【題目】生活中通常用75%的酒精進行消毒，關于酒精的描述和對應性質不匹配的是

A.能聞到酒精的氣味：揮發(fā)性

B.遇明火或高溫會燃燒：可燃性

C.除去衣物上的污漬：溶解性

D.用銅催化加熱能生成乙醛：強氧化性

【答案】D

【解析】

A．酒精易揮發(fā)，故能聞到酒精的氣味，A正確；

B．酒精易燃燒，故遇明火或高溫會燃燒，B正確；

C．酒精是良好的有機溶劑，衣服上的油污能溶于酒精，C正確；

D．用銅催化加熱能生成乙醛，體現(xiàn)乙醇的還原性，D錯誤；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中進行反應：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，有關下列圖像的說法不正確的是(　　)

A. 依據(jù)圖a可判斷正反應為放熱反應

B. 在圖b中，虛線可表示使用了催化劑

C. 若正反應的ΔH＜0，圖c可表示升高溫度使平衡向逆反應方向移動

D. 由圖d中混合氣體的平均相對分子質量隨溫度的變化情況，可推知正反應的ΔH>0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】巴豆酸的結構簡式為CH3－CH＝CH－COOH�，F(xiàn)有①氯化氫、②溴水、③純堿溶液、④乙醇、⑤酸性高錳酸鉀溶液，判斷在一定條件下，能與巴豆酸反應的物質是

A.全部B.只有①③④C.只有②④⑤D.只有①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮元素形成的化合物種類十分豐富。請根據(jù)以下工業(yè)制硝酸的原理示意圖回答含氮化合物相關的問題：

（1）下列有關NH3的說法中，不正確的是__________(雙選)。

A.工業(yè)合成NH3需要在高溫高壓下進行 B. NH3可用來生產碳銨和尿素等化肥

C. NH3可用濃硫酸或無水氯化鈣干燥 D. NH3受熱易分解，須置于冷暗處保存

（2）NH3易于水，標準狀況下，用充滿NH3的燒瓶做噴泉實驗，水充滿整個燒瓶后所形成溶液的物質的量濃度為__________mol.L-1。

（3）氨氣燃燒的化學方程式為_______________。

（4）HNO3是一種重要的化工原料，工廠生產出的濃硝酸可用鋁槽車或鐵槽車來運輸。在常溫下能使鋁、鐵鈍化，說明濃硝酸具有很強的______________性。

（5）“吸收塔” 尾部會有含NO、NO2等氮氧化物的尾氣排出，為消除它們對環(huán)境的破壞作用，通常用以下兩種方法處理：

①純堿溶液吸收法。純堿溶液與NO2的反應原理為：

Na2CO3+2NO2=NaNO3+________+CO2 (請?zhí)顚懲瓿苫瘜W方程式)。

②氨轉化法。已知7mol氨恰好能將含NO和NO2共6mol的混合氣體完全轉化為N2,則混合氣體中NO和NO2的物質的量之比為__________，若用通式NOx表示氧化物，則每摩爾氨可將________mol的NOx轉化為N2。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】閩東盛產牡蠣。明《弘治溫州府志》指出:“蜃灰,以牡蝠殼燒灰為上”。將“蜃灰”溶于水可制成堿液,“蜃灰”的主要成分是( )

A. CaO B. CaCO3 C. SiO2 D. NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下用石墨電極電解1L0.01mol·L-1NaCl溶液，電解一段時間后，陰極產生0.04g氣體。下列說法正確的是（假設電解過程中溶液體積不變）（ ）

A. 電解過程中有0.02mol電子轉移 B. 陽極產物只有氯氣

C. 在標準狀況下，陽極產生的氣體體積為0.448L D. 電解后溶液的pH=12

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向某密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應，各物質濃度隨時間變化如圖甲所示[t0~t1階段c（B）未畫出]。圖乙為t2時刻后改變條件，平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種條件并且所用條件均不相同。已知t3~t4階段為使用催化劑。下列說法正確的是（ ）

A. 若t1等于15s，生成物C在t0~t1時間段的平均反應速率為0.004mol/(Ls)

B. t4~t5階段改變的條件為降低反應溫度

C. B的起始的物質的量為0.02mol

D. t5~t6階段可能是增大壓強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+ ． 為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅．請根據(jù)流程圖，在方框和括號內填寫物質名稱（或主要成分的化學式）或操作方法，完成回收硫酸亞鐵和銅的簡單實驗方案．
（1）操作②的名稱為 ， 所需要的玻璃儀器為、、燒杯．
（2）試劑⑤的化學式為 ， 發(fā)生的化學方程式為 ．
（3）為驗證溶液⑧中含有SO42﹣：取少量的溶液⑧于試管中，先加入再加入 ， 若觀察到有白色沉淀，則說明溶液⑧中含有SO42﹣ ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在加熱的條件下，用MnO2與100mL物質的量濃度為12mol/L的濃鹽酸反應，制得氯氣2.24L（標準狀況）．（已知MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O）
（1）需要消耗MnO2多少克？
（2）被氧化的HCl的物質的量是多少？
（3）若反應后溶液的體積不變，則反應后溶液中Cl﹣物質的量濃度是多少？

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