【題目】硫酸鎂晶體(MgSO4·7H2O)是一種重要的化工原料。以菱鎂礦(主要成分是MgCO3,含少量FeCO3和不溶性雜質(zhì))為原料制取硫酸鎂晶體的過程如下:
(1)MgCO3溶于稀硫酸的離子方程式是___________。
(2)“氧化”步驟中,加入H2O2溶液的目的是___________(用離子方程式表示)。
(3)“沉淀”步驟中,用氨水調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是___________。
已知:部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:
陽離子 | Mg2+ | Fe2+ | Fe3+ |
開始沉淀 | 9.1 | 7.6 | 1.9 |
完全沉淀 | 11.1 | 9.7 | 3.2 |
(4)“過濾”所得濾液中含有的陽離子是___________。
【答案】MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O 3.2~9.1 Mg2+、NH4+
【解析】
由化學(xué)工藝流程可知,菱鎂礦加稀硫酸浸取,MgCO3、FeCO3溶于稀硫酸生成Mg2+和Fe2+,加入H2O2溶液將Fe2+氧化為Fe3+,然后加氨水調(diào)節(jié)溶液pH,將Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀除去,將濾液經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到MgSO4·7H2O晶體。
(1)根據(jù)強酸制弱酸原理,MgCO3溶于稀硫酸生成硫酸鎂、水和二氧化碳,離子方程式是MgCO3 + 2H+ = Mg2+ + CO2↑+H2O,故答案為:MgCO3 + 2H+ = Mg2+ + CO2↑+H2O;
(2)加入H2O2溶液的目的是將Fe2+氧化為Fe3+,反應(yīng)的離子方程式為H2O2 + 2Fe2+ + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O,故答案為:H2O2 + 2Fe2+ + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O;
(3)用氨水調(diào)節(jié)溶液pH,使Fe3+沉淀除去,不能影響Mg2+,由題給數(shù)據(jù)可知,pH=3.2時Fe3+沉淀完全,pH=9.1時Mg2+開始沉淀,則用氨水調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是3.2~9.1,故答案為:3.2~9.1;
(4)因“沉淀”步驟中使用氨水,使Fe3+沉淀除去,而Mg2+沒有沉淀,則過濾所得濾液中存在大量的陽離子有Mg2+和NH4+,故答案為:Mg2+和NH4+。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某研究小組對鐵生銹進行研究。
(1)甲同學(xué)設(shè)計了 A、B、C三組實驗如圖:
探究鐵生銹的條件。經(jīng)過較長時間后,甲同學(xué)觀察到的現(xiàn)象是: A中鐵釘生誘;b中鐵釘不生銹;C中鐵釘不生銹。
①通過上述實驗現(xiàn)象分析,可得出鐵生銹的外部條件是______________________________;
②鐵釘發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極電極反應(yīng)式為______________________________;
③實驗B所用的水要經(jīng)過________處理,植物油的作用是_________________;
④實驗C中堿石灰的作用是______________________。
(2)乙同學(xué)為了達到同樣目的,設(shè)計了實驗d如圖所示:
發(fā)現(xiàn)一段時間后,試管中的液面升髙,其原因是____________________________,該實驗_______(填“能”或“不能”)說明水對鐵釘生銹產(chǎn)生影響。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有下列儀器或用品:①鐵架臺(含鐵圈、各式鐵夾)②錐形瓶 ③酸式滴定管和堿式滴定管 ④燒杯 ⑤玻璃棒(普通) ⑥膠頭滴管 ⑦天平(含砝碼) ⑧濾紙 ⑨量筒 ⑩漏斗;
現(xiàn)有下列藥品:a.NaOH固體 b.標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液 c.未知濃度鹽酸 d.蒸餾水e.碳酸鈉溶液
根據(jù)所做過的學(xué)生實驗,回答下列問題:
(1)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時,還缺少的儀器是______________。
(2)做中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定實驗時,還缺乏的玻璃儀器有____________、___________。
(3)準(zhǔn)確量取25.00ml碳酸鈉溶液,可選用的儀器是__________。
A.25ml量筒 B.25ml酸式滴定管
C.25ml堿式滴定管 D.有刻度的50ml燒杯
(4)進行中和滴定時,不可預(yù)先用待裝液潤洗的儀器是下列的__________(填編號)。
A、酸式滴定管 B、堿式滴定管 C、錐形瓶
(5)用標(biāo)準(zhǔn)強堿溶液滴定鹽酸時,滴定前,滴定管尖端有氣泡,滴定后氣泡消失,會使得測定的鹽酸濃度結(jié)果_____________。(填“偏高”、“偏低”或“不影響”,下同)
