2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0。現(xiàn)將NO2和N2O4 混合氣體通入恒溫密閉容器中，反應(yīng)中物質(zhì)濃度隨時間的變化如圖。下列說法正確的是
A．a(chǎn)點(diǎn)表示反應(yīng)處于平衡狀態(tài)
B．25 min末，若增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大
C．25 min末，若升高溫度，NO2的體積分?jǐn)?shù)減小
D．10min內(nèi)用N2O4表示的平均速率為0.02mol·L－1·min－1
D

試題分析：a點(diǎn)物質(zhì)的濃度還是在變化的，屬于沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，A不正確；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系，增大越強(qiáng)平衡常數(shù)不變，B不正確；正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以NO2的體積分?jǐn)?shù)增大，C不正確；根據(jù)方程式和圖像可知，10min內(nèi)N2O4濃度變化了0.6mol/L-0.2mol/L=0.2mol/L，所以用N2O4表示的平均速率為0.2mol/L ÷10min=0.02mol·L－1·min－1，D正確，答案選D。
點(diǎn)評：化學(xué)平衡常數(shù)是在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值。平衡常數(shù)的大小可以衡量反應(yīng)進(jìn)行的程度，但需要注意的是平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系和化學(xué)計量數(shù)有關(guān)系，在有關(guān)的判斷、計算中需要注意到這一點(diǎn)。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

哈伯因發(fā)明了氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得1918年的諾貝爾化學(xué)獎，
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0。下圖表示某溫度時，向1L容器中加入1mol氮?dú)猓?mol氫氣，該反應(yīng)在110S內(nèi)反應(yīng)進(jìn)行的程度：

（1）此反應(yīng)在50～60s時化學(xué)平衡常數(shù)為K1 =      （列出計算式不用試算）。
（2）反應(yīng)進(jìn)行到60s時，改變的條件可能是    。
A．加入催化劑B．?dāng)U大容器的體積
C．升高溫度D．減小氨氣的濃度
在該條件下，氮?dú)獾幕瘜W(xué)反應(yīng)速率     。（填“變小”、“變大”或“不變”）
（3）該反應(yīng)在80s后化學(xué)平衡常數(shù)為K2，則K1  K2(填“>”、“<”或“=”)，此時氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為      。
（4）若在110s后向該平衡體系中再加入1mol氨氣，則再次達(dá)平衡后，氨氣在平衡體系中的體積分?jǐn)?shù)      。（填“變小”、“變大”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在恒溫下的密閉容器中，有可逆反應(yīng)2NONO，下列不能說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)的是
A．NO生成速率與NO分解速率相等時
B．混合氣體平均相對分子質(zhì)量保持不變時
C．NO的分子數(shù)與NO分子數(shù)比為2：1時
D．體系顏色不再發(fā)生改變時

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2(g) N2O4(g)；△H＜0�，F(xiàn)將一定量NO2和 N2O4的混合氣體通入體積為1 L的恒溫密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時間變化關(guān)系如圖。下列說法錯誤的是
A．圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線X表示NO2濃度隨時間的變化
B．a(chǎn)、b、c、d四個點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是b和d
C．若要達(dá)到與d相同的狀態(tài)，在25 min時還能采取的措施是適當(dāng)縮小容器體積
D．反應(yīng)進(jìn)行至25 min時，曲線發(fā)生變化的原因是加入0.4 mol N2O4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知：可逆反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＜0，在一定條件下達(dá)到平衡后，改變下列條件一定能使該平衡向正反應(yīng)方向移動的是(　　)
A．升溫增壓B．降溫增壓C．升溫減壓D．降溫減壓

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)aA(?)＋2 B(g)2C(g)＋D(g),其中a為正整數(shù)。反應(yīng)過程中，當(dāng)其它條件不變時，C的百分含量（C％）與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖,下列敘述正確的是
A．達(dá)到平衡后，加入催化劑則C％增大
B．達(dá)到平衡后，若升高溫度，平衡向右移動
C．a(chǎn)可以為任意的正整數(shù)
D．達(dá)平衡后，增加A的量，有利于平衡向右移動

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

以下事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是(  )
A．增大壓強(qiáng)，有利于二氧化硫和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫
B．工業(yè)制取硫酸和合成氨反應(yīng)都要使用催化劑
C．合成氨工業(yè)生產(chǎn)中，把合成塔中的氨氣不斷抽出
D．實(shí)驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，可逆反應(yīng)A2（g）＋B2（g）2AB（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：(     )
A．單位時間內(nèi)生成 n mol A2，同時生成 n mol AB
B．體系內(nèi)的總壓不隨時間變化
C．單位時間內(nèi)生成2n mol AB的同時生成n mol B2
D．單位時間內(nèi)生成 n mol A2的同時，生成n mol B2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

 對于工業(yè)生產(chǎn)硫酸的反應(yīng)：SO2(g)＋1/2O2(g) SO3(g)；ΔH＝－98.3 kJ·mol－1
下列圖象表示正確的是
 

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