Question

Fe（OH）₃+3H⁺=Fe²⁺+3H₂O

硫鐵礦燒渣（主要成分為 Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO、SiO₂等）是生產(chǎn)硫酸的工業(yè)廢渣，其綜合利用對環(huán)境保護具有現(xiàn)實意義。利用硫鐵礦燒渣制備鐵紅等產(chǎn)品的實驗流程如下：

已知幾種鹽的溶解度隨溫度變化的曲線如右圖所示：回答下列問題：

（1）酸浸、過濾后濾液中的金屬陽離子是______________。

（2）煅燒 FeCO₃生成產(chǎn)品 I的化學反應方程式為 _______。實驗室進行煅燒操作所需儀器除了酒精噴燈、泥三角、三腳架、玻璃棒外，還有__________。

（3）產(chǎn)品Ⅱ的化學式為 _______________，為了獲得產(chǎn)品Ⅱ，向 （NH₄）₂SO₄溶液中加入KCl溶液后，還需要進行的操作是：                        。

（4）檢驗產(chǎn)品 II中是否含有氯化物雜質的實驗操作是：取少量產(chǎn)品Ⅱ于試管中配成溶液，                                       。

Answer 1

【知識點】化學與技術  O1 C3

【答案解析】（1）Fe²⁺（2分）

（2）４FeCO₃+O₂₌2Fe₂O₃+4CO₂（3分）  坩堝、坩堝鉗（2分）

（3）K₂SO₄（2分）蒸發(fā)結晶、趁熱過濾、洗滌、干燥（4分）

（4）滴加過量Ba（NO₃）₂溶液，過濾后（或靜置后向上層清夜）向濾液滴加 AgNO₃溶液。（2分）

解析：：（1）因Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO與還原劑反應生成鐵，鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，所以濾液中的主要溶質是硫酸亞鐵，故答案為：Fe²⁺；

（2）因碳酸亞鐵與氧氣反應生成了氧化鐵盒二氧化碳，4FeCO₃+O₂=高溫=2Fe₂O₃+4CO₂；因實驗室進行煅燒操作所需儀器有酒精燈、泥三角、三腳架、玻璃棒、坩堝、坩堝鉗，故答案為：4FeCO₃+O₂=高溫=2Fe₂O₃+4CO₂； 坩堝、坩堝鉗；
（3）硫酸銨與氯化鉀反應生成硫酸鉀和氯化銨；因硫酸鉀的溶解度隨溫度變化不大，可用蒸發(fā)結晶、趁熱過濾、洗滌、干燥得到硫酸鉀，故答案為：K₂SO₄；蒸發(fā)結晶、趁熱過濾、洗滌、干燥；
（4）因檢驗產(chǎn)品II中是否含有氯化物雜質需先除去SO₄，再檢驗Cl^-，所以滴加過量Ba（NO₃）₂溶液，過濾后向濾液滴加AgNO₃溶液，故答案為：滴加過量Ba（NO₃）₂溶液，過濾后向濾液滴加AgNO₃溶液．

【思路點撥】解答本題時要掌握化學方程式的書寫方法和實驗方面的知識，只有這樣才能對問題做出正確的判斷．