14．在4個(gè)密閉容器中分別充入N2、O2、H2、CO2四種氣體，當(dāng)它們的溫度、體積和密度都相同時(shí)，壓強(qiáng)最小的是（　　）
A．CO2B．N2C．H2D．O2

分析 體積和密度都相同，則質(zhì)量相等，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$判斷物質(zhì)的量大小關(guān)系，溫度、體積相同時(shí)，壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比．

解答 解：體積和密度都相同，則質(zhì)量相等，由于M（CO2）＞M（O2）＞M（N2）＞M（H2），根據(jù)n=$\frac{m}{M}$可知：n（CO2）＜n（O2）＜n（N2）＜n（H2），溫度、體積相同時(shí)，壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比，故壓強(qiáng)P（CO2）＜P（O2）＜P（N2）＜P（H2），
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)公式的理解與靈活應(yīng)用．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．綠礬（FeSO4•7H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分．下面是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法：
已知：室溫下飽和H2S溶液的pH約為3.9，SnS沉淀完全時(shí)溶液的pH為1.6；FeS開始沉淀時(shí)溶液的pH為3.0，沉淀完全時(shí)的pH為5.5．

（1）檢驗(yàn)制得的綠礬晶體中是否含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)操作是取少量晶體溶于水，滴加KSCN溶液，若溶液不顯紅色，則溶液中不含F(xiàn)e3+．
（2）操作Ⅱ中，通入硫化氫至飽和的目的是除去溶液中的Sn2+離子；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是防止Fe2+離子生成沉淀．
（3）操作Ⅳ的順序依次為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌．
（4）測定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量的方法是：
a．稱取2.8500g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01000mol?L-1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL．
①已知KMnO4酸性溶液與Fe2+反應(yīng)時(shí)被還原為Mn2+，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O；
②計(jì)算上述樣品中FeSO4?7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.975（用小數(shù)表示，保留三位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．鈉鉀合金比純鈉的熔點(diǎn)高
B．鑒別碳酸氫鈉中含有純堿的方法是加熱看是否有氣體生成
C．水晶項(xiàng)鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品
D．太陽能電池板中的硅在元素周期表中處于金屬與非金屬的交界位置

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．實(shí)驗(yàn)室保存下列試劑，其中保存方法和理由描述都正確的是（　�。�
 編號(hào) 試劑 保存方法 理由
 A 鈉 存放在盛有煤油的細(xì)口瓶中 防止與O2會(huì)H2O反應(yīng)
 B 碳酸鈉晶體 存放在干燥密閉的廣口瓶中 防止風(fēng)化而變質(zhì)
 C 新制氯水 存放在帶橡皮塞的細(xì)口瓶中 防止揮發(fā)，防止瓶塞與瓶口粘連
 D 固體氫氧化鈉 存放在帶橡皮塞的廣口瓶中 防止接觸空氣被氧化，防止與水蒸氣、二氧化碳接觸而變質(zhì)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．25℃時(shí)，某溶液中含有Na+、H+、Fe3+、HCO3-、OH-、I-中的幾種離子，已知由水電離出的C（H+）=1×10-13mol•L-1．向該溶液中緩慢通入一定量的Cl2后，溶液由無色變?yōu)辄S色．下列關(guān)于該溶液的分析，錯(cuò)誤的是（　　）
A．pH=1或pH=13
B．陰離子肯定沒有I -，不能確定有無HCO3-
C．陽離子肯定沒有Fe3+，不能確定有無Na+
D．溶質(zhì)有3種可能：①HI ②HI和NaI ③NaI和NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．10.6g Na2CO3的物質(zhì)的量是（　�。�
A．0.05 molB．1 molC．0.1 molD．0.2 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．配制一定物質(zhì)的量濃度的某溶液，下列情況會(huì)使配置結(jié)果偏低的是（　�。�
A．未冷卻就轉(zhuǎn)移、定容B．未洗滌燒杯及玻璃棒
C．定容時(shí)俯視刻度線觀察液面D．容量瓶原有少量蒸餾水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．久置的Ba（OH）2溶液由于吸收空氣中二氧化碳而變得渾濁，要想得到澄清的溶液，可以通過過濾來完成．（填物質(zhì)分離提純的一種方法）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破．工業(yè)上以天然氣為原料合成氨．其生產(chǎn)工藝如下：造氣階段→轉(zhuǎn)化階段→分離凈化→合成階段
（1）造氣階段的反應(yīng)為：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ/mol
①在一密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，測得 CH4的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化如下圖1所示．反應(yīng)中處于平衡狀態(tài)的時(shí)間為5～10min、12min后；10min時(shí)，改變的外界條件可能是升高溫度．
②如圖2所示，在初始容積相等的甲、乙兩容器中分別充入等物質(zhì)的量的CH4和H2O．在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)，并維持反應(yīng)過程中溫度不變．則達(dá)到平衡時(shí)，兩容器中CH4的轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系為：α甲（CH4）＜α乙（CH4）；

（2）轉(zhuǎn)化階段發(fā)生的可逆反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
一定溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=1．某時(shí)刻測得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見下表：
 COH2OCO2H2
0.5mol8.5mol2.0mol2.0mol
此時(shí)反應(yīng)中正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系式是a（填序號(hào)）．
a．v（正）＞v（逆）     b．v（正）＜v（逆）      c．v（正）=v（逆）     d．無法判斷
（3）合成氨反應(yīng)為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol?1
①依據(jù)溫度對(duì)合成氨反應(yīng)的影響，在圖3坐標(biāo)系中，畫出一定條件下的密閉容器內(nèi)，從通入原料氣開始，隨溫度不斷升高，NH3物質(zhì)的量變化的曲線示意圖．
②根據(jù)勒夏特列原理，簡述提高合成氨原料轉(zhuǎn)化率的一種方法增大壓強(qiáng)或降低溫度或分離液氨．
（4）工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式為
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=-92.4kJ•mol-1．
在某壓強(qiáng)恒定的密閉容器中加入2mol N2和4mol H2，達(dá)到平衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為50%，體積變?yōu)?0L．求：
①該條件下的平衡常數(shù)為400；
②若向該容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c均大于0，在相同條件下達(dá)到平衡時(shí)，混合物中各組分的物質(zhì)的量與上述平衡相同．反應(yīng)放出的熱量＜（填“＞”“＜”或“=”）92.4kJ．

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