Question

14．在1L恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：Cl₂（g）+CO（g）?COCl₂（g）△H＜0，圖為容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度隨時間變化的曲線．下列說法不正確的是（　�。�

• A． 0～6 min內(nèi)，反應(yīng)的平均速率v（Cl₂）=0.15mol•L^-1•min^-1
• B． 由圖可知，第10 min時改變的外界條件是升溫
• C． 保持溫度不變，第8 min 時加入體系中的三種物質(zhì)各1 mol，則平衡向逆反應(yīng)方向移動
• D． 保持溫度不變，若第10 min時向容器中再充入0.6 molCl₂、0.5 molCO，則Cl₂轉(zhuǎn)化率增大

Answer 1

分析 A、由圖可知，6min時Cl₂的平衡濃度為0.3mol/L，濃度變化為1.2mol/L-0.3mol/L=0.9mol/L，據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算；
B、由圖可知，第10 min時平衡逆向移動，據(jù)影響平衡移動的3因素分析；
C、原平衡時n（Cl₂）：n（CO）：n（COCl₂）=3：1：9，現(xiàn)在第8 min 加入體系中的三種物質(zhì)各1mol，則反應(yīng)物的濃度增大程度大些，平衡正向移動；
D、原平衡時n（Cl₂）：n（CO）：n（COCl₂）=3：1：9，若第10 min時向容器中再充入0.6 molCl₂、0.5 molCO，CO增大的比例大，則Cl₂轉(zhuǎn)化率增大．

解答 解：A、由圖可知，6min時Cl₂的平衡濃度為0.3mol/L，濃度變化為1.2mol/L-0.3mol/L=0.9mol/L，則v（Cl₂）=$\frac{0.9mol/L}{6min}$=0.15 mol•L^-1•min ^-1，故A正確；
B、影響平衡移動的因素有溫度、濃度和壓強(qiáng)，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，由圖可知，第10 min時平衡逆向移動，只能是升溫，故B正確；
C、原平衡時n（Cl₂）：n（CO）：n（COCl₂）=3：1：9，現(xiàn)在第8 min 加入體系中的三種物質(zhì)各1mol，則反應(yīng)物的濃度增大程度大些，平衡正向移動，故C錯誤；
D、原平衡時n（Cl₂）：n（CO）：n（COCl₂）=3：1：9，若第10 min時向容器中再充入0.6 molCl₂、0.5 molCO，CO增大的比例大，則Cl₂轉(zhuǎn)化率增大，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的求算、影響平衡移動的因素以及轉(zhuǎn)化率的相關(guān)知識，題目難度不大，易錯點(diǎn)是D，注意平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比．