【題目】著名科學家張青蓮教授主持測定了銦、銥、銻、銪等幾種元素的相對原子質(zhì)量新值，其中他測定核電荷數(shù)為63的銪元素的相對原子質(zhì)量的新值為152。則下列說法正確的是（　　）

A.銪元素的原子質(zhì)子數(shù)為63B.銪元素的原子中子數(shù)為63

C.銪元素的原子核外電子數(shù)為152D.銪元素的原子的質(zhì)量為152

【答案】A

【解析】

A．原子的質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=63，故A正確；

B．中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=152-63=89，故B錯誤；

C．原子核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=63，故C錯誤；

D．銪元素原子的質(zhì)量是指實際質(zhì)量，單位為g，該題中無法判斷，故D錯誤；

故答案為A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列對于“塑料廢棄物”的處理方法，最恰當?shù)氖牵?）
A.將廢棄物焚燒
B.將廢棄物填埋于土壤中
C.將廢棄物傾倒在海洋中
D.將廢棄物加工成防水材料或汽油，變廢為寶

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氯亞砜(SOCl2)是一種無色易揮發(fā)液體，遇水劇烈水解生成兩種氣體，常用作脫水劑，其熔點-105℃，沸點79℃，140℃以上時易分解。

（1）用硫黃（用S表示）、液氯和三氧化硫為原料在一定條件合成二氯亞砜，原子利用率達100%，則三者的物質(zhì)的量比為________。寫出SOCl2吸收水蒸氣的化學方程式：____________。

（2）甲同學設計下圖裝置用ZnCl2·xH2O晶體制取無水ZnCl2，回收剩余的SOCl2并驗證生成物中含有SO2（夾持及加熱裝置略）：

①裝置的連接順序為A→B→______→______→______→______。

②攪拌的作用是______，冷凝管的作用是______。

③實驗結(jié)束后，為檢測ZnCl2·xH2O晶體是否完全脫水，稱取蒸干后的固體ag溶于水，加入足量稀硝酸和硝酸銀溶液，過濾，洗滌，干燥，稱得固體為bg。若_____（保留一位小數(shù)），即可證明ZnCl2·xH2O晶體已完全脫水。

④乙同學認為直接將ZnCl2·xH2O晶體置于坩堝中加熱即可得到無水ZnCl2，但老師說此方法不可。請用化學方程式解釋原因：____________。

（3）丙同學認為SOCl2還可用作由FeCl3·6H2O制取無水FeCl3的脫水劑，但丁同學認為該實驗會發(fā)生氧化還原反應。請你設計并簡述實驗方案判斷丁同學的觀點：_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度時，在0.5L密閉容器中，某一反應的A、B氣體物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析求得：

（1）該反應的化學方程式為________________；

（2）若降低溫度，則v (正)_____，v (逆)_____；（填“加快”“減慢”或“不變”）；

（3）第4min時，正、逆反應速率的大小關系為：v (正)______ v (逆)；（填“＞”“＜”或“=”，下同）

（4）以下措施能加快反應速率的是_________。

A．恒溫恒容充入He使壓強增大 B．縮小體積，使壓強增大

C．恒溫恒壓充入He D．平衡后加入催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是

A. 硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中水解完全后，加入飽和食鹽水，下層析出硬脂酸鈉

B. 乙酸的分子模型可表示為

C. 石油分餾是物理變化，可得到汽油、煤油和柴油等產(chǎn)品

D. 相同物質(zhì)的量的C3H6和C3H8O，充分燃燒，消耗氧氣量相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】空氣質(zhì)量評價的主要污染物為PM 10、PM2.5、SO2、NO2、O3、CO等物質(zhì)。煙氣的脫硝(除NOx)

技術和脫硫(除SO2)技術都是環(huán)境科學研究的熱點，選擇性催化還原法（SCR)是目前最成熟的煙氣脫硝技術，即在催化劑的作用下，用還原劑選擇性地與NOx反應生成N2和H2O。

