Question

銅單質及其化合物在很多領域中都有重要的用途．請回答以下問題：

（1）超細銅粉可用作導電材料、催化劑等，其制各方法如下：
NH₄CuSO₃中金屬陽離子的核外電’嚴排布式為

 

．N、O、S三種元 素的第一電離能大小順序為

 

（填死紊符號）．
（2）某學生用硫酸銅溶液與氨水做了一組實驗，CuSO₄溶液中加氨水生成藍色沉淀，再加氨水沉淀溶解，得到深藍色透明溶液，最后向該溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu（NH₃）₄]SO₄?H₂O晶體，請解釋加入乙醇后析出晶體的原因

 

；在該晶體中存在的化學鍵的種類有

 

．
（3）氯和鉀與不同價態(tài)的銅可生成兩種化合物，其陰離子均為無限長鏈結構（如圖2所示），a位置上Cl原子的雜化軌道類型為

 

．已知其中一種化合物的化學式為KCuCl₃，則另一種化合物的化學式為

 

．用晶體的X射線衍射法可以測得阿伏加德羅常數(shù)的值．對金屬銅的測定得到以F結果：銅晶胞面心立方最密堆積，邊長為361pm．又知銅的密度為9.00g?cm^-3，則銅原子的直徑約為

 

Pm[已知A₁（Cu）=63.6]．

Answer 1

考點：銅金屬及其重要化合物的主要性質,晶胞的計算

專題：

分析：（1）先判斷金屬離子的化合價，再根據(jù)根據(jù)核外電子排布式的書寫規(guī)則書寫，注意3d能級的能量大于4s能級的能量，失電子時，先失去最外層上的電子；根據(jù)第一電離能的變化規(guī)律比較其大��；
（2）根據(jù)相似相容原理判斷；陰陽離子存在離子鍵，非金屬元素間易形成共價鍵，配合物中存在配位鍵；
（3）a位置上Cl原子成2個單鍵，含有2對孤對電子，雜化軌道數(shù)為4，據(jù)此判斷；一種化合物的化學式為KCuCl₃，其中銅元素為+2價，故另一種化合物中銅為+1價，CuCl₃原子團的化合價為-2，據(jù)此書寫；
銅的晶胞為面心立方最密堆積，根據(jù)其晶胞的堆積類型判斷，三個銅原子相切，形成晶胞的面對角線，由此得到銅原子半徑．

解答： 解：（1）銅是29號元素，根據(jù)能量最低原理其態(tài)原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4s¹，該原子失去一個電子時，生成亞銅離子，失去的電子是最外層電子，所以亞銅離子的基態(tài)的電子排布式為：1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3d¹⁰或[Ar]3d¹⁰． 元素周期律中，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，但第ⅡA和第ⅢA、第ⅤA和第ⅥA互換，同一主族元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以其第一電離能大小為N＞O＞S，
故答案為：1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3d¹⁰或[Ar]3d¹⁰；N＞O＞S；
（2）在水中得到深藍色透明溶液，加入乙醇析出晶體，說明在乙醇中溶解性降低，根據(jù)相似相溶分析：乙醇分子極性弱于水的極性，在乙醇中溶解度降低；[Cu（NH₃）₄]SO₄中硫酸根離子和[Cu（NH₃）₄]²⁺存在離子鍵，N原子和銅原子之間存在配位鍵，NH₃中H和N之間存在共價鍵，所以[Cu（NH₃）₄]SO₄中所含的化學鍵有共價鍵、離子鍵、配位鍵，
故答案為：乙醇分子極性弱于水的極性，在乙醇中溶解度降低；共價鍵、離子鍵、配位鍵；
（3）a位置上Cl原子成2個單鍵，含有2對孤對電子，雜化軌道數(shù)為4，雜化軌道類型為：sp³，一種化合物的化學式為KCuCl₃，其中銅元素為+2價，故另一種化合物中銅為+1價，CuCl₃原子團的化合價為-2，其化學式為：K₂CuCl₃，
銅的晶胞為面心立方最密堆積，一個晶胞能分攤到4個Cu原子；晶胞面對角線為一個銅原子半徑的四分之一，銅原子半徑=

361 2

4

=128Pm，銅原子直徑=256Pm，
故答案為：sp³；K₂CuCl₃；256．

點評：本題考查物質結構中電子排布式、化學鍵、晶胞的計算等知識，其中計算是難點，綜合性較強，難度中等．