15．以下數(shù)值大于或等于阿伏加德羅常數(shù)的是（　�。�
A．6g石墨中的共價鍵數(shù)目
B．常溫常壓下，17g ND3中所含分子數(shù)目
C．0.1mol羥基（-OH）中所含電子數(shù)目
D．向0.2mol NH4Al（SO4）2溶液中滴加NaOH溶液至沉淀完全溶解，消耗的OH-數(shù)目

分析 A．石墨中每個碳原子含有共價鍵個數(shù)=3×0.5=1.5；
B．ND3的相對原子質(zhì)量為20；
C．0.1mol羥基中含有0.9mol電子；
D．氫氧化鈉先與鋁離子反應生成氫氧化鋁沉淀，然后與銨根結(jié)合生成一水合氨，最后使氫氧化鋁溶液．

解答 解：A．石墨中每個碳原子含有共價鍵個數(shù)=3×0.5=1.5，含6 g碳元素的石墨晶體中，含有碳原子是0.5mol，共價鍵是0.5mol×1.5=0.75mol，其個數(shù)小于阿伏加德羅常數(shù)，故A錯誤；
B．17 g ND3的物質(zhì)的量小于1mol，故B錯誤；
C．0.1mol羥基中含有0.9mol電子，所含的電子數(shù)目為0.9，故C錯誤；
D．氫氧化鈉先與鋁離子反應生成氫氧化鋁沉淀，然后與銨根結(jié)合生成一水合氨，最后使氫氧化鋁溶液，消耗的OH-數(shù)目為1mol，個數(shù)等于阿伏加德羅常數(shù)值，故D正確．
故選D

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的判斷及計算，題目難度中等，注意明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)等物理量之間轉(zhuǎn)化關(guān)系．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．扁桃酸甲酯是一種重要的化工產(chǎn)品．其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)扁桃酸甲酯的說法中不正確的是（　�。�
A．分子式為C9H10O3
B．可以發(fā)生取代反應、加成反應、氧化反應和還原反應
C．1mol該物質(zhì)最多可與4mol H2發(fā)生加成反應
D．其苯環(huán)上的二氯代物共有六種結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．根據(jù)題目要求完成填空：
（1）下列物質(zhì)中，電解質(zhì)CE；非電解質(zhì)BD
A．氫氧化鈉溶液    B．液氨    C．氯化鈉晶體    D．二氧化碳  E．硫酸鋇
（2）100mLFe2（SO4）3溶液中含有Fe3+11.2g，其中鐵離子的物質(zhì)的量n（Fe3+）=0.2mol，硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度c（SO42-）=3mol/L，取25mL溶液稀釋到100mL，則稀釋后溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度是c（Fe3+）=0.5mol/L，稀釋后溶液中Fe2（SO4）3的質(zhì)量m=10g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．用化學反應原理研究氮的氧化物和硫的氧化物有著重要的意義．
（1）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2
NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H3
則△H3=$\frac{△{H}_{1}-△{H}_{2}}{2}$ （用△H1、△H2 表示），如果上述三個反應方程式的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，則K3=$\sqrt{\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}}$（用K1、K2 表示）．
（2）如圖1所示，A是恒容的密閉容器，B是一個體積可變的充氣氣囊．保持恒溫，關(guān)閉K2，分別將2mol NO 和1mol O2 通過K1、K3 分別充入A、B 中，發(fā)生的反應為2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）[[不考慮2NO2（g）?N2O4（g）]，起始時A、B 的體積相同均為a L．

①下列說法和示意圖2正確，且既能說明A容器中反應達到平衡狀態(tài)，又能說明B容器中反應達到平衡狀態(tài)的是a．
a．A、B 容器中氣體的顏色均不再發(fā)生變化
b．A、B 容器中NO 和O2物質(zhì)的量濃度比均為2：1
②T℃時，A 容器中反應達到平衡時的平衡常數(shù)Kp=8×10-2（kPa）-1．若A 容器中反應達到平 衡時p（NO2）=200kPa，則平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為66.7%． （Kp 是用平衡分壓代替平衡濃=×度計算所得平衡常數(shù)，分壓 總壓 物質(zhì)的量分數(shù)）
（3）將0.2mol SO2 和0.15mol O2通入2L 的密閉容器中，測得SO2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖3實線所示．
編號abcde
n（SO2）/mol0.160.120.090.070.07
t/min2581522
①ab段平均反應速率大于（填“大于”“小于”或“等于”）bc 段平均反應速率：de 段平均反應速率為0．
②僅改變某一個實驗條件，測得SO2 的物質(zhì)的量隨時間變化如圖3中虛線所示，則改變的條件加入催化劑是加入催化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　　）
A．將pH均為a的氫氧化鈉溶液和氨水分別加水稀釋100倍，pH變?yōu)閎和c，則a、b、c的大小關(guān)系是：b＞c＞a
B．常溫下5.0×10-3mol•L-1KHA溶液的pH=3.75，該溶液中c（A2-）＜c（H2A）
C．a mol/L的HCN溶液與b mol/L的NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），則a一定小于b
D．Na2C2O4溶液：c（OH-）=c（H+）+c（HC2O4-）+2c（H2C2O4）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．洪災過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒劑．
（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，漂白粉的有效成分是（填化學式）Ca（ClO）2有關(guān)化學反應方程式為2Cl2+2 Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O．
（2）漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學反應方程式為Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2 HClO．
（3）O3與Cl2具有相似的性質(zhì)，均可用于自來水的消毒．已知二者在消毒時均被還原為最低價態(tài)，則相同狀況下10L O3與30L Cl2的消毒能力相當．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．化學與生產(chǎn)和生活緊密相關(guān)，下列說法不正確的是（　�。�
A．中國古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹
B．家庭用的“84”消毒液與潔廁靈能混合使用，不會發(fā)生中毒事故
C．可用蘸有濃氨水的玻璃棒檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣
D．硅膠可用作食品干燥劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列化學用語表示不正確的是（　�。�
A．鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
B．原子核內(nèi)有20個中子的氯原子：${\;}_{17}^{37}$Cl
C．氫氧根離子的電子式：
D．NaHCO3的電離方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-

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