(1)在催化劑存在的條件下，用H2將NO還原為N2。已知：

則氫氣和一氧化氮反應生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式是_____________。

(2)用熱炭還原NO的反應為2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)，向容積均為1L的甲、乙、丙三個恒容恒溫(反應溫度分別為T1℃、T1℃、T2℃)容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO，測得各容器中n(NO)隨反應時間t的變化情況如下表所示：

t/min

0

40

80

120

160

200

n(NO) /mol(甲容器/T1℃)

2.00

1.50

1. 10

0.80

0.80

0. 80

n(NO) /mol(乙容器/T1℃)

1.00

0.80

0.65

0.53

0.45

0.40

n(NO) /mol(丙容器/T2℃)

2.00

1.45

1.00

1.00

1.00

1.00

①該反應T1_________T2，H________0 (填“<”或“>”)。

②若乙容器在200min達到平衡狀態(tài)，則0~ 200min內(nèi)用CO2的濃度變化表示的平均反應速率v(CO2)=____。

(3)用焦炭還原NO2的反應為2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)，在恒溫條件下，lmolNO2和足量C發(fā)生該反應，測得平衡時NO2CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關系如圖18所示：

①A、B兩點的濃度平衡常數(shù)關系：Kc(A)__________ (填“<” 、“>” 或“=”)

②A、B、C三點中NO2的轉(zhuǎn)化率最低的是________(填“A” 、“B” 或“C”)點。

③計算C點時該反應的壓強平衡常數(shù)Kp(c)=___________(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。

(4)在催化劑的作用下，尿素可以與NO2反應生成N2、H2O和CO2。寫出CO(NH2)2與NO2反應的化學方程式：___________。

(5)氮的化合物應用廣泛。氯胺（NH2Cl)是常用的飲用水二級消毒劑，可作長效緩釋消毒劑，已知NH2Cl易水解生成強氧化性的物質(zhì)，寫出NH2Cl與水反應的化學方程式：_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（　　）
A.麥芽糖及其水解產(chǎn)物均能發(fā)生銀鏡反應
B.在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OH
C.用溴水即可鑒別苯酚溶液、2，4﹣已二烯和甲苯
D.用甘氨酸（H2N﹣CH2﹣COOH）和丙氨酸（ ）縮合最多可形成4種二肽

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】印刷電路板在科技領域具有不可替代的作用，它的制備方法為高分子化合物和銅箔壓合，通過FeCl3溶液“腐蝕”而成。某實驗小組在實驗室用廢棄的印刷電路板和“腐蝕液”提取銅的一種工藝流程如下：

請回答下列問題：

（1）檢驗“腐蝕液”中含有Fe3+的方法為_____________________________。

（2）“分離”所用的操作名稱為________ 。該操作所用的主要玻璃儀器除了有燒杯還有_______。

（3）Fe2+溶液有很多重要用途。

①已知：常溫下Ksp[Fe(OH)2]=1.8×10-16。保存1.8mol·L-1的FeSO4溶液時，為確保溶液中不出現(xiàn)渾濁，應調(diào)節(jié)溶液的pH不超過_______________。

②Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+后，可用于制備高鐵酸鹽。向FeCl3溶液中加入NaOH、NaClO溶液制備Na2FeO4的化學方程式為____________________________________________。

③一定溫度下，向0.1 molL-1的Fe(NO3)2溶液中加入AgNO3 固體忽略溶液體積的變化，平衡c(Fe3+)與c(Ag+)的關系如圖所示：Fe2++Ag+Fe3++Ag

該溫度下，A 點溶液中以上反應的化學平衡常數(shù)為__________（溶液體積變化忽略不計）；若將0.6 molL-1Fe(NO3)2溶液、0.15 molL-1Fe(NO3)3溶液、0.06molL-1AgNO3溶液等體積混合后，再加入1.08gAg，可觀察到的現(xiàn)象為_________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】若將反應：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑設計成原電池（裝置如圖），則下列說法正確的是（　�。�
A.d溶液是稀硫酸
B.c溶液顏色變藍
C.b極發(fā)生氧化反應
D.a極是銅棒

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