【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A. 稀硝酸與鐵屑反應(yīng):2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B. 往NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱:NH4++OH-=NH3↑+H2O

C. 往酸性碘化鉀溶液中滴加適量的雙氧水:2I-+2H++H2O2=I2+2H2O

D. HS-的電離:HS-+H2OOH-+HS-

【答案】C

【解析】A、硝酸為氧化性酸，鐵與稀硝酸反應(yīng)生成NO氣體，當(dāng)硝酸過量是的反應(yīng)為：3Fe2＋+4H＋+NO3－═3Fe3＋+NO↑+2H2O，故A錯誤；B、往NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱:HCO3－＋NH4++OH-=NH3↑+2H2O＋CO32－，故B錯誤；C、往酸性碘化鉀溶液中滴加適量的雙氧水生成碘單質(zhì):2I-+2H++H2O2=I2+2H2O，故C正確；D、HS-的電離:HS－H＋＋S2－，故D錯誤；故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，要使溶液中c（H+）/c（CH3COOH）值增大，可以采取的措施是（ ）

A. 加少量燒堿溶液 B. 加入少量CH3COONa晶體

C. 加少量冰醋酸 D. 加水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種植物和一種哺乳動物體內(nèi)細(xì)胞的某些化學(xué)元素含量(占細(xì)胞干重的質(zhì)量分?jǐn)?shù))如下表所示，下列有關(guān)敘述正確的是

A. 植物細(xì)胞中O含量很高與脂質(zhì)含量高有關(guān)

B. 這兩種生物體內(nèi)所含的化學(xué)元素的種類差異很大

C. 蛋白質(zhì)中的N主要存在于肽鍵中

D. 據(jù)表推測該植物和動物體內(nèi)不存在微量元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A.K+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣
B.Ba2+、Na+、CO32﹣、OH﹣
C.Mg2+、Ba2+、OH﹣、NO3﹣
D.H+、K+、CO32﹣、SO42﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4＋、K＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、I－、NO3－、CO32－、SO42－、AlO2－。取該溶液進行以下實驗：

①用pH試紙檢測，溶液呈強酸性；

②取溶液適量，加入少量CCl4和數(shù)滴新制氯水，振蕩，CCl4層呈紫紅色；

③另取溶液適量，逐滴加入NaOH溶液；

a．溶液從酸性變?yōu)橹行?/span>

b．溶液逐漸產(chǎn)生沉淀

c．沉淀完全溶解

d．最后加熱溶液，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍

④取適量③得到的堿性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。

根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，回答下列問題。

（1）由①可以排除__________的存在。

（2）由②可以證明__________的存在；同時排除______的存在；理由是_______________。

（3）由③可以證明________的存在；寫出c、d所涉及的化學(xué)方程式，是離子反應(yīng)的用離子方程式表示： c___________________________________________________ ；d___________________________________________________ 。

（4）由④可以排除__________的存在，同時證明________的存在。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】滴定實驗是化學(xué)學(xué)科中最重要的定量實驗之一。常見的滴定實驗有酸堿中和滴定、氧化還原反應(yīng)滴定、沉淀滴定等等。

（1）酸堿中和滴定——用0.1000mol/LHCl標(biāo)準(zhǔn)溶液測定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度（用酚酞作指示劑），做了三組平行實驗，數(shù)據(jù)記錄如下：

實驗序號

待測NaOH溶液的體積/mL

0.1000mol/LHCl溶液的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

1

25.00

0.00

25.01

2

25.00

1.56

26.56

3

25.00

0.21

25.20

計算出待測NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________________________（小數(shù)點后保留四位）。

（2）氧化還原滴定——葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定，葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下：

注：實驗中加入鹽酸的目的是將Na2S2O5全部轉(zhuǎn)化成SO2；滴定過程中發(fā)生的反應(yīng)是：I2 + SO2 + 2H2O 2HI + H2SO4

①滴定時，I2溶液應(yīng)裝在__________(“酸”或“堿”)式滴定管中，判斷滴定終點的方法是：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蔚馊芤簳r，溶液由_________________________，且保持30s不變。

