14．下列有關化學實驗的敘述正確的是（　�。�
A．配制FeCl3溶液時，向溶液中加入少量Fe屑和稀鹽酸
B．可以用熱的碳酸鈉溶液清洗裝過油脂的試管
C．利用苯與溴水混合振蕩靜置后溴水褪色實驗，證明苯分子含有碳碳雙鍵
D．用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸

分析 A．配制FeCl3溶液時，應抑制鐵離子水解；
B．碳酸鈉水解顯堿性，加熱促進碳酸鈉水解；
C．苯與溴水發(fā)生萃取，不發(fā)生化學反應；
D．酯化反應為可逆反應．

解答 解：A．配制FeCl3溶液時，應抑制鐵離子水解，則加稀鹽酸即可，不能加Fe，故A錯誤；
B．碳酸鈉水解顯堿性，加熱促進碳酸鈉水解，溶液堿性增強，油脂在堿性環(huán)境下水解生成可溶于水的物質(zhì)，故B正確；
C．苯能萃取溴水中的溴，使溴水褪色，二者不發(fā)生反應，不能說明苯分子含有碳碳雙鍵，故C錯誤；
D．酯化反應為可逆反應，可逆反應不能進行到底，故不能用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題為綜合題，涉及鹽類水解的應用、物質(zhì)的分離提純、苯的結(jié)構及性質(zhì)，明確鹽類水解的實質(zhì)及應用，熟悉常見物質(zhì)的分離提純方法及物質(zhì)的性質(zhì)是解題關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個電子
B．1 mol AlCl3在熔融狀態(tài)時離子總數(shù)為0.4NA
C．2L 0.5mol/L 的 NaClO 溶液中含有 ClO-離子總數(shù)為 NA
D．常溫常壓下，26g苯乙烯和苯組成的混合物中所含有的碳原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．某學生做乙醛還原性的實驗，取1mol/L的CuSO4溶液2mL和0.4mol/L的NaOH溶液4mL，在一個試管內(nèi)混合后加入0.5mL40%的乙醛溶液加熱至沸騰，無紅色沉淀，實驗失敗的原因是（　�。�
A．NaOH的量不夠B．CuSO4的量不夠C．乙醛溶液量太少D．加熱時間不夠

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．能夠用鍵能的大小作為主要依據(jù)來解釋的是（　　）
A．CO2是直線形分子
B．稀有氣體一般難發(fā)生化學反應
C．空氣中氮氣的化學性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定
D．常溫常壓下氯氣呈氣態(tài)而溴單質(zhì)呈液態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．實驗室配制0.500mol/L的Na2CO3溶液500mL，有以下儀器：①帶有刻度的燒杯 ②100mL量筒 ③250mL容量瓶 ④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盤天平（帶砝碼及兩張質(zhì)量大小相等的紙）⑦細口試劑瓶
⑧標簽紙⑨藥匙
（1）還缺少的儀器是膠頭滴管、裝有蒸餾水的洗瓶，從上述題給必選儀器及標簽紙的序號中，按實驗操作時的先后順序排列序號，依次為⑥⑨①⑤④⑦⑧．
（2）容量瓶在使用前需要檢查是否漏水．
（3）實驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別是：攪拌加速溶解；引流；
（4）配制時，其中有一步步驟是洗滌，其操作是用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2-3次．
（5）配制0.500mol/L的Na2CO3溶液時，下列操作會導致所配溶液濃度偏高的是B．
A．稱量時，左盤高，右盤低B．定容時，俯視讀取刻度
C．容量瓶洗凈后未干燥D．定容時，液面超過刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．在光照下，將等質(zhì)量的CH4和Cl2充分反應，得到產(chǎn)物屬于有機物的是（　�。�
A．CH3ClB．CH2Cl2C．CHCl3D．HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列氣體中，在標準狀況下體積最小的是（　�。�
A．0.4 mol NO2B．4g O2C．0.9 g H2D．11.2 L CH4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．短周期元素A、B、C原子序數(shù)依次遞增，它們原子的最外層電子數(shù)之和為10，A與C同主族，B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)，則下列敘述正確的是（　　）
A．原子半徑B＜A＜C
B．A的氫化物的穩(wěn)定性大于C的氫化物
C．A的氧化物是離子化合物，B的氧化物是共價化合物
D．A與C可形成離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)的熔沸點高低順序正確的是（　�。�
A．金剛石＞晶體硅＞碳化硅B．KCl＞NaCl＞LiCl
C．H2O＞H2Se＞H2SD．CCl4＞CBr4＞CI4

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同步練習冊答案