Question

已知在0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液中，下列說法正確的是（　　）

• A、升高溫度，溶液的pH增大
• B、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+C（HCO₃^-）+C（CO₃^2-）
• C、c（Na⁺）=c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）
• D、稀釋溶液，溶液中所有離子的濃度都減小

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：

分析：A．鹽類水解是吸熱反應，升高溫度促進水解；
B．任何電解質溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；
C．任何電解質溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒判斷；
D．加水稀釋，溶液中氫氧根離子濃度減小，溶液的pH減小．

解答： 解：A．碳酸氫根離子的水解反應是吸熱反應，升高溫度促進水解，所以溶液的pH增大，故A正確；
B．任何電解質溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+C（HCO₃^-）+2C（CO₃^2-），故B錯誤；
C．任何電解質溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得c（Na⁺）=c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-），故C正確；
D．加水稀釋，溶液中氫氧根離子濃度減小，溶液的pH減小，則溶液氫離子濃度增大，故D錯誤；
故選AC．

點評：本題以碳酸氫鈉為載體考查水解平衡影響因素、離子濃度大小比較，明確鹽水解特點及物料守恒、電荷守恒即可解答，題目難度不大．