zhì)的量不再隨時間的變化而變化，則此時v正（B
與v逆（C）的等量關(guān)系是
 
．
（4）反應(yīng)過了一段時間，能說明該反應(yīng)已經(jīng)到達平衡狀態(tài)的標志有：
 

①各組分的濃度不變
②容器內(nèi)原子總數(shù)不變
③容器內(nèi)氣體壓強不變
④平衡混合物中各個組分的物質(zhì)的量分數(shù)不變 
⑤容器內(nèi)氣體的密度不變
⑥各組分的化學反應(yīng)速率之比等于其在化學方程式中的系數(shù)之比．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等．寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式
 
；
若將（1）中的反應(yīng)設(shè)計成原電池，請在如圖方框內(nèi)畫出原電池的裝置圖，標出正、負極．
（2）鉛蓄電池是常見的化學電源之一，其充電、放電的總反應(yīng)是：
2PbSO4+2H2O
充電
放電
 Pb+PbO2+2H2SO4
電池放電時，正極的電極反應(yīng)式是
 
；放電過程中硫酸濃度由5mol/L下降到4mol/L，電解液體積為2L（反應(yīng)過程溶液體積變化忽略不計），求放電過程中外電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
mol．
（3）有人設(shè)計將兩根Pt絲作電極插入KOH溶液中，然后向兩極上分別通入甲烷和氧氣而構(gòu)成燃料電池．則此燃料電池工作時，其電極反應(yīng)式為：
負極：
 

正極：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

丙烯醇（CH2=CH-CH2OH）是一種無色有刺激性氣味的液體，是重要的有機合成原料．請回答：
（1）丙烯醇的分子式為
 
；丙烯醇中含有的官能團的名稱是
 
．
（2）0 3mol丙烯醇與足量金屬鈉反應(yīng)，能生成標準狀況下的氫氣
 
 L．
（3）寫出丙烯醇與溴水反應(yīng)的化學方程式
 

反應(yīng)類型為
 

（4）丙烯醇與CH3CO18OH發(fā)生酯化反應(yīng)的化方程式為：
 
醅化反應(yīng)生成的產(chǎn)物在一定條件下可以發(fā)生加聚反應(yīng)得到高分子化合物，其結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列措施對增大反應(yīng)速率明顯有效的是（　�。�
A、Na與水反應(yīng)時增大水的用量
B、Fe與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，改用濃硫酸
C、在H2SO4與Na2CO3兩溶液反應(yīng)時，增大壓強
D、反應(yīng)N2+3H2
催化劑
高溫高壓
2NH3恒容增加氮氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、鐵片放入稀鹽酸中：Fe+2H+=Fe3++H2↑
B、氫氧化銅與稀硫酸：OH-+H+=H2O
C、氯化鋇溶液與硝酸銀溶液：Cl-+Ag+=AgCl↓
D、碳酸鈣與稀硝酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

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