Question

（10分）越來越多的食品問題所造成的危害有目共睹，給我們敲響了警鐘。一些“毒奶粉”竟然頂著國家“免檢產(chǎn)品”桂冠。某品牌奶粉被鑒定為所含亞硝酸鹽殘留量高出正常值7. 8倍，長期食用可能致癌。NaNO2有像食鹽一樣的咸味，能發(fā)生如下反應(yīng)：

2NaNO2＋4HI＝2NO＋I(xiàn)2＋2NaI＋2H2O。

（1）上述反應(yīng)中氧化劑是______，若有1.75 mol的還原劑被氧化，則被還原的氧化劑是_______mol。

（2）根據(jù)上述反應(yīng)，可以用試紙和生活中常見的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以鑒別NaNO2和NaCl，可選用的物質(zhì)有：①自來水、②碘化鉀淀粉試紙、③淀粉、④白糖、⑤食醋、⑥白酒。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，必須選用的物質(zhì)有________。(填編號)

（3）某廠廢切削液中，含2%～5%的NaNO2，直接排放會造成污染，下列試劑__________能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2。(填編號)

①NaCl　②NH4Cl�、跦2O2�、軡釮2SO4

反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________。

 

Answer 1

（1）NaNO2　1.75�。�2）②⑤　 （3）②　NaNO2＋NH4Cl＝N2↑＋NaCl＋2H2O

【解析】

試題分析：（1）在反應(yīng)2NaNO2＋4HI＝2NO＋I(xiàn)2＋2NaI＋2H2O中NaNO2中的N元素的化合價(jià)降低，獲得電子，所以NaNO2是氧化劑；HI中的I元素的化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，作還原劑；若有1.75 mol的還原劑被氧化，失去電子1.75 mol，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相同可知：被還原的氧化劑是1.75mol；（2）若某物質(zhì)是NaNO2，用碘化鉀淀粉試紙和食醋在酸性下發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生碘單質(zhì)遇淀粉變?yōu)樗{(lán)色；若是NaCl，就不會發(fā)生上述現(xiàn)象，因此選項(xiàng)物質(zhì)是②⑤；（3） NaNO2有強(qiáng)氧化性，利用含有N元素的低價(jià)態(tài)的化合物NH4Cl發(fā)生歸中反應(yīng)就會轉(zhuǎn)化為無污染的N2。選項(xiàng)是②，反應(yīng)的方程式是NaNO2＋NH4Cl＝N2↑＋NaCl＋2H2O。

考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的概念、計(jì)算、物質(zhì)的檢驗(yàn)及化學(xué)方程式的書寫的知識。