下列有關(guān)問(wèn)題與鹽的水解無(wú)關(guān)的是


  1. A.
    NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬時(shí)的除銹劑
  2. B.
    用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可制成泡沫滅火劑
  3. C.
    常溫下測(cè)得NaHS O3溶液的pH小于7
  4. D.
    實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞
C
試題分析:NH4Cl與ZnCl2溶液由于兩者都是強(qiáng)酸弱堿鹽,由于水解,其水溶液呈很強(qiáng)的酸性,所以可作焊接金屬時(shí)的除銹劑,故A不能選;用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可以發(fā)生雙水解反應(yīng),故可制成泡沫滅火劑,故B不能選;常溫下測(cè)得NaHS O3溶液的pH小于7是因?yàn)閬喠蛩釟涓碾婋x,與鹽類的水解無(wú)關(guān),故C為本題的答案,實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞,是因?yàn)镹a2CO3溶液由于碳酸根的水解呈堿性,玻璃中含有二氧化硅,容易生成硅酸鈉,所以不能用磨口玻璃塞,故D不能選。
考點(diǎn):鹽類水解
點(diǎn)評(píng):本題考查了鹽類水解,該考點(diǎn)是高考考查的重點(diǎn)和熱點(diǎn),本題比較貼近生活,有利用激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣,該題難度適中。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

Ⅰ.已知常溫下,AgCl的Ksp=1.8×10-10,AgBr的Ksp=4.9×10-13
(1)現(xiàn)向AgCl的懸濁液中:
①加入AgNO3固體,則c(Cl-
變小
變小
(填“變大”、“變小”或“不變”,下同);
②若改加更多的AgCl固體,則c(Ag+
不變
不變
;
③若改加更多的KBr固體,則c(Ag+
變小
變小
,c(Cl-
變大
變大
;
(2)有關(guān)難溶鹽的溶度積及溶解度有以下敘述,其中正確的是
CD
CD
;
A.將難溶電解質(zhì)放入純水中,溶解達(dá)到平衡時(shí),升高溫度,Ksp 一定增大
B.兩種難溶鹽電解質(zhì),其中Ksp小的溶解度也一定小
C.難溶鹽電解質(zhì)的Ksp與溫度有關(guān)
D.向AgCl的懸濁液中加入適量的水,使AgCl再次達(dá)到溶解平衡,AgCl的Ksp不變,其溶解度也不變
Ⅱ.最近有人制造了一種燃料電池使汽油氧化直接產(chǎn)生電流,其中一個(gè)電極通入空氣,另一個(gè)電極通入汽油蒸氣,電池的電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體,它在高溫下能傳導(dǎo)O2-.回答下列問(wèn)題:
(1)以辛烷為汽油的代表物,則這個(gè)電池放電時(shí)必發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2C8H18+25O2→16CO2+18H2O
2C8H18+25O2→16CO2+18H2O

(2)這個(gè)電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為C8H18+25O2--50e-═8CO2+9H2O,正極的電極反應(yīng)式為
O2+4e-=2O2-
O2+4e-=2O2-
.固體電解質(zhì)里O2-的移動(dòng)方向是
向負(fù)極移動(dòng)
向負(fù)極移動(dòng)
,向外電路釋放電子的電極是
負(fù)極
負(fù)極

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

A.已知常溫下,AgBr的Ksp=4.9×10-13,AgI的Ksp=8.3×10-17
(1)通常情況下,AgBr呈
淺黃
淺黃
色,見(jiàn)光變
色;
(2)現(xiàn)向AgBr的懸濁液中:
①加入AgNO3固體,則c(Br-
變小
變小
(填“變大”、“變小”或“不變”,下同);
②若改加更多的AgBr固體,則c(Ag+
不變
不變
;
③若改加更多的KI固體,則c(Ag+
變小
變小
,c(Br-
變大
變大

(3)有關(guān)難溶鹽的溶度積及溶解度有以下敘述,其中正確的是
CD
CD
;
A.將難溶電解質(zhì)放入純水中,溶解達(dá)到平衡時(shí),升高溫度,Ksp 一定增大
B.兩種難溶鹽電解質(zhì),其中Ksp小的溶解度也一定小
C.難溶鹽電解質(zhì)的Ksp與溫度有關(guān)
D.向AgCl的懸濁液中加入適量的水,使AgCl再次達(dá)到溶解平衡,AgCl的Ksp不變,其溶解度也不變
B.最近有人制造了一種燃料電池使汽油氧化直接產(chǎn)生電流,其中一個(gè)電極通入空氣,另一個(gè)電極通入汽油蒸氣,電池的電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體,它在高溫下能傳導(dǎo)O2-.回答下列問(wèn)題:
(1)以鋅烷為汽油的代表物,則這個(gè)電池放電時(shí)必發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2C8H18+25O2→16CO2+18H2O
2C8H18+25O2→16CO2+18H2O

(2)這個(gè)電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為C8H18+25O2--50e-═8CO2+9H2O,,正極的電極反應(yīng)式為
O2+4e-═2O2-
O2+4e-═2O2-
.固體電解質(zhì)里O2-的移動(dòng)方向是
向負(fù)極移動(dòng)
向負(fù)極移動(dòng)
,向外電路釋放電子的電極是
負(fù)極
負(fù)極

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下面(1)至(3)記錄了對(duì)太空中某星球外層空間取回的氣體樣品進(jìn)行分析的過(guò)程:

