【題目】生活中通常用75%的酒精進行消毒,關于酒精的描述和對應性質不匹配的是
A.能聞到酒精的氣味:揮發(fā)性
B.遇明火或高溫會燃燒:可燃性
C.除去衣物上的污漬:溶解性
D.用銅催化加熱能生成乙醛:強氧化性
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【題目】在密閉容器中進行反應:X(g)+3Y(g)2Z(g),有關下列圖像的說法不正確的是( )
A. 依據(jù)圖a可判斷正反應為放熱反應
B. 在圖b中,虛線可表示使用了催化劑
C. 若正反應的ΔH<0,圖c可表示升高溫度使平衡向逆反應方向移動
D. 由圖d中混合氣體的平均相對分子質量隨溫度的變化情況,可推知正反應的ΔH>0
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【題目】巴豆酸的結構簡式為CH3-CH=CH-COOH,F(xiàn)有①氯化氫、②溴水、③純堿溶液、④乙醇、⑤酸性高錳酸鉀溶液,判斷在一定條件下,能與巴豆酸反應的物質是
A.全部B.只有①③④C.只有②④⑤D.只有①②③④
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【題目】氮元素形成的化合物種類十分豐富。請根據(jù)以下工業(yè)制硝酸的原理示意圖回答含氮化合物相關的問題:
(1)下列有關NH3的說法中,不正確的是__________(雙選)。
A.工業(yè)合成NH3需要在高溫高壓下進行 B. NH3可用來生產碳銨和尿素等化肥
C. NH3可用濃硫酸或無水氯化鈣干燥 D. NH3受熱易分解,須置于冷暗處保存
(2)NH3易于水,標準狀況下,用充滿NH3的燒瓶做噴泉實驗,水充滿整個燒瓶后所形成溶液的物質的量濃度為__________mol.L-1。
(3)氨氣燃燒的化學方程式為_______________。
(4)HNO3是一種重要的化工原料,工廠生產出的濃硝酸可用鋁槽車或鐵槽車來運輸。在常溫下能使鋁、鐵鈍化,說明濃硝酸具有很強的______________性。
(5)“吸收塔” 尾部會有含NO、NO2等氮氧化物的尾氣排出,為消除它們對環(huán)境的破壞作用,通常用以下兩種方法處理:
①純堿溶液吸收法。純堿溶液與NO2的反應原理為:
Na2CO3+2NO2=NaNO3+________+CO2 (請?zhí)顚懲瓿苫瘜W方程式)。
②氨轉化法。已知7mol氨恰好能將含NO和NO2共6mol的混合氣體完全轉化為N2,則混合氣體中NO和NO2的物質的量之比為__________,若用通式NOx表示氧化物,則每摩爾氨可將________mol的NOx轉化為N2。
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【題目】閩東盛產牡蠣。明《弘治溫州府志》指出:“蜃灰,以牡蝠殼燒灰為上”。將“蜃灰”溶于水可制成堿液,“蜃灰”的主要成分是( )
A. CaO B. CaCO3 C. SiO2 D. NaCl
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【題目】常溫下用石墨電極電解1L0.01mol·L-1NaCl溶液,電解一段時間后,陰極產生0.04g氣體。下列說法正確的是(假設電解過程中溶液體積不變)( )
A. 電解過程中有0.02mol電子轉移 B. 陽極產物只有氯氣
C. 在標準狀況下,陽極產生的氣體體積為0.448L D. 電解后溶液的pH=12
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【題目】向某密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應,各物質濃度隨時間變化如圖甲所示[t0~t1階段c(B)未畫出]。圖乙為t2時刻后改變條件,平衡體系中反應速率隨時間變化的情況,且四個階段都各改變一種條件并且所用條件均不相同。已知t3~t4階段為使用催化劑。下列說法正確的是( )
A. 若t1等于15s,生成物C在t0~t1時間段的平均反應速率為0.004mol/(Ls)
B. t4~t5階段改變的條件為降低反應溫度
C. B的起始的物質的量為0.02mol
D. t5~t6階段可能是增大壓強
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【題目】某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+ . 為了減少污染并變廢為寶,工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅.請根據(jù)流程圖,在方框和括號內填寫物質名稱(或主要成分的化學式)或操作方法,完成回收硫酸亞鐵和銅的簡單實驗方案.
(1)操作②的名稱為 , 所需要的玻璃儀器為、、燒杯.
(2)試劑⑤的化學式為 , 發(fā)生的化學方程式為 .
(3)為驗證溶液⑧中含有SO42﹣:取少量的溶液⑧于試管中,先加入再加入 , 若觀察到有白色沉淀,則說明溶液⑧中含有SO42﹣ .
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【題目】在加熱的條件下,用MnO2與100mL物質的量濃度為12mol/L的濃鹽酸反應,制得氯氣2.24L(標準狀況).(已知MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O)
(1)需要消耗MnO2多少克?
(2)被氧化的HCl的物質的量是多少?
(3)若反應后溶液的體積不變,則反應后溶液中Cl﹣物質的量濃度是多少?
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