(6)用標(biāo)準(zhǔn)強堿溶液去滴定未知濃度鹽酸,用滴定管取10.00ml鹽酸溶液入錐形瓶時,前仰視、后俯視讀數(shù),會使得測定的鹽酸濃度結(jié)果___________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:(1)Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s) △H=-348.3kJ·mol-1 ,
(2)2Ag(s)+1/2O2(g)=Ag2O(s) △H=-31.0kJ·mol-1,
則Zn(s)+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的△H等于
A. -317.3kJ·mol-1 B. -379.3kJ·mol-1 C. -332.8kJ·mol-1 D. +317.3kJ·mol-1
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該反應(yīng)歷程示意如下:
下列說法不正確的是
A.該反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律
B.CH4→CH3COOH過程中,有C—H鍵發(fā)生斷裂
C.①→②吸收能量并形成了C—C鍵
D.生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率為100%
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)最終不能生成三價鐵的是( )
A.少量Fe與足量稀HNO3反應(yīng)B.鐵絲在硫蒸氣中燃燒
C.Fe(OH)2露置于空氣中D.向FeBr2溶液中通入足量Cl2
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某小組探究化學(xué)反應(yīng)2Fe2++I2 2Fe3++2I-,完成了如下實驗:
已知:Agl是黃色固體,不溶于稀硝酸。新制的AgI見光會少量分解。
(1)Ⅰ、Ⅱ均未檢出Fe3+,檢驗Ⅱ中有無Fe3+的實驗操作及現(xiàn)象是:取少量Ⅱ中溶液,___________。
(2)Ⅲ中的黃色渾濁是___________。
(3)經(jīng)檢驗,Ⅱ→Ⅲ的過程中產(chǎn)生了Fe3+。進一步探究表明產(chǎn)生Fe3+的主要原因是Fe2+被I2氧化。Fe3+產(chǎn)生的其它途徑還可能是___________(用離子方程式表示)。
(4)經(jīng)檢驗,Ⅳ中灰黑色渾濁中含有AgI和Ag。為探究Ⅲ→Ⅳ出現(xiàn)灰黑色渾濁的原因,完成了實驗1和實驗2。
(實驗1)向1 mL0.1mol/L FeSO4溶液中加入1 mL0.1mol/LAgNO3溶液,開始時,溶液無明顯變化。幾分鐘后,出現(xiàn)大量灰黑色渾濁。反應(yīng)過程中溫度幾乎無變化。測定溶液中Ag+濃度隨反應(yīng)時間的變化如下圖。
(實驗2)實驗開始時,先向試管中加入幾滴Fe2(SO4)3溶液,重復(fù)實驗1,實驗結(jié)果與實驗1相同。
①實驗1中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________。
②通過以上實驗,小組同學(xué)懷疑上述反應(yīng)的產(chǎn)物之一可作反應(yīng)本身的催化劑。則Ⅳ中幾秒鐘后即出現(xiàn)灰黑色渾濁的可能原因是___________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法或表示法正確的是
A. 由“C(s,石墨)―→C(s,金剛石) ΔH=+119 kJ·mol-1”可知金剛石比石墨穩(wěn)定
B. 在101 kPa時,2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8 kJ熱量,則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為:2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=+285.8 kJ·mol-1
C. 在101 kPa時,1 mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱
D. 等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,前者放出的熱量多
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氫氧化鈉固體在實驗室保存中容易變質(zhì),F(xiàn)取一定量的久存氫氧化鈉固體樣品溶于水,向所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量,生成的CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與加入的鹽酸體積有如圖關(guān)系
(不考慮CO2在水中的溶解)。試計算:
(1)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為________mol/L。
(2)該樣品中NaOH與Na2CO3物質(zhì)的量之比為________。
(3)若該氫氧化鈉固體樣品溶于水后用于吸收CO2,最多能吸收CO2的體積(標(biāo)況下)是________
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com