a、b、c、d、e為元素周期表前3周期中的部分元素，它們在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列敘述正確的是（ ）

A. b元素除0價外，只有一種化合價

B. 五種元素中，c元素的性質(zhì)最穩(wěn)定

C. d氣態(tài)氫化物溶于水，溶液顯堿性

D. e元素最高價氧化物對應的水化物和不同量的氫氧化鈉反應，可能生成三種鹽

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年寧夏高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

元素A、B、C都是短周期元素，A元素原子的2p軌道上只有兩個未成對電子，B的3p軌道上有空軌道，A、B同主族，B、C同周期，C是本周期中電負性最大的。請回答：

（1）A原子的核外電子排布的軌道表示式________，B原子的核外電子排布式______________________，C原子的價電子排布式________。

（2）A、B、C的氣態(tài)氫化物的化學式分別是________，其中最不穩(wěn)定的是________。

（3）它們的最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是________。

（4）AC4的化學式________，電子式________，結構式________，中心原子A的雜化方式________雜化，是________（填“極性”或“非極性”）分子。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫常壓下為無色液體，而且密度大于水的是（ ）

① 苯 ② 硝基苯 ③ 溴苯 ④ 四氯化碳 ⑤ 溴乙烷 ⑥ 乙酸乙酯

A、①⑥ B、②③④⑥ C、②③④⑤ D、③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省冀州市高一下期末文科化學A卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于化學反應與能量的說法不正確的是（ ）

A．物質(zhì)發(fā)生化學變化都伴隨著能量變化

B．能量變化是化學反應的基本特征之一

C．化學變化中的能量變化主要是由化學鍵變化引起的

D．在一個確定的化學反應關系中，反應物的總能量總是高于生成物的總能量

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省冀州市高一下期末理科化學A卷（解析版） 題型：實驗題

海洋資源的利用具有廣闊前景．

（1）如圖是從海水中提取鎂的簡單流程。

①工業(yè)上常用于沉淀Mg2+的試劑A是 ，Mg（OH）2轉(zhuǎn)化為MgCl2的離子方程式是 。

②由無水MgCl2制取Mg的化學方程式是 。

（2）海帶灰中富含以I﹣形式存在的碘元素．實驗室提取I2的途徑如下所示：

干海帶海帶灰濾液I2

①灼燒海帶至灰燼時所用的主要儀器名稱是 。

②向酸化的濾液中加過氧化氫溶液，寫出該反應的離子方程式 。

③反應結束后，加入CCl4作萃取劑，采用萃取﹣分液的方法從碘水中提取碘，主要操作步驟如圖：

甲、乙、丙3步實驗操作中，不正確的是 （填“甲”、“乙”或“丙”）。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省冀州市高一下期末理科化學A卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應中能檢驗尿液中存在葡萄糖的是（ ）

A．加金屬鈉，看是否有氫氣放出

B．與新制的Cu（OH）2懸濁液混合煮沸，觀察有無紅色沉淀生成

C．與醋酸和濃硫酸共熱，看能否發(fā)生酯化反應

D．加入飽和碳酸鈉溶液中看是否分層

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省冀州市高一下期末理科化學A卷（解析版） 題型：選擇題

鎂燃料電池具有比能量高、使用安全方便、原材料來源豐富、成本低等特點．一般研究的鎂燃料電池可分為鎂空氣燃料電池、鎂海水燃料電池、鎂過氧化氫燃料電池和鎂次氯酸鹽燃料電池．其中，鎂次氯酸鹽燃料電池的工作原理如圖所示，下列有關說法不正確的是（ ）

A．鎂燃料電池中鎂均為負極，發(fā)生氧化反應

B．鎂次氯酸鹽燃料電池的總反應式為：Mg+ClO﹣+H2O═Mg（OH）2+Cl﹣

C．鎂過氧化氫燃料電池，酸性電解質(zhì)中正極反應式為：H2O2+2H++2e﹣═2H2O

D．鎂次氯酸鹽燃料放電過程中OH﹣移向正極

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科目：高中化學 來源：2016屆福建省高三下熱身考理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

鋇鹽生產(chǎn)中排出大量的鋇泥［主要含BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等］，某主要生產(chǎn)BaCO3的化工廠利用鋇泥制取Ba(NO3)2晶體及其他副產(chǎn)物，其部分工藝流程如下：

已知：i ．Fe(OH)3和Fe(OH)2完全沉淀時，溶液的pH分別為3.2和9.7。

ii ．Ba(NO3)2在熱水中溶解度較大，在冷水中溶解度較小。

iii． Kap(BaSO4)＝1.1×10-10，Ksp(BaCO3)=5.1×10-9。

（1）Ba(FeO2)2中Fe的化合價是 。

（2）二氧化碳與水作用形成的碳酸在水中的電離常數(shù)Ka1=4.2×10－7 ，Ka2=5.6×10－11；次氯酸在水中的電離常數(shù)Ka =4.7×10－8。寫出向“84消毒液”(主要成分為氯化鈉和次氯酸鈉)中通入二氧化碳發(fā)生反應的離子方程式 。

（3）該廠生產(chǎn)的BaCO3因含有少量BaSO4而不純，提純的方法是：將產(chǎn)品加入足量的飽和Na2CO3溶液中，充分攪拌，過濾，洗滌。用離子方程式和必要的文字說明提純原理： 。

（4）上述流程酸溶時，Ba(FeO2)2與HNO3反應生成兩種硝酸鹽，化學方程式為： 。

（5）該廠結合本廠實際，選用的X為 （從下列選項中選擇）；廢渣2為 （寫出化學式）。

① BaCl2 ②Ba(NO3)2 ③BaCO3 ④ Ba(OH)2

（6）過濾3后的母液應循環(huán)到容器 中。（填“a”、“b”或“c”）

（7）稱取w g晶體溶于蒸餾水，加入足量的硫酸，充分反應后，過濾、洗滌、干燥，稱量沉淀質(zhì)量為m g，則該Ba(NO3)2的純度為 。

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科目：高中化學 來源：2016屆吉林省長春十一高三下考前沖刺理綜化學試卷二（解析版） 題型：簡答題

碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途�；卮鹣铝袉栴}：

（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，該反應的還原產(chǎn)物為___________；

（2）上述濃縮液中含有I-、Cl-等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO3溶液，當AgCl開始沉淀時，溶液中為：___________，已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=8.5×10-17。

（3）已知反應2HI(g)H2(g)+I2(g)的△H=+11kJ•mol-1，1molH2(g)、1molI2(g)分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1molHI(g)分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為___________ kJ。

（4）Bodensteins研究了下列反應：2HI(g)H2(g)+I2(g)，在716K時，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分數(shù)x(HI)與反應時間t的關系如表：

①根據(jù)上述實驗結果，該反應的平衡常數(shù)K的計算式為：___________；

②上述反應中，正反應速率為v正=k正x2(HI)，逆反應速率為v逆=k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k逆為___________(以K和k正表示)．若k正=0.0027min-1，在t=40min時，v正=___________min-1．

③由上述實驗數(shù)據(jù)計算得到v正～x(HI)和v逆～x(H2)的關系可用如圖表示．當升高到某一溫度時，反應重新達到平衡，相應的點分別為___________(填字母)．

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