Question

質(zhì)量為8.02 g的鐵片，放進(jìn)1.0 L 0.90 mol·L^-1 CuSO₄溶液中，過一段時(shí)間取出洗凈、干燥后稱量，變?yōu)?.66 g，若認(rèn)為溶液的體積沒有變化，則反應(yīng)后溶液中Cu²⁺的濃度為(    )

A.0.89 mol·L^-1                  B.0.82 mol·L^-1

C.0.78 mol·L^-1                  D.0.6 mol·L^-1

Answer 1

B

解析:

由Fe+CuSO₄====FeSO₄+Cu

56 g                64 g

m(Cu)         m(Cu)

依題意：8.02 g- m(Cu)+m(Cu)=8.66 g

m(Cu)=5.12 g

即消耗Cu²⁺的物質(zhì)的量為：=0.08 mol

c(Cu²⁺)剩余=?=0.82 mol·L^-1。