12．一包白色粉末，可能含有Na2CO3、CaCl2、NaI、CuSO4中的一種或幾種，把它溶于水得無色澄清溶液，再加入用硝酸酸化的AgNO3溶液，有氣體和沉淀產(chǎn)生，則原來的白色粉末（　�。�
A．CaCl2，、Na2CO3B．Na2CO3、NaI
C．CaCl2、Na2CO3、NaID．CaCl2、NaI

分析 溶于水得無色澄清溶液，可知一定不含CuSO4，且Na2CO3、CaCl2不能同時(shí)存在；加入用硝酸酸化的AgNO3溶液，有氣體和沉淀產(chǎn)生，則氣體為二氧化碳，一定含有Na2CO3，沉淀為AgI，以此來解答．

解答 解：溶于水得無色澄清溶液，可知一定不含CuSO4，且Na2CO3、CaCl2不能同時(shí)存在；加入用硝酸酸化的AgNO3溶液，有氣體和沉淀產(chǎn)生，則氣體為二氧化碳，一定含有Na2CO3，可知混合物不含CaCl2；沉淀為AgI，因碳酸銀溶于硝酸，則一定含NaI，
綜上所述，混合物一定含Na2CO3、NaI，一定不含CaCl2、CuSO4，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．質(zhì)量相同的O2、NH3、H2、SO2四種氣體中，在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下，體積最小的是SO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列觀點(diǎn)正確的是（　�。�
A．某單質(zhì)固體能導(dǎo)電，該單質(zhì)一定是金屬
B．某元素原子最外層只有一個(gè)電子，該元素一定屬于金屬元素
C．某純凈物在常溫常壓下為氣體，則組成該物質(zhì)的微粒一定含共價(jià)鍵
D．某化合物熔融態(tài)能導(dǎo)電，該化合物中一定有離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．能使甲基橙變紅的溶液中：NH4+、Mg2+、SO42-、NO3-
B．與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-
C．1.0 mol•L-1FeCl3溶液中：Na+、Cl-、NO3-、SCN-
D．0.1mol/L的Na2SO3溶液中：K+、H+、SO42-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于鈉的說法，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．鈉與水反應(yīng)，水是氧化劑
B．少量鈉可以保存在煤油中
C．鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)，既有沉淀產(chǎn)生，又有氣體生成
D．23g鈉在空氣中充分燃燒生成Na2O2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．已知H2（g）+Br2（l）=2HBr（g）△H=-72kJ•mol-1．蒸發(fā)1mol Br2（l）需要吸收的能量為30KJ，其他的相關(guān)數(shù)據(jù)如表：則表中a為（　�。�
H2（g）Br2（g）HBr（g）
1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/kJ436230a
A．369B．384C．469D．499

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的CHCl3所含的分子數(shù)為0.5NA
B．17g羥基（-OH）所含有的電子數(shù)是10NA
C．9.2g甲苯和丙三醇的混合物中，含氫原子數(shù)目為0.8NA
D．現(xiàn)有乙烯、丙烯的混合氣體共28g，其中碳原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．已知H2O$\stackrel{高能射線}{→}$H2O++e-，e-被水分子形成的“網(wǎng)”所捕獲．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．H2O和H2O+互為同分異構(gòu)體
B．H2O+有較強(qiáng)的氧化性
C．水分子形成的“網(wǎng)”是一種新化合物
D．H2O（s）→H2O（l）→H2O（g）的變化過程中會(huì)破壞H-O鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．氮及其化合物在生活和生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．
（1）合成氨用的H2可以CH4為原料制得．有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖1所示．則CH4（g） 與H2O（g）反應(yīng)生成CO（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2 （g）△H=+161.1kJ．mol-1．

（2）氨氣制取尿素[CO（NH2）2]的合成塔中發(fā)生反應(yīng)：2NH3（g）+C〇2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g）． 如圖2為合成塔中不同氨碳比a[$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$]和水碳比b[$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{O}_{2}）}$]時(shí)二氧化碳轉(zhuǎn)化率（x%）請(qǐng)畫出在相同條件下，a=3.5〜4.5范圍內(nèi)，b[$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{O}_{2}）}$]=1.5時(shí)的二氧化碳轉(zhuǎn)化率（x）的曲線圖．
（3）疊氮酸鈉（NaN3）常用于汽車安全氣囊中，工業(yè)生產(chǎn)NaN3主要是在I75℃時(shí)把NaNO3粉末加到熔化的NaNH2中，此外還生成兩種常見的堿性物質(zhì)，請(qǐng)寫出上述過程的化學(xué)方程式NaNO3+3NaNH2=NaN3+3NaOH+NH3．
（4）疊氮酸（HN3）是一種一元弱酸，在水溶液中存在：HN3?H++N3-常溫下將amolNaN3加入到bLcmol/L的HN3溶液中，所得溶液呈中性，計(jì)算該溫度下HN3的電離平衡常數(shù)Ka=$\frac{a×1{0}^{-7}}{bc}$（用含字母的代數(shù)式表示，忽略溶液體積變化）．
（5）羥胺NH2OH可以看作是NH3分子內(nèi)的一個(gè)氫原子被羥基取代的衍生物．以硝酸、硫酸水溶液作電解質(zhì)進(jìn)行電解，在汞電極上NO3-可轉(zhuǎn)化為NH2OH，以鉑為另一極，則該電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式2HNO3+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NH2OH+3O2↑．

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