Na2CO 3 、NaHCO3、NaOH可按某種標(biāo)準(zhǔn)劃為一類物質(zhì)，下列分類標(biāo)準(zhǔn)不正確的是（　�。�
分析：A、由不同元素形成的純凈物，屬于化合物，由此分析；
B、根據(jù)Na2CO 3 、NaHCO3、NaOH的溶解性判斷；
C、根據(jù)碳酸鹽、碳酸氫鹽和強(qiáng)堿想性質(zhì)分析判斷；
D、根據(jù)鹽和堿的概念分析．
解答：解：A、Na2CO 3 、NaHCO3、NaOH都是化合物，而且含有鈉元素，都屬于鈉的化合物，故A正確；
B、NaOH、Na2CO3、NaHCO3都能溶于水，故B正確；
C、Na2CO 3 、NaHCO3、NaOH都能與與硝酸反應(yīng)，故C正確；
D、堿是指電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，所以NaOH是堿，不是鹽；鹽是指由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物，Na2CO3、NaHCO3是鹽，故D錯(cuò)誤；
故選：D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的分類依據(jù)的判斷，注意化合物、鹽和堿的概念，題目比較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知NaH是由一種陽(yáng)離子和一種陰離子組成的化合物。請(qǐng)完成下列問題：

（1）寫出這兩種離子的結(jié)構(gòu)示意圖______________、______________。

（2）在這兩種離子中，結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性較差的是（寫離子符號(hào)）______________，其穩(wěn)定性較差的主要表現(xiàn)是________________________________。

（3）NaH易跟H2O發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成一種單質(zhì)和一種化合物，寫出該化學(xué)反應(yīng)的方程式：__________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年陜西省等五校高三第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì)。水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康

（1）含有較多______________的水稱為硬水，硬水加熱后產(chǎn)生沉淀的離子方程式為__________________________( 寫出生成一種沉淀物的即可) 。

（2）下圖為某飲用水廠從天然水制備純凈水(去離子水)的工藝流程示意圖：

①活性炭的作用是__________________；O3消毒的優(yōu)點(diǎn)是________________。

②A、B中放置的物質(zhì)名稱分別是：A__________________；B_______________。A、B中放置的物質(zhì)是否可以互換?請(qǐng)說明原因________________________________________。

（3）通過施加一定壓力使水分子通過半透膜而將大分子或離子截留, 從而獲得純凈水的方法稱為?????????????????? 。電滲析法凈化水時(shí), 使離子通過半透膜的推動(dòng)力是??????????????????? ? 。

（4）檢驗(yàn)蒸餾水的純度時(shí), 最簡(jiǎn)單易行的方法是測(cè)定水的 ?????????????? 。

（5）某 城 市 用 水 中c(Ca2+)為1.0×10-3mol/L, c(Mg2+)為5.0×10-4mol/L,c(HCO3_)為8.0×10-4mol/L。如用藥劑軟化該1000L ,應(yīng)加入Ca(OH) 2???????????? g , Na2CO 3 __________ g 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年浙江省高三回頭考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：

弱酸化學(xué)式

CH3COOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數(shù)（25℃）

1.8×l0-5

4.9×l0-10

K1=4.3×l0-7

K2=5.6×l0-11

根據(jù)上述電離常數(shù)分析，下列表述不正確的是（       ）                     

A．25℃時(shí)，等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（NaHCO3）＞pH（CH3COONa）

B．a(chǎn) mol/L HCN溶液與b mol/L NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c(Na+)=c(CN-)，則a一定大于b

C．2 NaCN + H2O + CO2 ＝2 HCN + Na2CO 3    

D．2CH3COOH + Na2CO3 → 2 CH3COONa + H2O + CO2 ↑

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

金屬鈉和金屬鉀在加熱條件下，能跟干燥的氫氣反應(yīng)，生成白色固體NaH、KH。這些堿金屬的氫化物不同于非金屬氣態(tài)氫化物，如NaH、KH與水反應(yīng)應(yīng)得到氫氣和NaOH或KOH。試回答：

（1）寫出金屬鈉在氫氣流中加熱的化學(xué)方程式，并注明電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)。

（2）NaH中的化合態(tài)氫應(yīng)具有氧化性，還是還原性？簡(jiǎn)答理由。

（3）NaH與水反應(yīng)時(shí)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物質(zhì)量比是多少？

（4）相同質(zhì)量的NaH和Zn，NaH和水，Zn與鹽酸充分反應(yīng)的供氫量有什么關(guān)系？

（5）Ti是一種非常優(yōu)秀的金屬，人們常用NaH與TiCl4在高溫下反應(yīng)得Ti，寫出其化學(xué)方程式。

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