一定溫度和一定體積的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A2(s)+ B2(g) 2AB(g) ，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是                                                                                                                                         
A．V正（B2）==2V逆（AB）              B．單位時(shí)間內(nèi)生成2molAB的同時(shí)消耗1mol的B2
C．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化      D．氣體密度不再隨時(shí)間變化而變化

CD

解析試題分析：A、用B表示的正反應(yīng)速率與用AB表示的逆反應(yīng)速率之比為1：2可說(shuō)明達(dá)平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；B、單位時(shí)間內(nèi)生成2molAB與消耗1mol的B2均為正反應(yīng)方向，B錯(cuò)誤；C、容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化說(shuō)明各組分不在變化，達(dá)平衡狀態(tài)，正確；D、因A為固態(tài)，故密度不變時(shí)，各組分濃度不再改變，達(dá)平衡狀態(tài)。
考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知2A（g）2B（g）＋C（g）ΔH＜0，在未用催化劑的條件下已達(dá)平衡，現(xiàn)要使正反應(yīng)速率降低，c（B）減小，應(yīng)采取的措施是
A．升溫        B．增大反應(yīng)器的體積      C．增大c（A）    D．降溫

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在2 L恒容密閉容器中充入2 mol X和1mol Y發(fā)生反應(yīng)：2X(g)+Y(g)3Z(g) △H＜0，反應(yīng)過(guò)程持續(xù)升高溫度，測(cè)得混合體系中X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是

A．升高溫度，平衡常數(shù)增大
B．W點(diǎn)X的正反應(yīng)速率等于M點(diǎn)X的正反應(yīng)速率
C．Q點(diǎn)時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率最大
D．平衡時(shí)充入Z，達(dá)到新平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)比原平衡時(shí)大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

一定溫度下，在三個(gè)體積約為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)

容器
編號(hào)
溫度（℃）
起始物質(zhì)的量（mol）
平衡物質(zhì)的量（mol）
CH3OH(g)
CH3OCH3(g)
H2O(g)
I
387
0.20
0.080
0.080
Ⅱ
387
0.40
 
 
Ⅲ
207
0.20
0.090
0.090
下列說(shuō)法正確的是
A．該反應(yīng)的正方應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．達(dá)到平衡時(shí)，容器I中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)比容器Ⅱ中的小
C．容器I中反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間比容器Ⅲ中的長(zhǎng)
D．若起始時(shí)向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列說(shuō)法不正確的是

A．在自然界中存在的單質(zhì)，一定具備化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定、不與其它物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)這一特征
B．100多年前，英國(guó)曾耗巨資改建高爐，試圖延長(zhǎng)CO和Fe2O3的接觸時(shí)間，以減少CO的排放，這違背了化學(xué)反應(yīng)都有一定限度這一基本原理
C．在溶液中，有色物質(zhì)參與的反應(yīng)，可以用分光光度計(jì)來(lái)測(cè)定其化學(xué)反應(yīng)速率
D．雖然碳酸鈣分解需要吸收大量的熱，但在高溫條件下也能自發(fā)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

化工生產(chǎn)中常用MnS作沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 （   ）

A．相同條件下，MnS的Ksp比CuS的Ksp大
B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝
C．該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)
D．往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，c(Mn2＋)變大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

可逆反應(yīng)mA（g）+nB（g）=pC（g）+gD（g）的v-t圖象如下圖甲，若其他條件都不變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則其v-t圖象如下圖乙。

①a1=a2     ②a1<a2     ③b1=b2     ④b1<b2     ⑤t1>t2⑥t1=t2     ⑦兩圖中陰影部分面積相等     ⑧乙圖陰影部分面積更大
以上正確的為(              )

A．②④⑤⑦ B．①④⑥⑧ C．②③⑤ D．①③⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

可逆反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）在一個(gè)體積不變的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（   ）
①單位時(shí)間內(nèi)消耗n mol SO2的同時(shí)，生成n mol SO2
②單位時(shí)間內(nèi)消耗2n mol SO2的同時(shí)，生成n mol O2
③用SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2︰1︰2的狀態(tài)
④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

A．①② B．①②④ C．①③④ D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列各示意圖與對(duì)應(yīng)的表述正確的是：

A．圖①表示一定條件下某化學(xué)反應(yīng)的速率隨時(shí)間變化的趨勢(shì)圖，該反應(yīng)一定為放熱反應(yīng)
B．圖②中曲線表示將氫氧化鈉溶液滴加到醋酸溶液濃度的變化趨勢(shì)圖
C．圖③表示等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸，分別加足量鎂粉，產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量的變化
D．圖④為水的電離平衡曲線圖，若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可采用在水中加入適量NaOH固體的方法

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