②實驗消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00mL，所測樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為___________g/L。

③下列情形會造成測定結(jié)果偏高的是_____________。

A．滴定持續(xù)時間稍長，溶液中部分HI被空氣氧化 B．滴定前平視，滴定后俯視

C．盛裝標(biāo)準(zhǔn)I2溶液的滴定管用蒸餾水洗凈后，未潤洗

D．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失

（3）沉淀滴定——滴定劑和被滴定物的生成物比滴定劑與指示劑的生成物更難溶。參考下表中的數(shù)據(jù)，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可選用的指示劑是_____________(填選項字母)。

難溶物

AgCl

AgBr

AgCN

Ag2CrO4

AgSCN

顏色

白

淺黃

白

磚紅

白

Ksp

1.77×10-10

5.35×10-13

1.21×10-16

1.12×10-12

1.0×10-12

A．NaCl B．NaBr C．NaCN D．Na2CrO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，易揮發(fā)，草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水，草酸晶體（H2C2O4 · 2H2O）無色，熔點為101℃，易溶于水，受熱脫水、升華，170℃以上分解，回答下列問題：

（1）甲組同學(xué)按照如圖所示的裝置，通過實驗檢驗草酸晶體的分解產(chǎn)物，裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是_____，由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中有_____，裝置B的主要作用是_____。

（2）乙組同學(xué)認(rèn)為草酸晶體分解產(chǎn)物中還有CO，為進行驗證，選用甲組實驗中的裝置A、B和下圖所示的部分裝置（可重復(fù)選用）進行實驗。

①乙組同學(xué)的實驗裝置中，依次連接的合理順序為A、B、_____，裝置H中裝有的物質(zhì)是_____。

②能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用 1～18 號元素及其形成的化合物的化學(xué)式填空．

（1）原子半徑最小的元素是_____．

（2）除稀有氣體外，原子半徑最大的元素是_____，它的原子結(jié)構(gòu)示意圖 是_____．

（3）與水反應(yīng)最劇烈的金屬是_____．

（4）最高價氧化物的水化物堿性最強的是_____．

（5）最高價氧化物的水化物為兩性氫氧化物的是_____．

（6）氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素是_____．

（7）最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物是_____．

（8）金屬性最強的元素是_____，非金屬性最強的元素是_____．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硼鎂泥是硼鎂礦生產(chǎn)硼砂晶體(Na2B4O7·10H2O)時的廢渣，其主要成分是MgO，還含有Na2B4O7、CaO、Fe2O3、FeO、MnO、SiO2等雜質(zhì)。以硼鎂泥為原料制取七水硫酸鎂的工藝流程如下：

回答下列問題：

(l)Na2B4O7·10H2O中B的化合價為__________。

(2)Na2B4O7易溶于水，也易發(fā)生水解：B4O72-+7H2O4H3BO3(硼酸)+2OH-(硼酸在常溫下溶解度較小)。寫出加入硫酸時Na2B4O7發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

(3)濾渣B中含有不溶于稀鹽酸但能溶于熱濃鹽酸的黑色固體，寫出生成黑色固體的離子方程式____________。

(4)加入MgO的目的是___________________。

(5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：

溫度(℃)

溶解度(g)

40

50

60

70

MgSO4

30.9

33.4

35.6

36.9

CaSO4

0.210

0.207

0.201

0.193

“操作A”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，簡要說明“操作A”步驟為____________________。

(6)硼砂也能在工業(yè)上制取NaBH4，NaBH4被稱為有機化學(xué)中的“萬能還原劑”。

①寫出NaBH4的電子式：___________。

②“有效氫含量”可用來衡量含氫還原劑的還原能力，其定義是：每克含氫還原劑的還原能力相當(dāng)于多少克H2的還原能力。NaBH4的有效氫含量為_________（保留兩位小數(shù)）。

③在堿性條件下，在陰極上電解NaBO2也可制得硼氫化鈉，寫出陰極室的電極反應(yīng)式：________。

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同步練習(xí)冊答案