(1)將樣品溶于水,發(fā)生其主要成分氣體A極易溶于水,水溶液呈酸性。

(2)將A的溶液與KMnO4反應(yīng)產(chǎn)生一種黃綠色氣體單質(zhì)B,將B通入石灰乳可生成兩種鈣鹽的混合物D。

(3)A的稀溶液與鋅粒反應(yīng)生成氣體C,C與B的氣體充分混合,經(jīng)光照發(fā)生爆炸又生成氣體A,實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)前后氣體體積不變。

請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題:

(1)A的化學(xué)式是___________________________________。

(2)氣體B與Ca(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________;旌衔顳的俗名是_______

_____________。

(3)混合物D中的有效成分與空氣里的二氧化碳和水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2009—2010學(xué)年廣州市七區(qū)聯(lián)考高二化學(xué)下學(xué)期期末監(jiān)測(cè) 題型:計(jì)算題

(12分)
Ⅰ.已知常溫下,AgCl的Ksp=1.8×10-10,AgBr的Ksp=4.9×10-13。
(1)現(xiàn)向AgCl的懸濁液中:
①加入AgNO3固體,則c(Cl-)         (填“變大”、“變小”或“不變”,下同);
②若改加更多的AgCl固體,則c(Ag+)         ;
③若改加更多的KBr固體,則c(Ag+)         ,c(Cl-)         ;
(2)有關(guān)難溶鹽的溶度積及溶解度有以下敘述,其中正確的是                   ;

A.將難溶電解質(zhì)放入純水中,溶解達(dá)到平衡時(shí),升高溫度, Ksp 一定增大
B.兩種難溶鹽電解質(zhì),其中Ksp小的溶解度也一定小
C.難溶鹽電解質(zhì)的Ksp與溫度有關(guān)
D.向AgCl的懸濁液中加入適量的水,使AgCl再次達(dá)到溶解平衡,AgCl的Ksp不變,其溶解度也不變
Ⅱ.最近有人制造了一種燃料電池使汽油氧化直接產(chǎn)生電流,其中一個(gè)電極通入空氣,另一個(gè)電極通入汽油蒸氣,電池的電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體,它在高溫下能傳導(dǎo)O2-;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)以辛烷為汽油的代表物,則這個(gè)電池放電時(shí)必發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是               。
(2)這個(gè)電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為C8H18 + 25O2- -50e-==8CO2 + 9H2O,,正極的電極反應(yīng)式為      。固體電解質(zhì)里O2-的移動(dòng)方向是    ,向外電路釋放電子的電極是       。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011-2012學(xué)年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)《溶液中的離子反應(yīng)》專題綜合測(cè)試(蘇教版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

(11分)(2011·濱州模擬)Ⅰ.回答下列有關(guān)常數(shù)的問(wèn)題:

(1)Kw的數(shù)學(xué)表達(dá)式是________,溫度升高Kw________(選填“變大”“變小”或“不變”),若定義pOH=-lgc(OH),則pH+pOH=________(用含Kw的代數(shù)式表示)。

(2)Ka通常表示弱酸的電離平衡常數(shù),Ka值越大表示該弱酸的酸性________。α通常稱為電離度,顧名思義是表示弱電解質(zhì)的電離程度大小的一個(gè)指標(biāo),對(duì)于某一元弱酸,當(dāng)用蒸餾水稀釋該酸時(shí),Ka________(選填“變大”“變小”或“不變”)。α________(選填“變大”“變小”或“不變”)。

(3)Ksp表示難溶物的溶度積常數(shù),該常數(shù)越大表示________。

Ⅱ.已知常溫下,AgBr的Ksp=4.9×10-13mol2·L-2、AgI的Ksp=8.3×10-17mol2·L-2。

(1)現(xiàn)向含有AgI的飽和溶液中:

①加入固體AgNO3,則c(I)________(填“變大”“變小”或“不變”,下同);

②若改加更多的AgI,則c(Ag)________;

③若改加AgBr固體,則c(I)______;而c(Ag)______。

(2)有關(guān)難溶鹽的溶度積及溶解度(與AgBr、AgI無(wú)關(guān)),有以下敘述,其中正確的是________。

A.兩種難溶鹽電解質(zhì),其中Ksp小的溶解度一定小

B.向含有AgCl固體的溶液中加入適量的水使AgCl溶解又達(dá)到平衡時(shí),AgCl的溶度積不變,其溶解度也不變

C.將難溶電解質(zhì)放入純水中,溶解達(dá)到平衡時(shí),電解質(zhì)離子的濃度的乘積就是該物質(zhì)的溶度積

D.溶液中存在兩種可以與同一沉淀劑生成沉淀的離子,則Ksp小的一定先生成沉淀

E.難溶鹽電解質(zhì)的Ksp與溫度有關(guān)

F.同離子效應(yīng)(加入與原電解質(zhì)具有相同離子的物質(zhì)),使難溶鹽電解質(zhì)的溶解度變小,也使Ksp變小

(3)現(xiàn)向含有NaBr、KI均為0.002 mol·L1的溶液中加入等體積的濃度為4×103 mol/L AgNO3溶液,則產(chǎn)生的沉淀是________(填化學(xué)式);若向其中再加入適量的NaI固體,則最終可發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)方程式表示為:______________________________。

 

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